山西省太原市小店區(qū)第一中學(xué)校2021-2022學(xué)年化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某無(wú)色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變小；通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無(wú)色氣體中()

2、A一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一種B一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種2、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-Ca、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性Dc點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-3、合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（ ）

3、APPV是聚苯乙炔B和苯乙烯互為同系物C該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D1mol最多可與2mol發(fā)生反應(yīng)4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A能跟NaOH溶液反應(yīng)B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生酯化反應(yīng)D能發(fā)生水解反應(yīng)5、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B元素Y是IIIA族元素C若元素Y處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)D元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl6、以下物質(zhì):(1) 甲烷 (2) 苯 (3

4、) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 環(huán)己烷 (7) 鄰二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（ ）A(3)(4)(5)(8) B(4)(5)(7)(8)C(4)(5)(8) D(3)(4)(5)(7)(8)7、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )AKsp(AB2)Ksp(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C已知Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，則反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生D在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解

5、平衡不移動(dòng)8、某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成； 另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說(shuō)法中正確的是A該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B該溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-CCl-可能含有D該溶液中一定含有AlO2-、CO

6、32-、Cl-9、對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是( )體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量；體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量；使體積增大到原來(lái)的2倍；充入N2，保持壓強(qiáng)不變ABCD10、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下的各方法中正確的是 滴加濃硝酸 滴加濃硫酸 滴加酒精 灼燒A和B和C和D和11、下列離子方程式書寫不正確的是 ( )A等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:OH-+CO2HCO3-C在含3a mol

7、 HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉：4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2ODAl2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2O12、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（ ）A正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別13、 “一帶一路是構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A烏克蘭葵花籽油B埃及長(zhǎng)絨棉C捷克水晶D中國(guó)絲綢14、2

8、00時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是A20% B25% C75% D80%15、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（ ）A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B同等程度改變正逆反應(yīng)速率C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D改變平衡混合物的組成16、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。下列關(guān)于L-多巴的說(shuō)法中，不正確的是A分子式為C9H11O4NB能縮合生成高分子C能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰17、已知某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則該元素在周期表中位于（ ）A第3周期I

9、VA族B第2周期VIA族C第2周期IVA族D第3周期VIA族18、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（ ）A由H22H的過(guò)程需要吸收能量B化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化CBa(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D由石墨制取金剛石需要吸收能量，說(shuō)明金剛石比石墨更穩(wěn)定19、下列變化過(guò)程中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ABrBr2BCaCO3CaOCFe3+ Fe2+DNaNa2O220、維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是AY的分子式為C5H11O2 BrB含苯環(huán)和羧基的的同分異構(gòu)體

10、有4種C可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和ZD1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)21、某元素價(jià)電子構(gòu)型3d54s2，是該元素是AFeBCoCNiDMn22、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應(yīng)中顯氧化性CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成

11、與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為_。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為_。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)_、_。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有_種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。24、（12分）有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成

12、路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為_，R的名稱為_。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）B+YC的反應(yīng)類型是_，Q的分子式為_。（4）AB的化學(xué)方程式為_。（5）同時(shí)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)）。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能與碳酸氫鈉反應(yīng)；含NH2； 苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基（6）已知：NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無(wú) 機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。（格式：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）25、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2

13、-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2(淡黃色)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：(l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的pH7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是_。往C中通入空氣的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、_ 等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，

14、用0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 _(填標(biāo)號(hào))。A容量瓶 B量筒 C膠頭滴管 D錐形瓶當(dāng)觀察到_時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ (用代數(shù)式表示)。26、（10分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm-3）沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.86

15、70142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4 g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器B的具體名稱是_，實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水的進(jìn)水口是_（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是_。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的

16、是_。（5）本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無(wú)水MgSO4的原因_。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號(hào))。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.8110383難溶于水制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品環(huán)己烯粗

