2022年安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中化學高二下期末統(tǒng)考試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.7510-5H10CH3COO-+H20CH3COOH+

2、OH-K2=5.7110-10H20常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是A溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小C調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)c(CH3COO-)D已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1K2=Kw2、下列物質(zhì)中，互為同素異形體的一組是（ ）AD2O和T2O B金剛石和石墨CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH4和C2H63、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則SO32將轉(zhuǎn)化為AS

3、O42BSCSO2DS24、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是A用裝置制備S02B用裝置從碘水溶液中萃取碘C用裝置除去粗鹽溶液中混有的KC1雜質(zhì)D用裝置制取NH35、下列說法正確的是A圖中H1=H2+H3B圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2C圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線D圖可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關(guān)系6、下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是（ ）AHClOBSO2CO3DNa2O27、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)

4、多4。下列說法正確的是 ( )AW、Y、Z的電負性大小順序一定是ZYWBY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體CW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZDWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為218、苯甲醛(C6H5CHO）在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應，結(jié)果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原。由此判斷最終的反應產(chǎn)物是( )A苯甲醇B苯甲酸C苯甲醇和苯甲酸D苯甲醇和苯甲酸鈉9、在實驗中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A鈉在常溫下是固體 B鈉的熔點很低C鈉具有銀白色的金屬光澤 D金屬鈉很軟10、為提純下

5、列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或分離方法不正確的是選項混合物除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液B溴苯(溴)KI溶液分液C乙烯(二氧化硫)NaOH溶液洗氣D乙醇(少量水)生石灰蒸餾AABBCCDD11、夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)可用下圖表示。( ) 下列有關(guān)說法正確的是( )A草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B上述表示方法是該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式C草酸二酯（CPPO）屬于芳香烴D該物質(zhì)含有三種官能團12、為鑒定鹵代烴中的鹵素原

6、子，鑒定實驗步驟為：加入AgNO3溶液；加入少許鹵代烴試樣；加熱；加入NaOH溶液；加入過量的HNO3溶液。正確的操作順序是（ ）ABCD13、金屬具有延展性的原因是A金屬原子半徑都較大，價電子數(shù)較少B金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈的作用C金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速率加快D自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量14、下列說法正確的是A在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸B侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOHC我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅D垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制

7、沼氣或堆肥15、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3，則氫的質(zhì)量分數(shù)為A84.7B72.6C12.1 D6.0516、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為14 mol。則下列說法正確的是A15 min，Y的平均反應速率為118 molL1min1B當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C平衡后升高溫度，X的反應速率降低D到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應

8、，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是_，反應的反應類型為_。(2)寫出反應的化學方程式_。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式_。(4)下列說法正確的是_。A有機物D的水溶液常用于標本的防腐B有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應C有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離D有機物M為高分子化合物18、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：（1）反應的類型是_，反應的類型是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是_，D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）反應中，除生成-溴代肉桂醛的同時，是否還有可能生成其他有機物？若有，請寫出其結(jié)構(gòu)

9、簡式：_。（只寫一種）19、如圖所示的操作和實驗現(xiàn)象，能驗證苯酚的兩個性質(zhì)，則：（1）性質(zhì)是_，操作1是_，操作2是_。（2）性質(zhì)是_，操作1是_，操作2是_。（3）寫出所發(fā)生反應的化學方程式：_。20、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華；無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。. 實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_，具體操作為_（2）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是_。裝置F中試劑的作用是_。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

10、_（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_. 工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為_（2）700 時,升華器中物質(zhì)充分反應后降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_a.低于183 b.介于183 和315 之間 c.高于315 （3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)_(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)。21、銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶

11、液中沒有Cu2+穩(wěn)定，易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+Cu2+Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等?；卮鹣铝袉栴}：(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為_；若繼續(xù)加熱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)，判斷這種物質(zhì)的化學式為_。(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發(fā)生如下反應：a2Cu2+4I-2CuI（白色）+I2b2Cu2+2Cl-+2I-2CuCl（白色）+I2為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的_。A乙醇 B苯 C鹽酸溶液 DNaCl溶液(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應生成CuSO4

12、，該反應的化學方程式為_；該反應的還原劑為_，當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為_mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. 溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯誤；B. 對混合溶液進行微熱，會促進酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；C. 在溶液中存在電荷守恒：c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時溶液

