復(fù)習(xí)課《生活中的酸和堿》教案

1、第9課時 生活中的酸和堿及中和反應(yīng)【復(fù)習(xí)目標】知識與技能：1.能用不同的方法識別溶液的酸堿性；2.能正確的用PH試紙測定未知溶液的酸堿度；3.能設(shè)計實驗證明酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并判斷反應(yīng)后的溶液的酸堿性；4.知道中和反應(yīng)的應(yīng)用并能書寫相關(guān)化學(xué)方程式。過程與方法：通過設(shè)計實驗方案和小組討論，進一步掌握設(shè)計實驗方案的要求及注意事項。情感態(tài)度價值觀：了解中和反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用，進一步意識到“化學(xué)來源于生活并服務(wù)以生活”?！局仉y點】1.設(shè)計實驗方案證明酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性；2.有關(guān)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。【復(fù)習(xí)方法】 小組討論、講練結(jié)合、1525模式【復(fù)習(xí)用具】

2、 多媒體復(fù)習(xí)課1525教學(xué)模式時間分配復(fù)習(xí)過程教師活動時間學(xué)生活動時間問題情境引入2分鐘梳理知識體系6分鐘重難點練習(xí)3分鐘15分鐘當堂檢測2分鐘10分鐘【復(fù)習(xí)過程】模塊一：問題情境引入復(fù)習(xí)1、常用的區(qū)分溶液酸堿性的方法有哪些？2、如何正確的用pH試紙測定未知溶液的酸堿度？3、哪些方法可以證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)？4、酸和堿反應(yīng)后，哪些方法可以判斷反應(yīng)進行的程度？5、你能書寫有關(guān)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？模塊二：梳理本節(jié)課的知識體系1、溶液酸堿性的識別方法，每種方法識別時顯示的相應(yīng)現(xiàn)象；2、溶液酸堿度表示溶液酸堿性的強弱程度，表示方法是PH，PH大小與酸堿性的關(guān)系；3、中和反應(yīng)的定義、實質(zhì)、實驗探

3、究及運用。模塊三：重難點知識運用重難點1、中和反應(yīng)的實驗探究NaOH溶液與稀HCl發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不到明顯現(xiàn)象，為確定其反應(yīng)是否發(fā)生，某班同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案，請判斷那些方案是可行的？不行的請說明理由。方案一：用PH試紙測定NaOH溶液的PH，然后滴加稀HCl，PH逐漸減小。方案二：向一定量NaOH溶液中滴加酚酞，再滴入稀HCl，直到溶液由紅色變?yōu)闊o色。方案三：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振蕩后再加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生。方案四：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振蕩后再加入Fe2O3粉末，F(xiàn)e2O3逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色。方案五：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振蕩后再加入Cu

4、(OH)2，無明顯現(xiàn)象。方案六：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振蕩后再滴加Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。方案七：向一定量稀HCl中滴加NaOH溶液，振蕩后再滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。方案八：向試管中一定量的NaOH固體滴加稀HCl，用溫度計測整個過程的溫度，溫度明顯上升。該部分內(nèi)容在學(xué)生獨立思考的基礎(chǔ)上進行小組討論，討論結(jié)束，由小組代表展示本小組的討論結(jié)果，展示結(jié)束后由其他小組進行補充，充分體現(xiàn)學(xué)生的自主復(fù)習(xí)的能力即充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性。重難點2：中和反應(yīng)的實際應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性。如：用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤2、處理工業(yè)廢水。如：用NaOH中和某工廠排出的含鹽酸的廢液3

5、、用于醫(yī)藥衛(wèi)生。如：用Al(OH)3治療胃酸過多該部分內(nèi)容由學(xué)生書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，主要是強化學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力以及培養(yǎng)學(xué)生理解化學(xué)在實際生活中的應(yīng)用的意識。模塊四：當堂檢測中考6+1部分習(xí)題12、（2010河北）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。（3）當加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)為 。（填化學(xué)式）（4）當加入溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈 色。 13、已知，在水溶液中，乙醇不發(fā)生電離；溴化氫(HBr)電離產(chǎn)生(H+)和溴離子(Br-)；氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子?；卮鹣铝袉栴}。（1）根據(jù)這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精(含乙醇75%的水溶液)顯 性，溴化氫的水溶液顯 性。（2）寫出上述物質(zhì)間發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）氫氧化鈉溶液中存在的微粒有(用化學(xué)符號表示) 。16（2010.南京）（2）下圖表示用8%的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。 根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 時，反應(yīng)恰好完全進行。 當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)?！景鍟O(shè)