17、品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層（填上或下），分液后用 （填序號(hào)）洗滌：aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從 （填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的 。上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 ：a蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品；b環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是 。28、（14分）B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在

18、諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。(1)在基態(tài)Ti原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子，核外電子中占據(jù)的最高能層符號(hào)為_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_ 。(2)南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說(shuō)法不正確的是_。A(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子 BN5+N5-屬于共價(jià)化合物C每個(gè)N5-中含有36個(gè)電子 DN5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵(3)NH3分子空間結(jié)構(gòu)為_；在BF3中B原子的雜化方式為_。(4)六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在TiF62-離子

19、，則鈦元素的化合價(jià)是_，配體是_。(5)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽(yáng)離子半徑/pm6699112135請(qǐng)解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_。(6)金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。29、（10分）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2，6-二甲基-4-乙基

20、辛烷： _間三甲苯 _；2-甲基-1-戊烯： _；分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _；戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】中通過(guò)了堿石灰后，氣體中無(wú)CO2、H2O，通過(guò)熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來(lái)判斷原混合氣體的組成?！驹斀狻客ㄟ^(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；堿石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而

21、且通過(guò)堿石灰后全部吸收；通過(guò)赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來(lái)源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來(lái)源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。2、D【解析】分析特殊點(diǎn)，a點(diǎn)為硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)的點(diǎn)，導(dǎo)電性幾乎為零，b點(diǎn)為氫

22、氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)鋇離子恰好沉淀的點(diǎn)，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)。【詳解】A. 根據(jù)圖知，曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為溶液和硫酸的反應(yīng)，則曲線為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)為鋇離子恰好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確；C. a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，顯中性，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)，溶液顯中性，C正確；D.c點(diǎn)加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量不相等，故氫氧根的量不相等，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)

23、弱主要由自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越小。硫酸氫鈉和氫氧化鋇按照1:1反應(yīng)時(shí)，是硫酸根和鋇離子恰好沉淀；按照2:1反應(yīng)時(shí)，是恰好中和。3、C【解析】A. 根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯(cuò)誤；B.和苯乙烯組成和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱為同系物B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故C正確；D. 該物質(zhì)一個(gè)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)， 1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】A. 該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確； B. 該

24、有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C. 該有機(jī)物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確； D. 該有機(jī)物分子中沒(méi)有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。5、C【解析】X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y?！驹斀狻緼X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B通過(guò)以上分析知，Y為第I

25、IIA族元素，故B正確；C若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故C錯(cuò)誤；DX常見化合價(jià)為+1價(jià)，所以元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl，故D正確；故選C。6、C【解析】發(fā)生加成反應(yīng)，故有不飽和鍵。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有雙鍵。故答案C正確7、B【解析】A由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來(lái)比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；BKsp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，說(shuō)明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：AgCl(S)+I-=AgI(S)+Cl-能夠

26、發(fā)生，故C正確；DCaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在CO32-，加入鹽酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2+H2O，促進(jìn)沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。8、D【解析】在堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O和Al3+4OH-=AlO2+2H2O，而不能共存，故無(wú)NH4+、Al3+；取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成說(shuō)明不含有SiO32，因?yàn)槿舸嬖诰蜁?huì)發(fā)生反應(yīng)：2H+SiO32=H2SiO3；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。可確定含有AlO2、CO32。發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2+H+H2

27、O=Al(OH)3，CO32+2H+=H2O+CO2,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。n(HCl)=0.005 L0.2 mol/L=0.001mol，n(AgCl)=0.187 g143.5g/mol=0.0013mol。n(AgCl)n(HCl)，說(shuō)明原來(lái)的溶液中含有Cl-；選項(xiàng)D符合題意。答案選D。9、D【解析】體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移， 的比值減?。惑w積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移， 的比值減?。皇贵w積增大到原來(lái)的

