化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)教學(xué)

1、化學(xué)必修氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件第1頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑還原劑第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)第3頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一 （一）化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型基本反應(yīng)反應(yīng)特點(diǎn)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)多變一一變多一換一交換成份第4頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一CaO+H2O=Ca(OH)2SO2+H2O=H2SO3H2CO3=CO2+H2

2、O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2ONaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 觀察與思考想一想 分析下邊幾個(gè)反應(yīng)與CuO+H2=Cu+H2O反應(yīng)有什么不同? 第5頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一化學(xué)反應(yīng) 是否有離子參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng) 是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（一）化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型第6頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3-1 氧化還原反應(yīng)的概念第7頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 1、了解氧化

3、還原反應(yīng)的特征 2、熟練判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng) 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng) 類(lèi)型的關(guān)系 4、從電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第8頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHH O氧化還原反應(yīng) 從得氧失氧角度分析（一）第9頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一 以上反應(yīng)除了包含有基本化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的不同外，還包含有 的變化和 的變化 ？得氧、失氧元素化合價(jià)升降問(wèn)題討論 第10頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一 【問(wèn)題討論】 氧化還原

4、反應(yīng)與元素化合價(jià)升降有什么關(guān)系呢？ 試從得失氧的角度分析：上述氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，氧化銅表現(xiàn)什么性質(zhì)？氫氣表現(xiàn)什么性質(zhì)？ 有沒(méi)有可能只發(fā)生氧化反應(yīng)或只發(fā)生還原反應(yīng)？CuO H2 Cu H2O 第11頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)） CuO H2 = Cu H2O有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)：（二）、從化合價(jià)升降角度分析同時(shí)發(fā)生?！径x】第12頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一 【問(wèn)題】下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ FeCuSO4 Cu+FeSO4結(jié)

5、論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。2NaCl2 2NaCl; H2Cl2 2HCl化合價(jià)升高化合價(jià)降低問(wèn)題化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？ 可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。第13頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一從微觀粒子的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)如：鈉在氯氣中燃燒2 Na+Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃宏觀反應(yīng)微觀分析：第14頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaC

6、l 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl-Cl -Na+（三）從電子得失角度分析有電子的得失第15頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一微觀分析：NaNa+失e-化合價(jià)由01價(jià) 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 被氧化 ClCl-得e-化合價(jià)由0-1價(jià) 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) 被還原 第16頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向,化合價(jià)降低,被還原【結(jié)論】 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反 應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。共價(jià)化合物HCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原

7、因：共用電子對(duì)的偏移 非金屬元素原子之間反應(yīng)沒(méi)有電子得失，那么它們之間是怎么反應(yīng)的呢？H Cl H Cl第17頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一氧化還原反應(yīng)發(fā)展歷程從得氧、失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。從化合價(jià)升、降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子得失角度分析 是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第18頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型和有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系第19頁(yè)，共51頁(yè)，

8、2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一本課小結(jié)：1、了解了氧化還原反應(yīng)的特征2、熟練判斷是否氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)與四類(lèi)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系4、從電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)第20頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一用雙線(xiàn)橋法表示下列氧化還原反應(yīng)1. 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22. 2H2+O2 = 2H2O3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H24. 2H2O2 = 2H2O+O25 .MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2OMnO2點(diǎn)燃 隨堂練習(xí)第21頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一隨

9、堂練習(xí)A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液B.硫酸銅溶液中插入鐵片C.石灰石溶于鹽酸中D.鐵在氧氣中燃燒BD 下列各組反應(yīng)中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是 （ ）第22頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一作業(yè)：課本P381、4、5、6、9第23頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一再見(jiàn)再見(jiàn)第24頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一第二課時(shí) 氧化劑與還原劑 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第25頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3-2 氧化劑與還原劑第26頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月2

10、0日，23點(diǎn)35分，星期一復(fù)習(xí)舊知 一、氧化還原反應(yīng) 1、定義： 2、特征： 3、本質(zhì)： 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降（化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)） 反應(yīng)中有電子的得失或電子對(duì)的偏移（氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)）第27頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一用雙線(xiàn)橋表示電子得失情況2 Na+Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃001-1化合價(jià)升高 被氧化 失去2xe-化合價(jià)降低 被還原 得到2xe- 又如：氫氣和氯氣反應(yīng)HH+化合價(jià)由01價(jià) 共用電子對(duì)偏離氫原子 氧化反應(yīng) 被氧化 ClCl-化合價(jià)由0-1價(jià) 共用電子對(duì)偏向氯原

11、子還原反應(yīng) 被還原 H2+Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃00 1-1化合價(jià)升高 被氧化 失去2e-化合價(jià)降低 被還原 得到2e-第28頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一討論、雙線(xiàn)橋法表示電子得失情況的特點(diǎn)：1、箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 2、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向 3、電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等雙線(xiàn)橋法表示電子得失情況應(yīng)注意什么？第29頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一3、雙線(xiàn)橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子得失的情況：例1：CuO +H2 = Cu + H2得2e-,化合價(jià)降低，被還原失2e-,化合價(jià)升高，被氧化例2：MnO2失62e

