2021-2022學(xué)年海南省?？谑泻Ｌ鞂W(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年海南省?？谑泻Ｌ鞂W(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 中子數(shù)為18的硫原子：S B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 過(guò)氧化氫的電子式：HH D. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6參考答案：A中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，故A正確；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，電子式，故C錯(cuò)誤；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D錯(cuò)誤。2. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK、Ca2

2、、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32 CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3參考答案：略3. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )A兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子D兩原子核外全部都是s電子參考答案：A知識(shí)點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 答案解析:A 解析：A、原子N層上都有1個(gè)s電子，原子無(wú)d電子為K原子，原子有d電子為1s22s22p63s23p63d54

3、s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，正確；B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子如O2-、Na+等，錯(cuò)誤；C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，錯(cuò)誤；D、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級(jí)或具有1s、2s能級(jí)，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)

4、撥:本題考查了核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反；、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；、能級(jí)相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子；另外等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。4. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9NA B同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積 C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA D常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C略5.

5、短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是AW與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為12BY、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：ZRYCW的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低DY與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則R為C，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na，Z元素的核電核數(shù)是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地

6、殼含量?jī)H次于氧的非金屬元素，則Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，A正確；B、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸屬于強(qiáng)酸，C的非金屬性強(qiáng)于Si，則H2CO3H2SiO3，因此酸性的強(qiáng)弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：OS，因此其氫化物的穩(wěn)定性是H2OH2S，C錯(cuò)誤；D、SiO2屬于原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大，D正確，答案選C。6. 平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡） A稀醋酸水溶液中 B氫氧化鈣懸濁液中 C二氧化硫與氧氣

7、反應(yīng)的混合物中 D稀氯化鈉水溶液中參考答案：D略7. 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 ( )A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 B使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32C利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH=2A1O2 + H2O D84消毒液和潔厠靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl+ClO+ 2H+=Cl2 +H2O參考答案：B 8. FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是A.加人KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含C

8、u2+ D.剩余固體中一定含Cu參考答案：C知識(shí)點(diǎn):鐵銅及其化合物的性質(zhì)C3解析：混合溶液中加入鐵粉先后發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反應(yīng)后仍有固體存在，說(shuō)明溶液中一定無(wú) FeCl3，加人KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B、溶液中無(wú) FeCl3，一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C、若只發(fā)生了第一個(gè)反應(yīng)或發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)鐵不足，溶液中會(huì)含Cu2+ ，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殍F單質(zhì)和銅離子不能共存，反應(yīng)后固體不可能只有鐵，故D正確。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了鐵銅及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序確定反應(yīng)的先后順序。9. 下列各項(xiàng)

9、表達(dá)中不正確的是 （ ） AH202的結(jié)構(gòu)式：H00H B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： CCl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： DHS一水解的離子方程式：HS一+H20 S2+H30+參考答案：D略10. 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A. （mn）必定小于p B. （mn）必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p參考答案：答案：C11. X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是（）A一定都是氧化還原反應(yīng) B都不是氧化還原反應(yīng)CXnOm一定是酸性氧化

10、物 DXnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：若X為非金屬碳，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為CO2，鹽為碳酸鈉或碳酸氫鈉；若X為金屬單質(zhì)鋁，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為Al2O3，鹽為偏鋁酸鈉；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；然后分析每個(gè)選項(xiàng)解答：解：A無(wú)論X為金屬還是非金屬，是氧化還原反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B無(wú)論X為金屬還是非金屬，是氧化還原反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，酸性氧

11、化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，兩性性氧化物，故C錯(cuò)誤；D若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，非金屬氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，金屬氧化物，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，難度中等12. H離子可以跟NH3反應(yīng)：，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是ANH3具有還原性 BH是很強(qiáng)的還原劑CH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 答：參考答案：BC略13. 下列解析不科學(xué)的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長(zhǎng)期盛放

12、NaOH溶液的滴瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)。參考答案：B略14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是 A01mol NaHCO3粉末中離子總數(shù)為03NA B電解食鹽水若產(chǎn)生1g H2，則產(chǎn)生OH一的數(shù)目為05NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L NO和112L O2混合后氣體的分子總數(shù)為15NA DS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子數(shù)一定為02NA參考答案：D15

13、. HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說(shuō)法正確的是 AHPE不能跟濃溴水反應(yīng)B1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)CHPE在核磁共振氫譜中有種DHPE分子中有2個(gè)手性碳原子參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （本題15分）請(qǐng)從下圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積(大于25 mL)，并檢驗(yàn)Cl2的氧化性。（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)長(zhǎng) ( ) ( ) ( ) ( ) M。（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順

14、序?yàn)椋篲接_、_接A、B接_、_接_。（4）證明Cl2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）已知飽和食鹽水150 mL，電流強(qiáng)度為I A，通電為t min時(shí)，測(cè)得H2體積為16.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液的pH約為_(kāi)，阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為_(kāi) (電子電量為1.61019 C )。參考答案：（1）陰極：2H+2e-=H2 陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2 （2）J K A B （3）H F G D E C(4)KI淀粉溶液變藍(lán)，Cl2+2I-= I2+2Cl-(5)12； 25It1019三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元

15、素的固體A、SO2、SO3和H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價(jià)在分解前后是否發(fā)生了變化_（填“是”或“否”），其理由是_。（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量Fe元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比是_。（3）將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（4）由圖示可知，m mol鐵與過(guò)量的硝酸（=1.32 g/cm3）反應(yīng)，反應(yīng)放出n L氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)

16、狀況下測(cè)定），其還原產(chǎn)物主要是 ；此時(shí)溶液中Fe元素的存在形式是 ，n 的值是多少？參考答案：（1）是 綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高。（2）698 （3）2mol/L（4）NO2、NO ；Fe3+ 33.6m（L）略18. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是 A80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NA B在常溫下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA C32g Cu與足量的硫蒸汽充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.5NA D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含分子數(shù)0.5NA參考答案：D略19. (16分)高分子化合物Z在食品、醫(yī)療方面有廣泛應(yīng)用。下列是合成Z的流程圖：(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。W中含有的官能團(tuán)名稱是 。(2)X(C3H8O3)分子中每個(gè)碳原子上均連有相同的官能團(tuán)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(3)B為烴。核磁共振氫譜