2021-2022學(xué)年廣東省揭陽市華湖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省揭陽市華湖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述不正確的是ANH3易液化，液氨常用作制冷劑B濃HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到NO2 C稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣D銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處參考答案：C略2. 為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是 A放入敞口的容器中 B放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中 C放入密封的容器中 D放入充有少量乙烯的密封容器中參考答案：B3. 下列解釋事實(shí)的方程式

2、錯(cuò)誤的是（ ）A. NH3遇HCl時(shí)，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD. 在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味：NH4+OH-=NH3+H2O參考答案：D分析：A.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；D.固體與氯化銨反應(yīng)不是離子反應(yīng)。詳解：A. NH3遇HCl時(shí)反應(yīng)生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶

3、液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C正確；答案選D。4. 在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) ? C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（ ）個(gè)容器內(nèi)B(s)物質(zhì)的量濃度不變；混合氣體的密度不變；混合氣體的壓強(qiáng)不變；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；C(g)的物質(zhì)的量濃度不變；容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol AA. 3 B. 4 C.

4、 5 D. 6參考答案：B【詳解】分析：本題考查的是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，抓住反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵。詳解：B(s)固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)體系中有固體物質(zhì)，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明混合氣體的總質(zhì)量不變，則說明反應(yīng)到平衡，故正確；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值，因?yàn)闅怏w總物質(zhì)的量始終不變，所以當(dāng)混合氣體的平衡相對(duì)分子質(zhì)量不變說明氣體總質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明反應(yīng)到平衡，故正確；容器內(nèi)A、C、

5、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零，沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A，可以說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到平衡，故正確。故有4個(gè)可以說明反應(yīng)到平衡，故選B。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)中有固體物質(zhì)存在時(shí)，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度不變，該物質(zhì)的濃度變不能說明反應(yīng)到平衡，涉及氣體總質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量不變都可以說明反應(yīng)到平衡。5. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是 A容量瓶事先未干燥 B定容時(shí)觀察液面俯視 C未用蒸餾水洗滌燒杯 D定容后，搖勻時(shí)有少量液

6、體流出參考答案：C6. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109m107m之間B用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分C把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3膠體D除去Fe（OH）3膠體中的H+、Cl，可用滲析的實(shí)驗(yàn)方法參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；D、膠體不能通過半透膜【解答】解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直

7、徑在109 m107m之間，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故C錯(cuò)誤；D、膠體不能通過半透膜，小離子或分子可以通過，故D正確故選C7. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)C鋅放入稀硫酸中D碳不完全燃燒生成一氧化碳參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合

8、氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)【解答】解：A鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C鋅放入稀硫酸中是活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B8. 某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述正確的是 ：AR元素在周期表里處于第4周期第 A族BR元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO3CR元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2RDR元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr參考答案：C9. 向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過量的稀H2SO4

9、，同時(shí)a中加入少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系基本正確的是參考答案：A10. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 A蒸發(fā)食鹽水制取氯化鈉晶體時(shí)，要等水完全蒸干后再停止加熱B用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，不能伸入試管中滴加C稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢地加入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌D用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，可將氫氧化鈉置于小燒杯中參考答案：A略11. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：OCSi 參考答案：C略12. A和B是短周期

10、元素，A2和B的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是（ ）AA和B的原子序數(shù)之差為8 BA和B原子最外層電子數(shù)之和為8CA和B原子最外層電子數(shù)之和為3 DA、B原子核外電子數(shù)總和可能為11參考答案：D試題分析：A2得到兩個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于VIA族，B失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于IA族，可以列舉Li和O，A、Li是3號(hào)元素，O是8號(hào)元素，相差5，故錯(cuò)誤；B、Li的最外層是1，O的最外層是6，之和為7，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)B的分析，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，故正確。13. 下列書寫電離方程式，正確的是（ ）Na2SO4Na2SO42 A. B.NaHCO3Na+

11、H+CO32 C. D.參考答案：C略14. 下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，其中發(fā)生了氧化-還原反應(yīng)的是A濃鹽酸揮發(fā) B澄清的石灰水變渾濁C氫氧化鈉溶液久置于空氣中 D鐵在潮濕的空氣中生銹 參考答案：D略15. 下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述中正確的是A淀粉與纖維素遇碘水均顯藍(lán)色B蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，組成元素只有C、H、O、NC葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱有磚紅色沉淀生成D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)如下：實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

12、率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：取兩個(gè)試管，各加入5mL 12的雙氧水（H2O2）溶液將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對(duì)比兩支試管中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進(jìn)？_（認(rèn)為嚴(yán)密可不填）。實(shí)驗(yàn)探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度?？蛇x試劑：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；鹽酸；KSCN溶液；CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟：

13、取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加幾滴0. 1molL 1FeCl3溶液充分反應(yīng)后，將溶液分成三份取其中一份，加試劑_（填序號(hào)），用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象_，說明_。另取一份，加試劑_（填序號(hào)），現(xiàn)象_ ，說明_。參考答案：同意； 一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)。改直接加熱為水浴加熱。；CCl4層顯紫色；說明反應(yīng)生成碘； ；顯血紅色；說明還有Fe3+，反應(yīng)有一定的限度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：回答下列問題：（1）寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式 。操作主要

14、是指。（2）試劑可選用，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）操作主要是指 。（4）經(jīng)操作最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）CaO+H2O+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2（2分，分兩步寫同樣給分）；過濾（1分）（2）鹽酸（1分）；Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O （2分）（3）蒸發(fā)、結(jié)晶 （1分）（4）MgCl2Mg+Cl2 （2分）18. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，

15、B_，C_，D_。(填名稱)(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是_， B與D形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式是_。參考答案：(1)碳 氧 硅 鈉 (2)H2OCH4SiH4 (3) 【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，則B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電

16、子數(shù)為1，因此A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題。【詳解】(1)由上面的分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，則四種元素的元素名稱分別是碳、氧、硅、鈉；(2)四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的是C、O、Si，相應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為CH4、H2O、SiH4，三種元素的非金屬性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篛CSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性為H2OCH4SiH4；(3)A與B形成的三原子分子為CO2，C原子最外層有4個(gè)電子，與2個(gè)O原子的2個(gè)成單電子形成2對(duì)共用電子對(duì)，從而使分子中每個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其

17、電子式是；B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，由于原子最外層有6個(gè)電子，2個(gè)O原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)O原子再獲得1個(gè)電子，從而形成O22-中每個(gè)原子最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na原子失去最外層的1個(gè)電子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，形成Na+，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+與O22-形成離子鍵，它的電子式是。【點(diǎn)睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及物質(zhì)的化學(xué)式的書寫等知識(shí)，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與相互關(guān)系正確推斷元素的種類是該題解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對(duì)位置，非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，活潑的金屬與非金屬元素的原子間通過電子得失形成離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，要注意離子鍵與共價(jià)鍵表示的區(qū)別。19. 完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol?L1的鹽酸500mL若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為 g（請(qǐng)保