2021-2022學(xué)年河南省永州市新田縣第一中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示

2、。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是()A分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面B分子中有3個(gè)手性碳原子C能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D1 mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH2、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁AABBCCDD3、某元素基態(tài)原

3、子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（ ）A3p64s1B4s1C3d54s1D3d104s14、已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是ApH=2 的溶液中：c(H2A)+c(A2-)c(HA- )BE點(diǎn)溶液中：c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )5、給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）ANa2SO3晶體BC2H5OHCC6H6DFe6、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可

4、以說明鈉的密度比水小的是A用小刀切開金屬鈉B將鈉放在坩堝中加熱C把鈉保存在煤油中D將鈉放入盛水的燒杯7、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl8、下列屬于弱電解質(zhì)的是A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸9、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口

5、有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：Cu2+H2SO4D向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD10、某?；瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對(duì)酯化反應(yīng)的影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均5分鐘)：下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+B

6、濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)C濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好D組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢11、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2 價(jià)鐵的是（）AFeCl3BHNO3CCl2DO212、W、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是A原子半徑大小順序?yàn)椋篩ZXWB簡單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性ZYCW、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性DW、Z陰離子的還原性：WZ13、在酸性條件下，黃鐵

7、礦( FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2OB反應(yīng)的氧化劑是Fe3+C反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑14、在2019年9月25日，北京大興國際機(jī)場正式投運(yùn)。下列說法不正確的是A機(jī)場航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料B機(jī)場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料C機(jī)場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D機(jī)場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對(duì)環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的

8、破壞15、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是AKb2的數(shù)量級(jí)為10-5BX(OH)NO3水溶液顯酸性C等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)cX(OH)+D在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)16、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下： 已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。下列說法不正確的是A研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可

9、提高溶浸工序中原料的浸出率B除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO22Fe24H=2Fe3Mn22H2OC副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為_；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 _種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_。

10、苯環(huán)上連有碳碳三鍵；核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）_：18、某藥物G，其合成路線如下：已知：R-X+ 試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)下列說法正確的是_A化合物E具有堿性 B化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+DE的化學(xué)方程式_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以用4溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線_(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。須同時(shí)符合：分子中含有一個(gè)苯環(huán)； 1H-NMR圖譜顯示分子中有

11、3種氫原子。19、無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點(diǎn)132.2）制備少量無水FeCl2，并測(cè)定無水FeCl2的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮?dú)狻Ｕ?qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a_上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莀。（2）裝置C中的試劑

12、是_（填試劑名稱），其作用是_。（3）啟動(dòng)攪拌器，在約126條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。a酒精燈 b水浴鍋 c電磁爐 d油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128139條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是_。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0molL1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為_（保留3位有效數(shù)字）。20、化合物M (CH3COO)2Cr22

13、H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)+2HCl(aq) =ZnCl2(aq)+H2(g) 2CrCl3(aq)+Zn(s) =2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l) = Cr(CH3COO)222H2O(s)請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器1的名稱是_。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(填序號(hào))；目的是_。

14、A鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B先加三氯化鉻溶液，段時(shí)間后再加鹽酸 C先加鹽酸，段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_。（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另個(gè)作用是_。21、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2S2O4的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探究。（1）測(cè)定0.05molL1 Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。寫出0t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。t2t3段溶液的pH變小的原因是_。（2

15、）已知：S2O32-2H=SO2SH2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是_。（3）由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下：向裝置中加入Ce4的目的是_。寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）由鋅粉法制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下：步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于3545下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。步驟2：加入過量燒堿溶液，于2835 下反應(yīng)生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2S2O4(s)的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2S2

16、O4和氫氧化鋅懸浮溶液，_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A. 分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B. 圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；C. 酚羥基的鄰對(duì)位可能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D. 1 mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH，分別是酯基消耗1mol，2個(gè)酚羥基各消耗1mol，故D正確；故選A。2、A【解析】A、將25gCuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目

17、的，A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，

18、蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。3、A【解析】基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4s1，在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價(jià)電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。4、A【解析】A、根據(jù)圖像，可以得知pH=2時(shí)c(HA)c(H2A)c(A2)，故A說法錯(cuò)誤；B、E點(diǎn)：c(A2)=c(HA)， 根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2)，此時(shí)的溶質(zhì)為Na2A、NaHA，根據(jù)

19、物料守恒，2n(Na)=3n(A)，即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A)，兩式合并，得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2，即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A)，c(Na)-c(HA)2c(A2 )，故D說法正確。5、B【解析】A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。6、D【解析】A用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯(cuò)誤；

20、B將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯(cuò)誤；D鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。7、A【解析】A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C、漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號(hào)?！驹斀狻緼、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式

21、為：，故A正確；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)觀察到白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)

22、）；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。8、D【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。9、C【解析】A.