28、2倍，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，的比值增大；充入N2，保持壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，的比值增大；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，對(duì)于一種物質(zhì)的分解反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化等效于改變壓強(qiáng)。10、C【解析】真蠶絲是蛋白質(zhì)，人造絲是化學(xué)纖維。滴加濃硝酸時(shí)，真蠶絲會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色，而人造絲不會(huì)變?yōu)辄S色，因此可以鑒別物質(zhì)，正確；滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價(jià)，都會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)變?yōu)楹谏紗钨|(zhì)，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；滴加酒精二者都沒(méi)有明顯的變化，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤；灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而人造絲會(huì)蜷縮形成小圓球，因

29、此現(xiàn)象不同，可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是和，選項(xiàng)C正確。11、D【解析】A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，A正確；B. 向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈣：OH-+CO2HCO3-，B正確；C. 根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知，在含3a mol HNO3的稀溶液中加入a mol 鐵粉，鐵反應(yīng)后被氧化成亞鐵離子和鐵離子，硝酸完全反應(yīng)，設(shè)生成鐵離子為xmol，生成亞鐵

30、離子為ymol，則x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反應(yīng)生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2O，C正確；D. Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法；試題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響，A、C為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確判斷反應(yīng)物過(guò)量情況及產(chǎn)物。12、B【解析】正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同；乙

31、酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【詳解】正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同，故A正確；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，故C正確；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能，故D正確。13、C【解析】A. 烏克蘭葵花籽油屬于油脂，是有機(jī)物，A不選；B. 埃及長(zhǎng)絨棉主要成分是纖維素，是有機(jī)物，B不選；C.

32、捷克水晶主要成分是二氧化硅，是無(wú)機(jī)物，C選；D. 中國(guó)絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的含義以及常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物質(zhì)，例如CO、碳酸鹽等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類似于無(wú)機(jī)物，一般歸為無(wú)機(jī)物，而不是有機(jī)物。14、D【解析】分析：向足量的固體 Na2O2中通入11.6gCO2和H2O ,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)

33、的量及二者之和,列方程計(jì)算。詳解：向足量的固體 Na2O2中通入11.6gCO2和H2O ,固體只增加3.6g,是因?yàn)榉磻?yīng)還生成了O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道m(xù)(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2CO2-O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2H2O-O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，計(jì)算得出x=0.1mol，y=

34、0.4 mol，原混合氣體中水蒸氣所占的物質(zhì)的量百分比是0.4/(0.4+0.1)100%=80%, D 正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：足量的固體 Na2O2中通入一定質(zhì)量的CO2和H2O ,過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量增重為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量；因此，反應(yīng)消耗二氧化碳的量等于一氧化碳的量，反應(yīng)消耗水蒸氣的量等于氫氣的量，因此據(jù)此規(guī)律可以列方程求出二氧化碳和水蒸氣的量，從而求出水蒸氣的物的量分?jǐn)?shù)。15、B【解析】A. 催化劑改變速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤； B. 催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故B正確；C. 催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤； D. 催化劑改變速率，不改變化學(xué)平

35、衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯(cuò)誤； 故選B。16、D【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N，A正確；B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán)，因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B正確；C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基，可以與堿反應(yīng)；也含有堿性基團(tuán)氨基，因此能夠與酸反應(yīng)，C正確；D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子，因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。17、B【解析】某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子，則K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為6，L層最多排8個(gè)電子，則L層電子沒(méi)有排滿，所以共有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，因此

36、該元素位于第2周期第A族。答案選B。18、A【解析】斷鍵需要吸熱，A正確。物質(zhì)變化和能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)基本特征，B不正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C不正確。石墨制取金剛石需要吸收能量，說(shuō)明金剛石比石墨高，所以石墨是穩(wěn)定的，答案選A。19、C【解析】A. BrBr2是氧化反應(yīng)，不需要加入還原劑，A不符合題意；B. CaCO3CaO是非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意； C. Fe3+ Fe2+ 是還原反應(yīng)，需要加入還原劑，C符合題意；D. NaNa2O2是氧化反應(yīng)，不需要加入還原劑，D不符合題意；答案選C。20、B【解析】A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

