2021-2022學年貴州省遵義市習水縣東皇鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析

1、2021-2022學年貴州省遵義市習水縣東皇鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：。下列說法不正確的是()A. 該原子的質量數為34 B. 該元素處于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HClO4H2SeO4參考答案：AA、從Se的原子結構示意圖看出，Se的質子數為34，質量數一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第A族，B正確；C、SeO

2、2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4 H2SeO4，D正確；答案選A。2. 下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B四氯化碳、己烷、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D苯、溴苯、乙酸ks5u參考答案：略3. 下列四個數據都表示合成氨的反應速率，N23H22NH3，其中代表同一條件下的反應速率的是 v(N2)0.03 molL1min1v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1v(H2)0.135 molL1min1AB

3、C D參考答案：D4. 下列敘述正確的是A. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B. 金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質C. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來D. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離參考答案：DA氧化還原反應的本質為電子的轉移，特征為化合價的變化，故A錯誤；B、金屬陽離子鐵離子被還原后，化合價降低，可以生成單質也可以生成低價陽離子，如鐵鹽可以生成亞鐵鹽，故B錯誤；C酒精與水混溶，應用苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。5. 下列各組物質中，化學鍵類型不同的是()A NaCl和HNO3 B

4、 H2O和NH3 C CaF2和CsCl D CCl4和Na2O參考答案：AD略6. 對符號的理解正確的是A. X元素的種原子的相對原子質量是AB. X元素的一種原子的質子數是AC. X元素的一種原子的質量數是ZD. X元素的一種原子的原子核內中子數是AZ參考答案：D略7. 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A定容時俯視液面 B所用NaOH已潮解C未洗滌溶解NaOH固體的燒杯 D定容時仰視液面參考答案：A略8. 下列物質不屬于合金的是( ) A、硬鋁 B、水銀 C、不銹鋼 D、黃銅參考答案：B略9. 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2

5、設計成原電池，負極材料應該是A. 碳棒B. 鋁C. 氫氧化鈉D. 無法判斷參考答案：B試題分析：負極上發(fā)生的是氧化反應，故2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2設計成原電池時，負極材料是Al，選項B符合題意。10. 下列有關電池的說法不正確的是（ ）A. 銅鋅原電池工作時，電子在電解液中從鋅電極流向銅電極B. 鋅錳干電池中，鋅電極是負極C. 氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能D. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池參考答案：A【詳解】A、銅鋅原電池中Zn為負極，電子從鋅電極沿外電路流向銅電極，選項A錯誤；B鋅錳干電池中，鋅為較活潑金屬，鋅電極是負極，選項B正確；C燃料電池可把化

6、學能轉化為電能，選項C正確；D、手機上用的可以連續(xù)充放電的鋰離子電池屬于二次電池，選項D正確；答案選A。11. 對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D. 加入5mLH2O參考答案：B12. 1mol下列物質（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣物質的量大小順序正確的是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)=(4)(3) C.

7、 (1)(2)(4)(3) D.(1)(4)(2)(3)參考答案：D略13. 氫氣是未來的理想能源，理由是( )熱值高 燃燒時不污染環(huán)境 用于制取H2的水資源豐富 密度小，便于運輸A B C D參考答案：A略14. 下列各裝置中都盛有01 molL-1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是 （ ） A B C D參考答案：D略15. 在K2SO4、Al2(SO4)3和明礬KAl(SO4)212H2O的混合液中，SO42濃度為0.2molL，當加入等體積0.4molL的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K+的濃度約為（ ）A0.45mo1L B0.25

8、molL C0.225molL D0.9molL參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的 口進入（填“x”或“y”）（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是 （3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 （4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為 （填名稱）（5）裝置D的作用是 （6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白

9、煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為 參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl【考點】制備實驗方案的設計【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣

10、和氨氣在C裝置中反應：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入，據此分析解答【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應，為使氣體充分混合，氯氣從x進入，氨氣從y進入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO

11、2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；故答案為：MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮氣，故反應為：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種

12、化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色 C + D白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失試推斷A B_ C_ D_。寫出下列反應的離子方程式 A溶液 + B溶液白色沉淀_， C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中 _。參考答案：(1)A BaCl2 B FeSO4 C AlCl3 D NaOH(各2分)(2) Ba2+SO42-=BaSO4 Al(OH)3+OH- = AlO2- + 2H2O (各3分)18. (1)在標準狀況下3.4g氨氣所占體積為 _L，它與_

13、 mol H2S氣體含有相同的氫原子數;(2)同溫同壓下，SO2與SO3氣體的密度之比為_；如果體積也相同，兩種氣體的物質的量之比為_所含原子數之比為_.參考答案：（1）4.48L 0.3mol (2)4:5 1:1 3:4略19. (10分)如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為氣態(tài)單質，D為黃綠色氣體，E為固態(tài)單質，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。 (1)寫出有關物質的化學式：F_，H_。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應中是_劑，反應中是_劑。(3)若反應是在加熱條件下進行的，則A是_；若反應是在常溫條件下進行的，則A是_。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式_。參考答案：(1)Fe3O4FeCl3