23、在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NO3-、Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會(huì)看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B.酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，B正確；C.在酸性條件下，H+、NO3-、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-，因此滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，可以證明氧化性：HNO3H2SO4，C錯(cuò)誤；D.向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同，因此可以證明溶度積常

24、數(shù)：KspMg(OH)2KspCu(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10、D【解析】乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的蒸出使平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼. 從表中可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+，乙酸乙酯的收集為0，所以起催化作用的可能是H+，A項(xiàng)正確；B. 濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C. 從表中可知，濃硫酸和水以體積比約23混合催化效果最好，C項(xiàng)正確；D. 表中組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應(yīng)速率越慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。11、A【解析】A鐵與FeCl3反應(yīng)生成氯化

25、亞鐵，為+2價(jià)鐵，故A正確； B鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤； C鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤； D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤； 故選：A。12、C【解析】因?yàn)閃、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子層，故X最外層有6個(gè)電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原

26、子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑PCl，因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜ClOH，即YZXW ，A正確；BH2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，B正確；C沒有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HC

27、lO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；DP3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C。13、C【解析】A根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2O，故A正確；B根據(jù)圖示，反應(yīng)的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；C根據(jù)圖示，反應(yīng)的反應(yīng)物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，反應(yīng)

28、過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。14、B【解析】A玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B橡膠屬于有機(jī)高分子材料，鋼板屬于合金材料，它們都不屬于新型無機(jī)材料，B不正確；C鋼鐵是鐵碳的合金，屬于合金材料，C正確；D常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等，會(huì)腐蝕水泥路面和橋梁，新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對(duì)路面及橋梁的影響，D正確；故選B。15、D【解析】A.選取圖中點(diǎn)（6.2,0.5），此時(shí)pH=6.2，cX(OH)+= c(X2+ )，

29、Kb2= c(OH- )c(X2+ )/ cX(OH)+= c(OH- )=10-14-(-6.2)=10-7.8，故A錯(cuò)誤；B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+，由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.選取圖中點(diǎn)（9.2，0.5），此時(shí)cX(OH)2=cX(OH)+，溶液的pH=9.2，則X（OH）2的Kb1=c(OH-)cX(OH)+/ cX(OH)2=10-4.8，X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2，第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kb1=10-9.2，由于Kh1Kb2Kh2，等物質(zhì)的量的X(NO3)2和

30、X(OH)NO3混合溶液中，X2+的水解大于X（OH）+的電離，溶液顯酸性，所以此時(shí)c(X2+ )cX(OH)+，故C錯(cuò)誤；D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-) +c(OH-) = 2c(X2+) +c(H+)+cX(OH)+ ，物料守恒c(NO3- )=c(X2+ )+cX(OH)2+cX(OH)+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cX(OH)2+c(OH- )=c(X2+ )+c(H+)，故D正確；答案：D。16、C【解析】由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生

31、成Fe2+，然后過濾得到濾渣是MnO2，向?yàn)V液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+15MnO2+28H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42，過濾，濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，加入硫化銨和氟化銨，生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體?！驹斀狻緼. 提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；B. 主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去，所以需要加入氧

32、化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O，再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4，故C錯(cuò)誤；D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3，只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) HOCH2CH2OH 4 、(任寫一種即可) 【解析】對(duì)比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取

33、代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為： ；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。【詳解】（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對(duì)比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr；（4）苯環(huán)上

34、連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對(duì)于的取代基為-NH2；核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：、；（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。18、 A、B、C +HBr 、 【解析】A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推

35、測(cè)由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個(gè)肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子中少了1個(gè)H2O，所以推測(cè)B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個(gè)Br推測(cè)，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)類型的取代反應(yīng)；進(jìn)一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點(diǎn)可以推測(cè)，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A通過分析

36、可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會(huì)顯現(xiàn)堿性，A項(xiàng)正確；B化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項(xiàng)正確；C通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)即可，所以具體的合成路線為：；(5

37、)化合物A為，分子中含有4個(gè)不飽和度，1個(gè)苯環(huán)恰好有4個(gè)不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外，有機(jī)物中還含有2個(gè)溴原子，以及2個(gè)都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基，只有；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個(gè)取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢?！军c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí)，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對(duì)比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測(cè)反應(yīng)的具體情況。19、fgdebc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水

38、蒸氣反應(yīng)生成氫氣） 將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收 無水氯化鈣 防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流 97.0 【解析】（1）思路：先除CO2再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；【詳解】（1）由分析可知，裝置接口的連接順序?yàn)閒gdebc，吸收裝置注意長進(jìn)短出；實(shí)驗(yàn)完成后繼續(xù)通入氮?dú)獾闹饕康氖牵簩⑸傻腍Cl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測(cè)FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結(jié)合溫度約126，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