2022年北京市懷柔區(qū)市級(jí)名校高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)制備方案可行的是（ ）ABCD2、生活中的某些問(wèn)題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染B煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳?xì)浠衔顲煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2D氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張織物等3、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是AABBCCDD4、某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如圖,則該有機(jī)物可能是（ ）ACH3OHBC3H8CC2H4DCH45、四氯化碳按官能團(tuán)分類應(yīng)該屬于 （ ）A烷烴B烯烴C鹵代烴D炔烴6、下列有關(guān)鈉及其化合物說(shuō)法正確是的A將一小塊金屬鈉投入到

3、硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出B實(shí)驗(yàn)室中的NaOH溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝CNa2O2和Na2O中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2D某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火焰呈黃色，則該溶液中陽(yáng)離子只有Na+7、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A石油的分餾 B灼燒干海帶 C用四氯化碳提取碘水中的碘 D冶煉鐵8、下列說(shuō)法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OH9、下列有機(jī)物的命名正確的是( )A 1,2,4-三甲苯B 3-

4、甲基戊烯C 2-甲基-1-丙醇D 1,5-二溴丙烷10、下列說(shuō)法正確的是（ ）A鍵角：BF3CH4H2ONH3BCO2、HClO、HCHO分子中一定既有鍵又有 鍵C已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點(diǎn)是173(在100 時(shí)開(kāi)始升華)，沸點(diǎn)是249，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2之間是以離子鍵相結(jié)合D在硅酸鹽中，SiO44四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同11、下列有機(jī)物中，符合在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是ABCD12、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)

5、的離子方程式是A氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC鐵絲插入硫酸銅溶液中：Fe + Cu2+= Cu + Fe2+D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+ 2H+H2O + CO213、滿足分子式為C3H6ClBr的有機(jī)物共有( )種A3種 B4種 C5種 D6種14、把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是A配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移15

6、、已知NH4CuSO3與足量的10 molL硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子16、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)的分解產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣B、中澄清石灰水的作用均是為了檢驗(yàn)CO2氣體C裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D將中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)二、非選擇題（本題包

7、括5小題）17、分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程：甲A：_B和銀氨溶液反應(yīng)：_（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過(guò)程甲+NaOHD：_，DE：_18、有機(jī)物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A 的名稱是_，含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）寫(xiě)出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的類型為_(kāi)。（3）D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。

8、（4）寫(xiě)出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象_。19、鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)思考以下問(wèn)題：（1）方法一中，裝置A的作用_。方法二中，裝濕棉花的作用_。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因：_。20、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3、SO42、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入B

9、aCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?：_。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因_。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

10、式是_。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是_(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3Fe3+SO42。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋_。21、工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），對(duì)其研究如下：（1）已知HH鍵能為436kJmol1，NH鍵能為391kJmol1，NN鍵的鍵能是946kJmol1，則上述反應(yīng)的H_。（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)，若反應(yīng)方程式改寫(xiě)為NH3（g）N2（g）+H2（g），則平衡常數(shù)K1_（用K表示）。（3）在773K

11、時(shí)，分別將2mol N2和6mol H2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.00m1.801.982.002.00表格中m_，1525min內(nèi)，v（N2）_。該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3molL1，此時(shí)v正_v逆（填“”、“”或“”）。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度時(shí)間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）t的曲線是_（填“甲”、“乙”或“丙”

12、）。在此溫度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)。（4）Marnellos和Stoukides采用電解法合成氨，實(shí)現(xiàn)了常壓合成和氮?dú)獾母咿D(zhuǎn)化率。該方法用SCY陶瓷將兩極隔開(kāi)，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H，則陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸不行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁會(huì)發(fā)生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓倮冒?/p>

13、的催化氧化合成NO，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D項(xiàng)正確； 答案選D。2、B【解析】A、聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會(huì)造成白色污染，故選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、煤油是烴類物質(zhì)，屬于碳?xì)浠衔?，乙醇含有C、H、O三種元素，生物柴油是酯類物質(zhì)，因此乙醇、生物柴油不屬于碳?xì)浠衔铮蔅說(shuō)法錯(cuò)誤；C、Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱分解成CaCO3、H2O、CO2，因此煮沸自來(lái)水，可除去其中Ca(HCO3)2，故C說(shuō)法正確；D、氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張、織物等，故D說(shuō)法正確；答案選B。3、C【解析】分析：在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)

14、構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物結(jié)構(gòu)可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。詳解：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，-C(CH3)3相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，A錯(cuò)誤；乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯基處于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都處在同一平面上，B正確；兩個(gè)苯環(huán)中間的是四面體結(jié)構(gòu)，若兩個(gè)苯環(huán)在同一平面內(nèi)，則甲基碳原子就不在這個(gè)平面，C錯(cuò)誤；苯環(huán)所有碳原子在同一平面，通過(guò)單鍵的旋轉(zhuǎn)可以讓兩個(gè)苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問(wèn)題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯的平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面

15、的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。4、D【解析】根據(jù)某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比的最大值為該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)確定物質(zhì)的分子式?！驹斀狻坑捎袡C(jī)物樣品的質(zhì)荷比圖，可以知道該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、42、28、16，則該有機(jī)物為甲烷，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查的是質(zhì)荷比和圖像分析的相關(guān)知識(shí)，熟悉質(zhì)荷比的含義是解題的關(guān)鍵。5、C【解析】四氯化碳的化學(xué)式為CCl4，其官能團(tuán)為Cl，據(jù)此分析；【詳解】四氯化碳的化學(xué)式為CCl4，含有碳元素和氯元素，其官能團(tuán)為Cl，屬于鹵代烴，故C正確；答案選C。6、C【解析】分析：A.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般

