2022-2023學(xué)年上海華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物屬于苯的同系物的是 DCBA參考答案：A略2. 右圖結(jié)構(gòu)是某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷，則其單體是 A .CH2=CH2、CH2=CHCOOH B. CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOH C. CH2=CH2、CH2=CHCOOH、 CH2=CHCH3 D. CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH ks參考答案：B略3. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )AC2H4C

2、H4 B CO2H2 CC60C2H4 DNH3HCl參考答案：A4. 下列敘述中正確的是A. 硝酸的摩爾質(zhì)量63gB. 1mol CO的質(zhì)量是28gC. 2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD. 鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量參考答案：BD5. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A鋼鐵的腐蝕過程絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C電解CuCl2飽和溶液，生成金屬銅和氯氣D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D略6. 具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應(yīng)的元素，一定屬于主族的是：Ans1 Bns2 Cns2np6 Dn

3、s2np2參考答案：D略7. 在H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Fe3+、CO32、NO3-A B C D參考答案：A8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中對應(yīng)的值為 NA的是（）A30 g由乙酸和乳酸組成的混合物中所含有的O原子數(shù)BCu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生7.47 L NO氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C0.25 mol丁烷中含有的非極性鍵數(shù)D1 mol FeCl3加入沸水制得的膠體中含有膠體粒子數(shù)參考答

4、案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、乙酸和乳酸的最簡式均為CH2O，求出混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH2O中含1個氧原子來分析；B、NO氣體所處的狀態(tài)不明確；C、丁烷中含3條非極性鍵；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體【解答】解：A、乙酸和乳酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1mol，而CH2O中含1個氧原子，故1molCH2O中含NA個氧原子，故A正確；B、NO氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故B錯誤；C、丁烷中含3條非極性鍵，故0.25mol丁烷中含0.75NA條非極性共價鍵，故C錯誤；D、

5、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵加入沸水中形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故D錯誤故選A【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)9. 鑒別乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以選用的一組試劑是（ ）A金屬鈉和石蕊試劑 BNa2CO3溶液和石蕊試劑C酸性KMnO4和溴水 DNaOH溶液和CuSO4溶液參考答案：D略10. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所

6、發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：失電子化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選C點(diǎn)評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型即可11. 下列說法正確的是（）A向0.1mol?L1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3?H2O）之比增大B25時，0.1mol?L1氨水和0.05 mol?L1氨水中c（OH）之比

7、是2：1C0.1mol?L1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO）=c（H+）D向0.1mol?L1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時混合液中c（K+）c（NO3）參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：鹽類的水解專題分析：A加入氯化銨后溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，然后結(jié)合氨水的電離平衡常數(shù)判斷；B弱電解質(zhì)溶液中，濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；D根據(jù)硝酸鉀溶液中的物料守恒分析解答：解：A向0.1mol?L1氨水中加入適量NH4Cl（s），一水合氨的電力平衡向著逆向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，根據(jù)Kb=可知，溫度

8、不變、Kb不變，則混合液中c（NH4+）與c（NH3?H2O）之比=的比值增大，故A正確；B.25時，如果一水合氨是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比是2：1，實(shí)際上，一水合氨是弱電解質(zhì)且溶液濃度越稀，一水合氨的電離程度越大，所以0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比小于2：1，故B錯誤；C.0.1mol?L1 CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+），則c（CH3COO）c（H+），故C錯誤；D混合液中硝酸根離子和鉀離子都不反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知：c（K+）=c（NO3），故D錯誤

9、；故選A點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響危機(jī)的關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力12. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）

10、圖中H=KJmol-1。參考答案：（1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無； 降低； 不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱。（2）19813. 人們生活中使用的化纖地毯、三合板等家裝產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是 A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇參考答案：B略14. 下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D.甘油參考答案：C略15. 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是A. 原子核中含有92個中子 B 原子

11、核外有143個電子C 與互為同位素 D 與互為同素異形體參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙醇的沸點(diǎn)是78，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是 （1）圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置 最合適，理由是_ _。（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是 。 （3）反應(yīng)中溫度計水銀球的位置是 _ 。 （4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鹵代烴與金屬鈉作用，可增加碳鏈制高級烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中X表示鹵原子，R和R為烴基，可相同也可不同。試以苯、乙炔、鈉等為主要原料，通過三步反應(yīng)制?。粚懗鲋迫〉幕瘜W(xué)方程式。參考答案：18. pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?參考答案：不一定是. pH7 只能表明該溶液中OH-H+，溶液顯堿性. 使水溶液呈堿性的溶質(zhì)，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強(qiáng)堿鹽) 19. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)