13、中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；D. K1K2=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)=Kw，故D正確；本題選D。2、B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。A. D2O和T2O表示同一種物質(zhì)水，選項A錯誤；B. 金剛石和石墨互為同素異形體，選項B正確；C. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，選項C錯誤；D. CH4和C2H6互為同系物，選項D錯誤。答案選B。3、A【解析】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫

14、為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】利用氧化還原反應原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。4、B【解析】ACu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；B苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上層，圖中分層現(xiàn)象合理，故B正確；CKCl溶于水，不能過濾分離，故C錯誤；D固體混合加熱時，試管口要向下略微傾斜，故D錯誤；故答案為B。5、C【解析】A項，根據(jù)蓋斯定律可知H3=-（H1+H2），則H1=-（H3+H2），故A項錯誤；B項，因為E1E2圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1，故B項錯誤；C項，NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先與醋酸反應生成醋酸鈉，氫

15、氧化鈉與醋酸鈉均為強電解質(zhì)且離子帶電荷數(shù)相同，但加入醋酸溶液體積增大，單位體積內(nèi)電荷數(shù)目減少，故溶液導電能力減弱；當氫氧化鈉反應完畢后再滴加醋酸，氨水與醋酸反應生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，故隨著醋酸滴入溶液導電能力逐漸增強，當氨水反應完后加入醋酸，溶液體積增大，故溶液導電能力逐漸減小，故C項正確；D項，圖只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量變化，并不能表示具體的反應過程，故D項錯誤。本題選C。6、B【解析】HClO、O3、Na2O2具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，是永久性褪色；SO2不具有強氧化性，但它能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是暫時性褪色；顯然只有SO2的漂白原

16、理與其他幾種不同。故選B。點睛：HClO、O3、Na2O2均具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色；SO2不具有強氧化性；二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。7、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第A族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第A族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為C元素，X為Al元素，Y

17、為Si或P或S元素，Z為Cl元素。A、同主族自上而下，電負性減弱，Y若為Si元素，則電負性CSi，故A錯誤；B、若Y、Z形成的分子為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故B正確；C、同周期自左而右，原子半徑減小；電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑AlYClC，故C錯誤；D、WY2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個鍵、1個鍵，故鍵與鍵的數(shù)目之比11，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的難點為Y元素的不確定性，需要根據(jù)題意進行假設(shè)后再判斷，本題的易錯點為A，要注意Y為Si或P或S元素，要分情況討論分析。8、D【解析】一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原，則說明-CHO分別轉(zhuǎn)化為-OH和-C

18、OOH，可知生成苯甲醇、苯甲酸，苯甲酸與NaOH反應生成苯甲酸鈉。故選D。9、B【解析】分析：金屬鈉常溫下為固體，能夠用刀子切開, 說明質(zhì)軟, 切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，據(jù)以上分析解答。詳解：用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油，用刀子切開,說明質(zhì)軟, 切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點低的結(jié)論；B 錯誤；正確選項B。10、B【解析】分析：A酸性KMnO4將甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應然后分液；B應用溴與NaOH反應，然后分液；C利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生鹽和水，而洗氣除去；D

19、生石灰可與水反應，利于乙醇的提純。詳解：A酸性KMnO4可以把甲苯氧化為苯甲酸，NaOH與苯甲酸反應然后分液，選項A正確；B加入KI生成碘，溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應用NaOH，然后分液，選項B不正確；C乙烯中含有SO2雜質(zhì)，可以利用SO2是酸性氧化物，可以與堿NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生鹽和水，而乙烯不能發(fā)生反應，用NaOH溶液洗氣除去，選項C正確；D生石灰可與水反應，增大沸點差值，有利于乙醇的提純，選項D正確；答案選B。11、A【解析】A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8，故A正確；B. 上述表示方法是該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C. 草酸二酯（CPPO）屬于烴的衍

20、生物，故C錯誤；D. 該物質(zhì)含有酯基和氯原子兩種官能團，故D錯誤；所以本題答案：A。12、C【解析】檢驗鹵代烴中所含有的鹵素原子，先使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u素離子，可以在氫氧化鈉水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，觀察是否沉淀生成及產(chǎn)生沉淀的顏色，來確定含有的鹵素原子，以此來解答。【詳解】鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，先加入少許鹵代烴試樣、再加入NaOH溶液，然后加熱，發(fā)生水解反應生成鹵素離子，再加入HNO3溶液酸化，最后加入AgNO3溶液，觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子，故正確的操作順序為：，故合理選項是C?！军c睛】本題考查有機物的中鹵素原子檢驗的知識，注意溴乙烷中溴元素以原

