遼寧省葫蘆島一中2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是AHClO BNH4Cl CHNO3 DAgNO32、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)B反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)C化學(xué)

2、反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同3、實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A操作I中苯作萃取劑B苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C通過操作II苯可循環(huán)使用D三步操作均需要分液漏斗4、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AC、D、E的簡單離子半徑：DECBA與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水

3、的電離D分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵5、下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的是A屬于酚 B屬于芳香烴C屬于酮 D屬于鹵代烴6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-7、用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B圖中：

4、充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色D圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性8、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1:4B1:2C2:1D4:19、甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A甲與乙位于同一周期B甲與乙位于同一主族C甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)10、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的 ( )A醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO-H+B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的

5、碘原子：13153ICN2的結(jié)構(gòu)式：NND氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：11、在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g) H0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( ) A該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3.2B從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)0.2/t1 molL1min1C欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NAB

6、常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為NAC1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為11NA13、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B無色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室溫，溶液中水電離出的H+、OH濃度的乘積為10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D無色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為NAB500C、101KPa時(shí)3.2gSO

7、2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目為0.05NAC100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA0.9NA之間D1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA15、下列說法正確是 A酸性HClO4H3PO4，是因?yàn)镠ClO4分子非羥基氧原子數(shù)目比H3PO4多B分子晶體中都存在共價(jià)鍵；晶體中只要有陽離子就一定有陰離子CHF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵D乳酸CH3CH(OH)COOH分子中有2個(gè)手性碳原子16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍?/p>

8、質(zhì)受熱變性C霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 _ 。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇。(a)寫出反應(yīng)類型_反應(yīng)；寫出H的結(jié)構(gòu)簡式_ 。 (b) 寫出G中官能團(tuán)名稱：_(c)寫出下列步驟的反應(yīng)方程式（注明必要的條件）_。_。(3)A

9、的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件A的同分異構(gòu)體有_種。.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；.與A有相同的官能團(tuán)；.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_。(2)上述框圖中，_是反應(yīng)，_是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是_，F(xiàn)1與F2互為_。19、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加

10、酚酞溶液，現(xiàn)象是_。（2）若用嘴通過導(dǎo)管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應(yīng)，其中與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6LO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；在第步的生成的產(chǎn)物中加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物

11、質(zhì)是_。（5）檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是_。（6）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（標(biāo)況），產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有_。20、1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出

12、液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機(jī)相。步驟4：將分離出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷沸點(diǎn)為71，密度為1.36g/cm3；反應(yīng)過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是_；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。（2）儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為：NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_，同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是_。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是_、_。（5）步驟4中的Na2CO3溶液

13、還可以用下列中的_試劑代替。ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl421、白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）白黎蘆醇的分子式是_。（2）CD的反應(yīng)類型是_；EF的反應(yīng)類型是_。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_。（4）寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D_、E_。（6）化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含苯

14、環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析:見光易分解的物質(zhì),須存放在棕色細(xì)口瓶中,依此進(jìn)行分析。詳解:A. 氯水見光會(huì)分解,應(yīng)盛放在棕色瓶中,故A不選；B. NH4Cl見光不分解, 不需要用棕色試劑瓶保存，故B選；C. 濃硝酸見光易分解,須存放在棕色細(xì)口瓶中故C不選；D. 純的硝酸銀對(duì)光穩(wěn)定,但因?yàn)橐话愕漠a(chǎn)品純度不夠,其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中，故D不選，所以B選項(xiàng)是正確的。2、D【解析】A. 吸熱反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)，干冰氣化是物理變化，故A錯(cuò)誤； B. 反應(yīng)物的總能量低于生成

15、物的總能量時(shí)，是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量變化之外還有電能、光能等，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)H=生成物的焓反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下該反應(yīng)的H相同，故D錯(cuò)誤。故選：D。點(diǎn)睛：焓變只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑及條件沒有關(guān)系。3、B【解析】A苯酚容易溶于有機(jī)溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來，操作I中苯作萃取劑，A正確；B苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B錯(cuò)誤；C向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+C6H5OHC6H5ON