37、可知分子式為C5H9BrO2， A錯(cuò)誤；B含苯環(huán)和羧基，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可含有CH2COOH，或含有CH3、COOH（鄰、間、對(duì)），共有4種， B正確；CX中的酚羥基會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，故無(wú)法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯(cuò)誤；DZ中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1mol Z含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5mol H2發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。【點(diǎn)睛】碳氧雙鍵（羰基）可以按照是否能與氫氣加成分為兩類，第一類構(gòu)成醛基和酮基，這時(shí)羰基

38、可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，第二類構(gòu)成羧基和酯基，這時(shí)羰基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)。21、D【解析】AFe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，A項(xiàng)不符合；BCo原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，B項(xiàng)不符合；CNi原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，C項(xiàng)不符合；DMn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，D項(xiàng)符合；答案選D。22、C【解析】A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑；B. Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化，顯還原性；C、還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；D、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算回答。【詳解】A、反應(yīng)Fe2O3

39、+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價(jià)降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、 Fe2O3在反應(yīng)中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)被氧化，顯還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、還原劑Fe2O3對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑Na2O2對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Na2FeO4和Na2O是還原產(chǎn)物，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D、在反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價(jià)共升高6價(jià)，所以反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol，消耗3molNa2O2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基

40、本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。二、非選擇題(共84分)23、90 C3H6O3 -COOH -OH 4 【解析】（1）相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于密度之比；（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來(lái)確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個(gè)峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)由其密度是相同條件下H2的45

41、倍，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為452=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=25.4g18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g0.312g0.61g）16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說(shuō)A中應(yīng)含有一個(gè)羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說(shuō)明A中還含有一個(gè)羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4

42、個(gè)吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個(gè)峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。24、溴原子 1，3-丙二醇 取代反應(yīng) C10H11O4N 6 【解析】由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)(5)。(6)由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答?！驹斀狻?1)Y()中含

43、有的官能團(tuán)有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團(tuán)為溴原子；由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(3)對(duì)比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應(yīng)；C10H11O4N；(4)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)，可知AB是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式

44、為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構(gòu)體滿足：能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有-COOH；含-NH2，苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個(gè)取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對(duì)位的2個(gè)取代基有3種組合，另外一個(gè)取代基均含有2種位置，故符合條件的共有32=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題的易

45、錯(cuò)點(diǎn)為(6)，在設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，要注意-NH2具有強(qiáng)還原性，注意合成過(guò)程中的氧化過(guò)程對(duì)氨基的影響。25、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 如果pH7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，這是因?yàn)槿绻鹥H7，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體；未反應(yīng)的NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到粗產(chǎn)品晶

46、體和母液；(2)稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項(xiàng)是AC；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應(yīng)后溶液中變?yōu)闊o(wú)色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可以證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O可知n(NaNO2)=

47、n(KMnO4)=0.1000mol/L2010-3L=510-3mol，則250ml溶液中所含物質(zhì)的量=n(NaNO2)總=510-3mol=0.05mol，所以粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=69.00%?！军c(diǎn)睛】本題考查了銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷、粗產(chǎn)品含量測(cè)定和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷方法等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。26、 球形冷凝管 a 過(guò)量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑 提高醇的轉(zhuǎn)化率 導(dǎo)致酯水解 b 60%【解析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，綜合性較

48、強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中充滿水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過(guò)量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3) 乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：； (5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無(wú)水硫酸鎂；(6) 在蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯(cuò)誤，c中使用的

49、是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過(guò)量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05= 60%。27、（1）（3分）防止爆沸（1分） 冷凝回流反應(yīng)物（1分） 防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）（2分）上層 c （2分）f 除去水分 83（1分）cd （2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測(cè)定沸點(diǎn)是否為83）【解析】試題分析