2021-2022學年福建省龍巖市礦興中學高三化學期末試題含解析

1、2021-2022學年福建省龍巖市礦興中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有一種有機物的結構簡式如圖: 下列有關它的性質(zhì)的敘述，正確的是它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應它不能發(fā)生水解反應它能發(fā)生水解反應，水解后生成兩種物質(zhì)它能發(fā)生水解反應，水解后只生成一種物質(zhì)A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D略2. 25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1下列說法正確的是（）A和產(chǎn)

2、物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1參考答案：考點：熱化學方程式；化學反應速率的影響因素.分析：A、Na2O中陰陽離子個數(shù)之比為1：2，Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比為1：2；B、由鈉原子的個數(shù)及鈉元素的化合價分析轉移的電子數(shù)；C、鈉與氧氣在加熱時生成過氧化鈉；D、利用已知的兩個反應和蓋斯定律來分析解答：解：A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離

3、子，因此陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，故A錯誤；B、由鈉原子守恒可知，和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數(shù)相同，故B錯誤；C、溫度升高，Na與足量O2反應的產(chǎn)物是Na2O2，故C錯誤；D、熱化學方程式25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ?mol1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJ?mol1，2可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJ?mol1，故D正確；故選D點評：本題是一綜合題，考查化學鍵類型、氧化還原反應的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律，考查了多個考點，設點

4、全面，但難度適中，是一好題3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA B常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C在1 L 0.1 molL-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA D某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：D略4. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A.Mg B.Cu C.Ag D.H2參考答案：C略5. 下列說法正確的是

5、（ ）A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D第二周期元素隨族序數(shù)的遞增其最高化合價也遞增參考答案：B略6. 在下面的分子結構式中，哪個說法是正確的A 所有的碳原子有可能處在同一個平面上B 所有的碳原子不可能處在同一個平面上C 所有的氧原子有可能同時處在苯環(huán)平面上D 所有的氫原子有可能同時處在苯環(huán)平面上 答：參考答案：AC略7. 以下說法：福爾馬林和純鹽酸都是混合物；沼氣和核能都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；臭氧層的破壞和空氣液化制取氮氣都是發(fā)生物

6、理變化；氯水使紅墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）A B CD參考答案：D略8. 25時，取濃度均為0.1000 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分別用0.1000 molL-1NaOH溶液、0.1000 molL-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法不正確的是A根據(jù)滴定曲線可得，25時 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 10-5B當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線和剛好相交C曲線：滴加溶液到10.00 mL時，溶液中c(CH3COO)+

7、c(OH) c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B9. 下列說法正確的是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 D要實現(xiàn)Fe2+ Fe3+的轉化，必須加入氧化劑參考答案：D10. 下列相關離子方程式書寫正確的是ANaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe24HO2=2Fe

8、32H2OD電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl2H2O H2Cl22OH參考答案：AA、符合氧化還原反應規(guī)律和守恒關系，故A正確；B、食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，應該保留化學式，故B錯誤；C、配平錯誤，不滿足電荷守恒，應該是4Fe24HO2= 4Fe32H2O，故C錯誤；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀應該保留化學式，故D錯誤。故答案選A11. 下列做法存在安全隱患的是將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風干冰可用于鈉、鎂等金屬的

9、滅火A B C D全部 參考答案：A略12. 化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關，下列說法錯誤的是A. 我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng). 高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C. 港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D. 火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；C環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，

10、有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。13. 下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是 A濃H2SO4、NaOH腐蝕品 BCH4、C2H4易燃液體 CCaC2、Na遇濕易燃物品 DKmnO4、K2Cr2O7氧化劑參考答案：B略14. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）， 下列有關說法正確的是 A第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸 B工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C從第步到第步的目的是為了濃縮 D在第步中溴元素均被氧化參考答案：C略15. 中小學生經(jīng)常使用的修正液中往往含

11、有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（）A乙醇 B三氯乙烯 C乙酸 D水參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。 （1）根據(jù)你掌握的知識，下列描述正確的是 （填序號） 將沸水滴加到0.2mo1L1FeC13溶液中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；配制溶液時俯視定容，所得溶液的濃度偏??；使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗儀器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸

12、沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42- 。 （2）實驗室中配制480mL0.4mo1L1NaOH溶液,應稱取NaOH的質(zhì)量是 g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是 ；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會 （填“偏高、偏低或無影響”）。參考答案：（1） （2） 8.0； 250 mL容量瓶、燒杯 ； 偏低。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用。 （1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。 主反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=

13、91kJmo1-1副反應：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=206 kJmo1-1反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的H= kJmo1-。工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如右圖所示），通入甲醇的電極是 極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為 。（2）氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧，必須對其進行處理。用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有 。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：

14、 。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為056%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1L（標準狀況）該尾氣需425gNH3，則x= 。參考答案：（1）24 負 O2+2H2O+4e=4OH（2）NaNO2、NaNO3（或答物質(zhì)名稱）2NOO24CO4CO2N2 1.5略18. 10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。 請回答下列問題：

15、(1)B元素在元素周期表中的位置為_ 。 (2)元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學鍵類型是_； 元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為_ （填化學式）。 (3)E的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為_； (4)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_.參考答案：（1）第2周期VA族（2分）（2）離子鍵（2分） Mg(OH)2 、Al(OH)3（2分）（3）2MgCO22MgOC（2分）（4）2Al2OH6H2O = 2Al(OH)43H2（2分）略19. 基礎知識回顧：（1）一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與 。（2）在恒壓條件下，化學反應過程中的熱效應叫做反應熱，又稱為 ，符號是H。（3）熱化學方程式是指表示參加反應物質(zhì)的量和 的關系的化學方程式。（4）101kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的 時所放出的能量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（5）海水中水的儲量約為13109億噸，約占地球上總水量的97%。海水中水資源的利