16、a+H2O，C6H5ONa易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應(yīng)用于含有苯酚的廢水的處理，故通過操作II苯可循環(huán)使用，C正確；D再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生 ：C6H5ONa+HClC6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過分液與水分離開，通過上述分析可知在三步操作中都要進(jìn)行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正確。答案選B。4、C【解析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫元素；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為12，C為氧元素，D為硫元素，E為氯元素

17、?！驹斀狻緼. C、D、E的簡單離子，S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-少一個(gè)電子層，離子半徑：S2-Cl-O2-，故A正確；B. A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正確；C. 由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D. 分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B，N2H4、 H2O2兩種分子也是18電子。5、D【解析】分析：A.苯甲醇屬于醇；B.環(huán)己烯屬于烯烴；C.苯甲醛

18、屬于醛類；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴；詳解：A.苯甲醇屬于醇，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯屬于烯烴，B錯(cuò)誤；C.苯甲醛屬于醛類，C錯(cuò)誤；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴，D正確；答案選D.6、C【解析】滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH-生成，故A錯(cuò)誤；酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，故B錯(cuò)誤；0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-不反應(yīng)，故C正確；c(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液呈酸性，H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D錯(cuò)誤。7、B【解析】A.從濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行濃度減小后

19、不與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)及HClO光照分解分析； C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；D.干燥的有色布條不褪色?！驹斀狻緼.如果MnO2過量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，A錯(cuò)誤；B.氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO光照分解，發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2，前一個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行，最終完全轉(zhuǎn)化為HCl和O2，HCl溶于水，最后得到氣體為O2，所以根據(jù)元素守恒，結(jié)合氣體體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余氣體約為1

20、0mL，B正確；C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅固體顆粒是棕色的，故產(chǎn)生棕色的煙，C錯(cuò)誤；D.干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】8、B【解析】利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生

21、變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。9、D【解析】甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域，二者的原子序數(shù)之和是6+1218，為偶數(shù)；答案選D。10、B【解析】A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為(5378)=131，即為13153I，故B正確；CN2中兩個(gè)氮原子間共用叁鍵，正確結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯(cuò)誤；D、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】X(g)Y(g)Z(g)開始 0.1 0

22、 0變化 b b bt1min末 0.1-b b b根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比， ，b=0.04；X(g)Y(g)Z(g)開始 0.1 0 0轉(zhuǎn)化 a a a平衡 0.1-a a a根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比， ，a=0.08?！驹斀狻緼. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K 0.32，故A錯(cuò)誤；B. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X) 0.04/t1 molL1min1，故B錯(cuò)誤；C.向體現(xiàn)中加入一定量的X，相當(dāng)于加壓，Y的百分含量減小，故C錯(cuò)誤；D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動(dòng)， 但對(duì)于X的轉(zhuǎn)化率，相當(dāng)于加壓，X的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確。12、A【解析】A. 6.4g氧

23、氣和臭氧可以看做6.4g氧原子，即為0.4mol氧原子，所以混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA，故A選；B. 常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，故B不選；C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C不選；D. 1mol鈉變?yōu)镹a+失去的電子數(shù)為NA，故D不選。故選A。13、A【解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發(fā)生HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO32，這些離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離H和OH濃度的乘積小于1014，溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，Mg2不能在堿中大量存在，

24、生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Cr3顯綠色，不符合題意，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵，以此分析；B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，以此分析；C.過量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，用極值法分析；D. NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，以此分析。詳解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，每1mol乙烷中含6molC-H鍵，1molC-C鍵，其中C-H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，故A錯(cuò)誤；B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.05molS

25、O2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA，故B錯(cuò)誤；C.過量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，即依次發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ；1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)：則轉(zhuǎn)移電子：241.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)：則轉(zhuǎn)移電子：681.2mol=0.9mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA0.9NA之間，C正確；D. NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4