21、子形式存在，不含溴離子。明確使鹵代烴通過發(fā)生水解反應或消去反應轉(zhuǎn)化為鹵素離子是解答題目的關(guān)鍵。水解后或發(fā)生消去反應后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯點，否則會由于OH-與Ag+發(fā)生沉淀反應產(chǎn)生AgOH沉淀而產(chǎn)生干擾。13、B【解析】A、金屬價電子較少，容易失去電子，能說明有還原性，A錯誤；B、金屬鍵存在于整個金屬中，且一般較強，難以斷裂。金屬通常采取最密集的堆積方式，鍛壓或者錘打時，金屬原子之間容易滑動，但不影響緊密的堆積方式，故有延展性，B正確；C、金屬延展性是原子的相對滑動，而不是電子的運動，C錯誤；D、自由電子傳遞能量，與延展性無關(guān)，可以影響金屬的導熱性，D錯誤。答案選A。14

22、、D【解析】A. 常溫下Fe在濃硫酸中被氧化形成一層致密的氧化膜，從而保護金屬，A錯誤；B. 侯氏制堿法以氯化鈉為原料制得大量碳酸氫鈉，進而由碳酸氫鈉得到碳酸鈉，B錯誤；C. 電子芯片的主要成分為單晶硅，C錯誤；D. 廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥，D錯誤；故答案選D。15、C【解析】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計算?！驹斀狻考姿釣镃H2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分

23、子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，故答案選C。16、A【解析】Av(M)=1.14molL-1min-1，相同時間內(nèi)同一反應中不同物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，15min，Y平均反應速率=2v(M)=21.14molL-1min-1=1.18molL-1min-1，故A正確；B該反應過程中容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，

24、容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；D該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)化學平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 酯化(或取代) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH BC 【解析】A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質(zhì)量

25、為152=30，且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過一系列氧化反應得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團名稱是羥基，反應為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3C

26、HO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）有機物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應，其化學方程式為CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH；（4）A甲醛的水溶液常用于標本的防腐，有機物D為乙醛，A項錯誤；B. 含羥基或羧基的有機物均能與鈉反應生成氫氣，則有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應，B項正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進行分離，C項正確；D. 有機物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項錯誤；答案選BC。18、

27、取代反應 加成反應 +NaOH+NaCl 【解析】甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成的A為，A水解生成的B為，反應在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應生成溴代肉桂醛，結(jié)合有機物的官能團的性質(zhì)解答該題【詳解】（1）反應為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，反應為加成反應；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應氯代烴的水解反應，反應的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成-溴代肉桂醛或；【點睛】發(fā)生消去反應時，可能消去一個溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個溴原子，生成碳碳三

28、鍵。19、 苯酚在水中的溶解性 加熱 冷卻 苯酚的弱酸性 加NaOH溶液 通CO2 +NaOH+H2O +CO2+H2O+NaHCO3【解析】（1）常溫下，苯酚在水中溶解度不大，當溫度高于65時，則能與水互溶，性質(zhì)通過溫度的變化驗證苯酚在水中溶解度大小，如操作1為加熱，苯酚的渾濁液會變澄清；操作2為冷卻，會發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成易溶物苯酚鈉，為苯酚的弱酸性，操作為加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的苯酚鈉，溶液由渾濁變澄清；操作通入二氧化碳氣體后，碳酸酸性強于苯酚，二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉，所以溶液又變渾濁；（3）根據(jù)以上分析可

29、知，發(fā)生的反應方程式分別為：+NaOH+H2O 、+CO2+H2O+NaHCO3。點睛：本題考查了苯酚的化學性質(zhì)檢驗，注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學性質(zhì)，明確苯酚與二氧化碳反應生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉為易錯點，即酸性是碳酸苯酚碳酸氫鈉。20、檢查裝置氣密性 關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內(nèi)有水柱，則氣密性良好； 除HCl 濃硫酸 吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì) 堿石灰 抑制鋁離子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【解析】I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前

30、首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據(jù)元素守恒進行計算?！驹斀狻縄.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，