化學平衡移動以及圖像

1、化學平衡移動以及圖像第1頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一注意:影響平衡的因素：濃度、壓強、溫度三種；原理適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化的情況(即溫度或壓強或一種物質的濃度)，當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；平衡移動的結果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。平衡移動：是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動。 第2頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一化學平衡狀態(tài)正=逆正逆改變向右移動不 移 動向左移動外界條件改變（1）從正、逆反應速度是否相等判斷：正=逆正逆正逆3平衡移動方向

2、的判斷：第3頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一t2V”正 = V”逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)速率-時間關系圖：增加反應物的濃度, V正 V逆 平衡向正反應方向移動；(1)濃度的影響第4頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一速率-時間關系圖增大反應物濃度減少生成物濃度增大生成物濃度減少反應物濃度圖象為什么連續(xù)?畫一畫第5頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一結論：在其他條件不變， 增大反應物濃度，平衡朝正反應方向移動；減小反應物濃度，平衡朝逆反應方向移動。減小生成物

3、濃度，平衡朝正反應方向移動；增大生成物濃度，平衡朝逆反應方向移動。增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。意義：第6頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一思考： 1、在二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，應該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應的程度？ 2、可逆反應H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度增加氧氣的濃度 第7頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一例:對氣體分子數不變的反應,同等程度地增大或減小各物質的濃度,化

4、學平衡_。例：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，改變下列條件平衡如何移動：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固體（3）加入KCl固體向右移動向左移動不移動不移動注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。第8頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一二、壓強對化學平衡的影響：N2 十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應的方向移動。實驗數據：解釋：說明：增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓體積縮小濃度增大正反應速率增大 逆反應速率增大

5、 V正V逆平衡向正反應方向移動。壓強(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4第9頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一1.前提條件：2.結論： 反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮?。杭礆怏w分子數目減少體積增大：即氣體分子數目增多說明:第10頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26

6、分，星期一V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V逆V正增大壓強3.速率-時間關系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d第11頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一a + b c壓強對化學平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) 畫出增大和減小壓強時的速率-時間關系圖第12頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一V正 = V逆V正 = V逆a + b = c壓強對化學平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) 畫出增大和減小壓強時的速率-時間關系圖第13頁，共53頁，2022年

7、，5月20日，23點26分，星期一練習1.下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)第14頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一2.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質的量濃度由0.1mol/L增大

8、到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A第15頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；壓強的變化必須引起參與反應物質的濃度改變才能使平衡移動。壓強對化學平衡的影響的注意事項第16頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一(3)溫度的影響注：升高溫度同時加快正逆反應速率，但吸熱反應的速率增加的更多，故升溫使可逆反應向吸熱反應方向移動。即溫度對吸熱反應的速率影響更大。2NO2 (g) N2

9、O4 (g) H、=)p+q。增大逆T2;tA的轉化率T1T20P1P2;tB的轉化率P1P20正反應吸熱m+nP2C%tP1P20m+n=p+q第39頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q第42頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一四、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度壓強圖：在以密閉容器中進行的反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%3002000

10、正反應吸熱第43頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質的轉化率 B、正反應的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%A、DPY1002003000四、某物質的轉化率(或百分含量)-溫度壓強圖：第44頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一某物質的轉化率(或百分含量)-溫度-壓強圖的關鍵：學會“定一議二”法，找出條件改變對平衡的影響。第45頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一T0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應

11、A(s)2B(g) 2C(?)。且達到化學平衡。當升高溫度時，容器內氣體的密度隨溫度的變化如圖所示A.若C是氣體，正反應是放熱反應B.若C是氣體，正反應是吸熱反應C.若C是非氣體，正反應是放熱反應D.若C是非氣體，正反應是吸熱反應第46頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一五、其它：正反應吸熱正反應吸熱正反應放熱m+np+q對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%4500PA%P10第47頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)； H

12、0 某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖： 下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高 A B第48頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一例1. mA(s)+nB(g) qC(g)正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數（）與壓強（p）的關系如圖6所示，有關敘述正確的是（ ）。 . .點,v正v逆;點,v正v逆.點比點

13、反應速率快分析、點則未達平衡狀態(tài)，反應要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進行，以此判斷某點正、逆的大小關系。比較、兩點的速率快慢則依據壓強的高低（或溫度的高低）。A、C第49頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一(2007年高考上?；瘜W卷)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根據題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500 ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2) 。 減小 mol(Lmin)

14、1 第50頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一(2007年高考上?；瘜W卷)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根據題意完成下列各題：(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 a氫氣的濃度減少 b正反應速率加快，逆反應速率也加快 c甲醇的物質的量增加 d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 bc 第51頁，共53頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一(2007年高考上海化學卷)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根據題意完成下列各題：(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體