26、+的數(shù)量小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。15、A【解析】A項(xiàng)，酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)；HClO4分子非羥基氧原子數(shù)目為3，H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目為1，所以酸性HClO4H3PO4，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，晶體只要有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有組成微粒為陽離子和電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氟化氫的熔沸點(diǎn)上升是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，但是穩(wěn)定性強(qiáng)是因?yàn)榉姆墙饘傩詮?qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C為手性碳原子，該分子存在一個(gè)手性碳原子

27、，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及非羥基氧原子、金屬鍵、氫鍵、手性碳原子等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。16、D【解析】試題分析：A食用油中含有不飽和烴類，反復(fù)加熱后使其不飽和狀態(tài)發(fā)生變化，生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴，A項(xiàng)正確；B蛋白質(zhì)在加熱的條件下能發(fā)生變性，所以加熱能殺死流感病毒，B項(xiàng)正確；C活性炭具有吸附作用，所以帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，C項(xiàng)正確；D聚乙炔塑料是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科

28、技和環(huán)境之間的關(guān)系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 消去 羥基、醛基 +CH3OH+H2O +H2O 6 【解析】(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，寫出結(jié)構(gòu)簡式；(2)和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A是生產(chǎn)某

29、新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合其分子結(jié)構(gòu)模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個(gè)支鏈，支鏈上含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)酯基，且結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(2) 和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E反應(yīng)生成F，根據(jù)E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G被氧化生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，H反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成A，A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為；（a）通過以上分析知，反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為

30、：消去；（b）G的結(jié)構(gòu)簡式為：，含有的官能團(tuán)有OH、CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應(yīng)為B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O；反應(yīng)為E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3) A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對(duì)位，又與A有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則苯環(huán)連接的兩個(gè)側(cè)鏈分別為CH=CH2、CH2OOCHCH3、CH=CHOOCHCH3、C(OOCH)=CH2OOCH、CH=CHCH3OOCH、CH2CH=CH2O

31、OCH、C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第（3）問，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定；確定同分異構(gòu)體的數(shù)目先根據(jù)限制的條件確定可能存在的結(jié)構(gòu)，然后進(jìn)行有序書寫。18、2,3二甲基丁烷 取代 加成 同分異構(gòu)體 【解析】烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取

32、代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:； (4)由上述分析可以知道, C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。19、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先變紅后褪色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.5 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2 NH4Cl 取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈 9V14m%或9V/1400m 樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固

33、體質(zhì)量（合理即可）【解析】分析：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物來確定現(xiàn)象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產(chǎn)生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，根據(jù)每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算生成了5.6LO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）第步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣；（4）第步中氯化銨參加反應(yīng)、第步中生成氯化銨；（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子；（6）根據(jù)過氧化鈣和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算；過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫

34、氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產(chǎn)生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現(xiàn)象是先變紅后褪色；（2）因?yàn)檫^氧化鈉和水以及二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氧氣的物質(zhì)的量是5.6L22.4L/mol=0.25mol，因此轉(zhuǎn)移0.5mol電子；（3）第步中氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3H2O+CaCl2；（4）第

35、步反應(yīng)中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應(yīng)生成CaO28H2O和氯化銨，反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；第步中氯化銨參加反應(yīng)、第步中生成氯化銨，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；（5）實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應(yīng)該有白色沉淀，其檢驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈；（6）設(shè)超氧化鈣質(zhì)量為xg，則根據(jù)方程式可知2CaO22CaO+O2144g 22.4Lxg 0

36、.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9V/1400m100%=9V/14m%；如果過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，則需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量。點(diǎn)睛：本題考查以實(shí)驗(yàn)形式考查過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查離子檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)含量測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是題給信息的挖掘和運(yùn)用。20、蒸餾燒瓶 防止暴沸 CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O 冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā) 溶液分層，下層為橙色的油狀液體 1-丙醇 Br2 C 【解析】（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)；1-溴丙烷與四氯化碳互溶?！驹斀狻浚?）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防