化學(xué)必修 化學(xué)能與熱能

1、化學(xué)必修 化學(xué)能與熱能第1頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一第一節(jié) 化學(xué)能與熱能第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第2頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸 收能 量 E1放 出能 量 E2微觀角度H Cl HH ClCl HCl 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。第3頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一 化學(xué)反應(yīng)放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量（E1）與生成物中化學(xué)鍵的形成時釋放的能量（E2）的相對大小。E1E2 反應(yīng)吸收能量吸收的能量E=E1-E2E1E2 反

2、應(yīng)放出能量放出的能量E=E2-E1一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系第4頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一 在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，斷開1mol HH 鍵吸收436kJ能量，斷開1mol ClCl鍵吸收243kJ能量，形成1 mol HCl鍵放出431kJ能量。能 量反應(yīng)過程H2 + Cl22H + 2Cl2HClE吸收436+243 KJ能量放出2431 KJ能量一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系第5頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一E(反應(yīng)物) E(生成物) 放出能量E(反應(yīng)物) E(生成物) 吸收能量二 物質(zhì)所具有的能量與化

3、學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系宏觀角度第6頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一能量守恒定律 一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，轉(zhuǎn)化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變。(P33)三 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化第7頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng) 化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化成其他形式的能量。轉(zhuǎn)化時遵循能量守恒定律。 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱。三 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)第8頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一Al與鹽酸反應(yīng)中的能量

4、變化現(xiàn) 象結(jié) 論第9頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)中的能量變化現(xiàn) 象結(jié) 論第10頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一酸堿中和反應(yīng)中的能量變化現(xiàn) 象結(jié) 論第11頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一放熱反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)活潑金屬與酸的置換反應(yīng)活潑金屬與水的反應(yīng)（如Na、K與水反應(yīng)）酸與堿的中和反應(yīng)絕大多數(shù)的化合反應(yīng)第12頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一吸熱反應(yīng)絕大多數(shù)的分解反應(yīng)（如石灰石、高錳酸鉀、氯酸鉀的分解）以H2、CO、C還原金屬氧化物的氧化還原反應(yīng)Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)CO2+C 2CO 特例 吸熱的化合反應(yīng)H2O(g)+C CO+H2高溫高溫第13頁，共15頁，2022年，5月20日，23點31分，星期一四 人類對能源的利用閱讀教材P34與“科學(xué)視野”作業(yè)：“優(yōu)化設(shè)