12、-，化合價(jià)升高，被氧化得26e-，化合價(jià)降低，被還原2KClO3 = 2KCl + 3 O2 第30頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一4、單線(xiàn)橋表示氧化還原反應(yīng)2 Na + Cl2= 2NaCl 點(diǎn)燃還原劑氧化劑2e-觀察比較、討論分析 用單線(xiàn)橋和雙線(xiàn)橋表示氧化還原反應(yīng)有什么區(qū)別？第31頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 反應(yīng)過(guò)程有電子的得失（或偏移） 元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng) 的外部表現(xiàn) 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的內(nèi)在本質(zhì) 本質(zhì)決定特征，特征反應(yīng)本質(zhì)。第32頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一本

13、課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容1、理解氧化劑和還原劑的概念2、了解氧化還原反應(yīng)各概念間的相互關(guān)系3、掌握常見(jiàn)的氧化劑和還原劑4、熟練應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法第33頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一還原劑氧化劑e- 失去電子（或電子對(duì)偏離） 得到電子（或電子對(duì)偏向）2 Na+Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃001-1化合價(jià)升高 被氧化 失去2xe-化合價(jià)降低 被還原 得到2xe- 氧化劑和還原劑 二. 氧化劑和還原劑第34頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一二、氧化劑和還原劑1、氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。 Cl2是氧化劑 Cl2化合價(jià)降低 Cl2具有

14、氧化性 Cl2發(fā)生還原反應(yīng) Cl2被還原與Cl2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NaCl是還原產(chǎn)物 2Na+Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃1-1化合價(jià)升高 被氧化 失去2xe-化合價(jià)降低 被還原 得到2xe-第35頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一2、還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)00 2Na+Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃1-1化合價(jià)升高 被氧化 失去2xe-化合價(jià)降低 被還原 得到2xe-Na 是還原劑Na化合價(jià)升高Na具有還原性Na發(fā)生氧化反應(yīng)Na被氧化Na對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NaCl是氧化產(chǎn)物第36頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一三、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系【總結(jié)】

15、升（價(jià)升高）失（失電子）氧（被氧化）還（還原劑、具有還原性） 降（價(jià)降低）得（得電子）還（被還原）氧（氧化劑、具有氧化性）第37頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一小結(jié)：還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有發(fā)生生成氧化還原反應(yīng)發(fā)生元素失去電子電子得到化高合價(jià)升價(jià)合化降低小結(jié)第38頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系： 相互關(guān)系 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得ne-，化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)第39頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，

16、5月20日，23點(diǎn)35分，星期一氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：表征：相關(guān)概念： 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)； 被 氧 化 被 還 原； 氧 化 劑還 原 劑； 氧 化 性還 原 性； 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物?；靖拍铍娮拥牡檬Щ螂娮訉?duì)偏移?；蟽r(jià)的升降矛盾的對(duì)立與統(tǒng)一第40頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一1.下列反應(yīng)中： KClO3 +6HCl KCl +3Cl2+ 3H2O 氧化產(chǎn)物是_， 還原產(chǎn)物是_。2.下列反應(yīng)： H2SO4（濃）+H2S SO2 +S +2H2O 氧化產(chǎn)物是_， 還原產(chǎn)物是_。Cl2Cl2SSO2隨堂練習(xí)第41頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)3

17、5分，星期一（四）、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1、氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：高價(jià)元素化合物：某些（過(guò)）氧化物：高價(jià)金屬陽(yáng)離子： 2、還原劑活潑的金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：某些低價(jià)態(tài)化合物：第42頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一2mol HNO3被還原拓展與提高 3、分析各種類(lèi)型的電子轉(zhuǎn)移情況： （ 1） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2） 2HClO = 2HCl + O2 （3） 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO （4） 3Cu +8HNO3(?。? 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （

18、5） KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O氧化劑，還原劑為不同種物質(zhì)氧化劑，還原劑為同種物質(zhì)中的不同種元素同種元素既被氧化，又被還原部分作還原劑（歸中反應(yīng)）（歧化反應(yīng)）5mol HCl被氧化部分作氧化劑第43頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一5、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)得電子，必有物質(zhì)失電子；且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)元素化合價(jià)上升，必有物質(zhì)元素化合價(jià)降低；且化合價(jià)升高總值必等于化合價(jià)降低總值?！袄保航饘僖睙?、電鍍、燃料的燃燒 4、電子守恒（化合價(jià)升降守恒）“害”：易燃物自燃、食物的腐敗

19、、鋼鐵的生銹第44頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一本課小結(jié)：1、了解了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征2、根據(jù)反應(yīng)中有無(wú)元素的化合價(jià)變化，判斷氧化劑和還原劑3、氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法4、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念之間相互關(guān)聯(lián)性第45頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一【練習(xí)】 用單線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移 的方向和數(shù)目，并注明氧化劑和還原劑（1）鐵放入硫酸銅溶液中（2）高錳酸鉀受熱分解（3）雙氧水與二氧化錳混合第46頁(yè)，共51頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)35分，星期一【練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )A . CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O