福建省南平市建甌芝華中學(xué)2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖B油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油C氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有兩性D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖2、下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g

2、水中含有的氧原子數(shù)B5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 molC100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4molD20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、4、a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種

3、含兩種化學(xué)鍵，d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，開始沒有沉淀；隨著 bca2 溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：bcaC工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D向 b2a2 中加入 cd3 溶液一定不產(chǎn)生沉淀5、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A其他條件不變，升高溫度，K 值一定增大B其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大C其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值不變DK值不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變6、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰

4、(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）A硫化羰的電子式為B硫化羰分子中三個(gè)原子位于一條折線上C硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO27、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取氨氣B制取碳酸氫鈉C分離碳酸氫鈉D干燥碳酸氫鈉8、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A乙醇和乙醛B甲苯和苯酚C乙酸乙酯和醋酸D硝基苯和水9、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示如圖所示，可以由丙烯酸酯加

5、聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A屬于高分子化合物B聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)C單體為CH2=CH-COORD1mol分子中有n個(gè)碳碳雙鍵。10、在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)36KSCN2Fe(SCN)33K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)( )ANH4SCN BK2SO4 CNaOH DFeCl36H2O11、某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物

6、。有關(guān)A的說法正確的是A有機(jī)物A的分子式為C3H8O3B0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2CA催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)DA能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成12、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是A在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)D在NaCl晶體中，與一個(gè)Cl最近的且距離相等的Na+ 的個(gè)數(shù)13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)

7、有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是( )AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期14、0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A0.1molB0.2 molC0.4 molD0.3 mol15、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量鹽酸B加KOH固體C加水D加熱16、如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（P）與溫度（T）的關(guān)系，則

8、X氣體可能是AC2H4 BCO2 CCH4 DNO二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電子排布分

9、為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式_，該分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。18、化合物H3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_和_。(2)G生成H的反應(yīng)類型是_。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任

10、用，合成路線流程圖示例見本題題干）_。19、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是_；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。20、過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石

11、、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個(gè)圖：_。B裝置的作用是_, C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用_的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)_。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：_。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？_。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值_（答大或?。?，相差約_mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)

12、準(zhǔn)狀況下測定），這是由于_。（5）你認(rèn)為上述AE的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：_。（用甲、乙、丙、丁回答）21、霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示： 由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_。已知c(NO2)c(NO)11時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化

13、劑和相應(yīng)的溫度分別為_。（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g)H已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(H2)n(CO)的變化曲線如圖3所示。 a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開；H_0(填“”“AlO，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導(dǎo)電，無法電解，工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確； D. 向 Na2O2 中加入AlCl3溶液能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。5、C【解析】A若該反應(yīng)正反應(yīng)是放

14、熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，增大B(g)的濃度，能使平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C正確；D化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，如果溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，可能增大，可能減小，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)有關(guān)。6、D【解析】A.根據(jù)題干

15、可知，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，因?yàn)槎趸嫉碾娮邮綖?，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因?yàn)槎趸嫉娜齻€(gè)原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個(gè)原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點(diǎn)比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】硫化羰(化學(xué)式為COS)可以看做是CO2中的一個(gè)氧原子被同族的一個(gè)硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。7、C【解析

16、】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案選C。8、D【解析】能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯(cuò)誤；B苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯(cuò)誤；C醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯(cuò)誤；D硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。9、D【解析】A聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬

17、于高分子化合物，故A正確；B聚丙烯酸酯的聚合度n不確定，為混合物，沒有固定熔沸點(diǎn)，故B正確；C根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR，故C正確；D聚丙烯酸酯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】分析：根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為： Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C、加入少量

18、NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、加入少量FeCl36H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。11、C【解析】n(A) =4.5 g90g/mol =0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)= 2.7 g18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6 g44g/mol=0.15mol，則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C：3，H：6；O：（90-123-16）16=3，因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，所以A的結(jié)構(gòu)簡式是?！驹斀狻縩(A)