16、都是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)；B氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C過(guò)氧化鈉中含有的是鈉離子與過(guò)氧根離子；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)需要透過(guò)鈷玻璃觀察；據(jù)此分析判斷。詳解：A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，因此生成藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉會(huì)將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以燒堿溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶，故B錯(cuò)誤；CNa2O以及Na2O2中，1mol物質(zhì)都含有2mol鈉離子，分別含有1mol硫酸根離子、氧離子、過(guò)氧根離子，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故C正確；D、鈉離子的焰色

17、反應(yīng)呈黃色，但是鉀離子會(huì)干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過(guò)鈷玻璃來(lái)觀察，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解析】A. 石油分餾應(yīng)使用溫度計(jì)測(cè)量氣體溫度，即溫度計(jì)水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯(cuò)誤；B. 灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C. 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進(jìn)行，C正確；D. 鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項(xiàng)為A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及操作的考查，要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)需要注意的事項(xiàng)、裝置能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求能快速分析出來(lái)，要有一定分析、

18、評(píng)價(jià)能力。8、C【解析】本題考查電離、強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)。解析：氯化鈉水溶液在水的作用下電離出Na和Cl，A錯(cuò)誤；二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能部分電離，碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確； 氧化鈉為氧化物，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2H2O=4Na4OH，D錯(cuò)誤。9、A【解析】A、主鏈為苯，從與左邊甲基相連的苯環(huán)碳開(kāi)始編號(hào)，名稱為：1，2，4-三甲苯，故A正確；B、沒(méi)有標(biāo)出官能團(tuán)位置，應(yīng)為3-甲基-1-戊烯，故B錯(cuò)誤；C、主鏈錯(cuò)誤，應(yīng)為2-丁醇，故C錯(cuò)誤；D、溴原子在1、3位置，為1，3-

19、二溴丙烷，故D錯(cuò)誤。故選A。10、D【解析】A. BF3：立體形狀平面三角形，鍵角120；CH4：立體形狀正四面體形，鍵角10928；H2O：立體呈角形（V），形鍵角105；NH3：立體形狀三角錐形，鍵角107，所以鍵角：BF3CH4NH3H2O，故A錯(cuò)誤；B. CO2既有鍵又有鍵；H-O-Cl 只有鍵；H-CHO既有鍵又有鍵；故B錯(cuò)誤；C. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5H5 -與Fe2，碳原子含有孤對(duì)電子，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D. 硅酸鹽中的硅酸根（SiO44 ）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原子有兩個(gè)孤對(duì)電子和兩個(gè)

20、共價(jià)鍵，雜化方式也為sp3，故D正確。所以D選項(xiàng)是正確的。11、C【解析】分析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，說(shuō)明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說(shuō)明氫原子個(gè)數(shù)比為：3：2，據(jù)此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯(cuò)誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯(cuò)誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D. 有三組峰，D錯(cuò)誤；答案選C.12、C【解析】A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)中氫氧化鈣可以拆開(kāi)，即OH-+ H+= H2O，故B錯(cuò)誤；C.鐵絲插入硫酸銅

21、溶液中生成硫酸亞鐵和銅： Fe + Cu2+=Cu + Fe2+，故C正確；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷。詳解：丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，則其一氯代物只有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種含有3類氫原子，第二種含有2類氫原子，所以共有5種，答案選C。14、B【解析】由所給物質(zhì)的化合價(jià)和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程

22、式為3S6OH=SO322S23H2O，其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S2，氧化產(chǎn)物是SO32，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。每消耗3molS，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以正確的答案是C。15、D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價(jià)未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變

23、藍(lán)說(shuō)明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：2 NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+ 2SO2+2H2O+2NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。16、D【解析】A.反應(yīng)裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會(huì)將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，因此該操作合理，A正確；B.中澄清石灰水的作用是為了檢驗(yàn)FeC2O42H2O 分解產(chǎn)物中含CO2氣體；中澄清石灰水的作用是為了檢驗(yàn)CO2氣體，進(jìn)而證明FeC2O42H2O分解產(chǎn)生的物質(zhì)中含CO，CO與處的灼熱的

24、CuO發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，B正確；C. FeC2O42H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過(guò)檢驗(yàn)出來(lái)，通過(guò)裝置中試劑X為NaOH溶液來(lái)除去，經(jīng)無(wú)水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱的固體Y反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將中所得固體為FeO，該物質(zhì)在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價(jià)，與KSCN也不能發(fā)生反應(yīng)，因此不可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag

25、+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1) 根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br；甲A的

26、方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH3；甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點(diǎn)睛：注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

27、和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個(gè)氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個(gè)氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒(méi)有氫原子，則不能催化氧化。18、乙醇 羥基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反應(yīng) 溴水褪色 【解析】A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說(shuō)明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）

28、A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)名稱是羥基。（2）寫(xiě)出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色?！军c(diǎn)睛】明確常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡?。19、提供水蒸氣 提供水蒸氣 在溶液中Fe3被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2 【解析】根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)

29、分析解答?！驹斀狻浚?）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過(guò)量的，過(guò)量的鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。20、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4

30、H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液； Ba2+ SO42-= BaSO4； 3Fe2+4H+ NO3-= 3Fe3+NO+2H2O； 2NO+ O2= 2NO2； 實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說(shuō)明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-Fe3+SO42-。 【解析】通過(guò)“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【詳解】（1）溶

31、液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說(shuō)明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（5）反應(yīng)生成的N