化學平衡的移動

1、化學平衡的移動第1頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一對于化學反應速率和化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。第

2、2頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一一、濃度 - 時間圖：tcCAB 可用于：1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%第3頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一1.何為反應物、生成物2.反應物、生成物計量數(shù)關系3.是否為可逆反應濃度-時間圖像的關鍵:第4頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一練習:例題1.今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經(jīng)t

3、1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應的反應物是_（2）該反應的化學方程式為_ （3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強增大D、升高了反應溫度X、YX+Y ZD解題指導：水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應系數(shù)比達到平衡前，一般反應物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。第5頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一二、速度-時間圖： 可用于：1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。2) (已知反應)判斷引起平衡移動的因素。tvv正

4、v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。減小生成物濃度正第6頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一二、速度-時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應方向移動，正反應是 熱反應。t1 t2tvv正v逆升高正吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。t1 t2tvv逆v正第7頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一二、速度-時間圖：對于mA(g)+nB(g) pC(g)

5、+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應方向移動，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正第8頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一二、速度-時間圖：v逆t1 t2tvv正對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動 的因素可能是 a.升高溫度 b.增大壓強。根據(jù)反應方 程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符

6、；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。第9頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速度-時間圖：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。第10頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一練習: 1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡v正、v逆變化如

7、圖，則H_0，m+n_qV正V逆Vtt2t1第11頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反應放熱C%tP1P2m+n=p+q第12頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應放熱m+np+qPA%300200正反應吸

8、熱m+n=p+q第15頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D第16頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一五、其它：Tvv逆v正T1T2正反應吸熱Tvv正v逆正反應吸熱TC%450正反應放熱PA%P1m+n P 1T2 p0 QC%t0T2 P2T1 P2T1 P1第18頁，共25頁，2022年，5月

9、20日，23點26分，星期一例2（2004年廣東18）右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（ ）A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D減小體積第19頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一（2004年 江蘇 ）18在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化

10、劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高第20頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一1.下列圖象中，不能表示反應A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正V逆的點是 。ABCEDC點TNO轉(zhuǎn)化率第22頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一圖表示反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6第23頁，共25頁，2022年，5月20日，23點26分，星期一右圖是溫度和壓強對XY 2z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A 上述可逆反應的正反應為放熱反應B X、Y、