武漢科技大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試無機化學(xué)試題

1、武漢科技大學(xué)2020年碩士研究生入學(xué)考試試題課程名稱:無機化學(xué) 總頁數(shù):4 第1頁說明:1.適用專業(yè)： 2.可使用的工具：計算器 3.答題內(nèi)容寫在答題紙上，寫在試卷或草稿紙上一律無效。一 填空題（共60分）1 當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，降低溫度混合氣體的顏色會變淺，說明此反應(yīng)的 _ 0 .2 將100cm30.1mol.L-1HAc溶液稀釋至400cm3，則溶液的c(H+)為原來的_ 倍。3 反應(yīng)Ca(OH)2(s)=CaO(s)+H2O(l)在常溫下不能自發(fā)進行，而在高溫下能自發(fā)進行，這意味著該反應(yīng)的_ 0，_ 0。4 BF3、PCl3、ClF3的中心原子采用的軌道雜化類

2、型分別為_ ，_ ，_ ；分子的空間構(gòu)型分別為_，_，_。5 42Mo的核外電子排布式為_ ,該元素在第_周期，第_族，基態(tài)時未成對電子數(shù)為_ 。6 欲配制5000cm3 0.10mol.L-1的H2SO4溶液，需密度1.84g.cm-3含H2SO4 98%的濃硫酸_cm3。M(H2SO4)=987 根據(jù)分子軌道理論，判斷N2+、B2的鍵級分別是_，_。8 甲醇和水之間存在的分子間力為_。9 寫出CaCO3在下列溶液：H2O、0.1mol.L-1NaHCO3、0.1mol.L-1Na2CO3中溶解度從大到小的順序_。10 反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) 0,達到平

3、衡時,升高溫度，則_；加入氮氣，總體積不變，平衡向_方向移動。11 O2的價鍵結(jié)構(gòu)式為_，其分子中未成對電子數(shù)為_，所以為_磁性。12 下列物質(zhì)H2O、SiO2、CO2、KCl、CCl4的熔點從高到底的順序為_。13 寫出下列物質(zhì)與適量I-反應(yīng)的主要產(chǎn)物：Cu2+_，K2Cr2O7_。14 在HNO3、SO3、O3分子中存在的大鍵分別為_，_，_。15 反應(yīng)S2O82-+3I- -2SO42-+I3-，當(dāng)v(S2O82-)=2.010-3mol.L-1.s-1時，則v(SO42-)=_mol.L-1.s-1，v(I-)=_mol.L-1.s-1。16 下列配離子Zn(NH3)42+、Ni(en

4、)32+、Mg(EDTA)2-溶液中,有顏色的是_。17 測定紅色晶體Na2Fe(CN)5NO.2H2O的磁矩得知它是反磁性的，它的紅外光譜證明有NO+存在，則其中心離子電荷數(shù)為_，配位數(shù)為_，命名為_。18 比較下列各對物質(zhì)的性質(zhì)(用或表示)(1)還原性：Cu_Cu(CN)2-； (2)酸性：H3AsO3_H3AsO4；(3)電子親和能：Cl_F； (4)第一電離能：Mg_Al；(5)熔點：MgO_CaO； (6)原子半徑：Y_La；(7)在CCl4中的溶解度：LiI_LiF；(8)極化率：H2S_H2O；(9)偶極矩：NH3_PH3； (10)鍵能：F2_Cl2；(11)電極電勢：PbCl

5、2/Pb_PbI2/Pb；Ag(NH3)2+/Ag_Ag(CN)2-/Ag；(12)AgI的理論離子半徑之和_實測鍵長；(13)晶格能：NaF_LiF； (14)堿性：Zn(OH)2_Zn(NH3)4(OH)2；(15)氧化性：In3+_Tl3+, (16)酸性：SnS2_SnS。19 寫出下列物質(zhì)在各溶液中的主要存在形式：鈦()在濃硫酸中_；錳()在濃的強堿中_；三氧化二鎳在濃鹽酸中_；三氯化銻在水中_。20 中和相同體積、相同pH值的HAc和HCl溶液所需NaOH的物質(zhì)的量較多的是_。 第2頁二 問答題(共30分)1 寫出在下列實驗中觀察到的現(xiàn)象，并用有關(guān)反應(yīng)式解釋之。(1)在用HNO3酸

6、化的MnSO4溶液中，加入少量NaBiO3，溶液出現(xiàn)紫紅色后又消失,且變混濁。(2)在Cr3+溶液中逐滴加入NaOH至過量，然后加入適量H2O2溶液。2 已知Fe(CN)63-和Fe(H2O)62+分別為低自旋和高自旋配離子，試用晶體場理論判定其分裂能和電子成對能的大小關(guān)系，并寫出其中心離子d電子排布。(Fe=26)3 已知Ni(CN)42-和CoF63-的磁矩分別為0B.M，5.26B.M,試用雜化軌道理論解釋之，并說明其空間構(gòu)型和磁性。(Co=27,Ni=28)4 分別寫出下列物質(zhì):SnCl2、H3BO3、PCl3與水反應(yīng)的方程式。5 已知Na+、Cu+離子半徑分別為95pm和96pm,但

7、CuCl比NaCl難溶于水，試用離子極化理論解釋之。三 完成并配平下列反應(yīng)式(共10分)1 Cu2O + H2SO4(稀)2 Co(OH)3 + HCl(濃)3 I2 + NaOH 4 Ag + CN- + O2 + H2O 四 計算題(共50分)1 已知反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K時的=130kj.mol-1，=160j.mol-1.K-1,求CaCO3(s)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)分解的最低溫度。在298K,101.3kPa下，在密閉容器中CaCO3分解所產(chǎn)生的CO2的平衡分壓是多少。2 將25cm30.10mol.L-1AgNO3與25cm30.40mol.L-1K

8、CN混合，求混合溶液中Ag+的濃度是多少。 第3頁若在上述混合溶液中再加入0.0010mol固體KI，判斷是否有沉淀生成。(AgI)=8.310-17，(穩(wěn)，Ag(CN)2-)=1.31021 3 298K，PbSO4的溶解度是1.310-4mol.L-1,計算鉛片和PbSO4飽和溶液組成的半電池的電極電勢。(Pb2+/Pb)=-0.126V4 寫出CaF2(s)與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式，并求其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。(CaF2)=5.310-9, (HF)=6.610-45 已知下列平衡：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在298K時=0.11，若向真空容器中通入NH3，使其壓力為50.6

9、103Pa，然后投入NH4HS固體，求平衡時NH3、H2S的分壓各是多少。6已知反應(yīng)Cr(OH)3(s)+OH-Cr(OH)4-的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)， 。要是0.010molCr(OH)3剛好在1.0LNaOH溶液中完全溶解并生成Cr(OH)4- ，問溶液的pH值是多少。并求Cr(OH)4- 的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定平衡常數(shù)。7 求0.20mol.L-1HCl和0.20mol.L-1NH3.H2O以1：2的體積混合后溶液的pH值。(NH3.H2O)=1.810-58 計算0.010mol.L-1 H2CO3溶液中，第一步解離出的H+離子濃度，第二步解離出的H+離子濃度，水解離出的H+離子濃度各為多少。=4.210-