19、 =4.5 g90g/mol =0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)= 2.7 g18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6 g44g/mol=0.15mol，則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C：3、H：6；O：（90-123-16）16=3；因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說明在A中含羧基，由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則A是2-羥基丙酸，即，因?yàn)橐粋€(gè)分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1 mol A與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24 L，故B錯(cuò)誤；由于A中的

20、羥基連接的C原子上只含有一個(gè)H原子，所以催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是,故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】考查分子式計(jì)算、官能團(tuán)判斷的知識(shí)，會(huì)用逆推法分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，說明A中羥基位于2號(hào)碳原子上。12、A【解析】分析:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個(gè)硅原子間分別加上一個(gè)O原子，因此最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12個(gè)；B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子；C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè)D、在NaCI晶體中,一個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl,一個(gè)Cl周圍有6個(gè)Na+。.詳解:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在

21、硅晶體中兩個(gè)硅原子間分別加上一個(gè)O原子,因此最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12個(gè),故選A；B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)有6個(gè)，所以B不選；C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè), 所以C不選；D、NaCl晶體屬面心立方結(jié)構(gòu),與一個(gè)Na+最近且距離相等的Cl的個(gè)數(shù)有6個(gè), 所以D不選；故答案為A。 點(diǎn)睛：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查。有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。13、C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺

22、激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；BY、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；DS、O屬于A，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。14、D【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點(diǎn)睛：掌握能與氫氧化鈉反應(yīng)的官

23、能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)。15、B【解析】K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32水解：CO32H2OHCO3OH，使c(CO32)接近0.1molL1，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A、加入少量的鹽酸，H和OH反應(yīng)，促使CO32水解，故A錯(cuò)誤；B、加入KOH，抑制CO32的水解，故B正確；C、加水促使CO32水解，故C錯(cuò)誤；D、水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】由圖可知，等質(zhì)量的O2與X氣體在相同容積的密閉容器中，當(dāng)溫度相同時(shí)，盛有氧氣的容器壓強(qiáng)較大，則說明氧氣的物質(zhì)的量比X氣體的大，所以X氣體的摩爾質(zhì)量比氧氣的大，氧氣的摩爾質(zhì)量為32gmo

24、l-1；選項(xiàng)AD中氣體的摩爾質(zhì)量分別為（gmol-1）28、44、16、30，所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1) 由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P

25、、D為N；(2) 非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性NPSi，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4) E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期族，在周期表中處于d區(qū)；(5) D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)鍵，2個(gè)鍵?！军c(diǎn)

26、睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、酯基 溴原子 消去反應(yīng) 或 【解析】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)

27、A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式是；

28、(4)E結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體要求：分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決

29、定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。19、 因?yàn)?CH3OHO22HCHO2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅色沉淀生成 HCHO4Cu(OH)2CO22Cu2O5H2O【解析】(1)醇的氧化反應(yīng)：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因?yàn)?CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+

30、4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O。20、 圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍(lán) 帶火星的木條 復(fù)燃 D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀 E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止 小 30 因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì) 乙【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故選大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能

31、使無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致（3）過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的體積為v2Na2O2 - -O2；2mol 22.4L1.95g/78g/mol vv=0.28L=280mL250mL，所以實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它

32、雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出 （5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進(jìn)；飽和石灰水能和二氧化碳反應(yīng)，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進(jìn)氣管較長，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應(yīng)，丙試管中進(jìn)氣管較短，導(dǎo)致二氧化碳和飽和石灰水反應(yīng)不充分，且隨著氣體的進(jìn)入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙 21、 NO、NO2 2NH3(g)NO(g)NO2(g)=2N2(g)3H2O(g)H2QkJmol1 Mn、200左右 abc CD【解析】分析：（1）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；生成1mol氮?dú)夥懦鯭kJ熱量，則生成2mol氮?dú)夥懦?QkJ熱量；溫度越高，對(duì)設(shè)備的要求越高，所以如果催化劑在較低溫度下能較大程度的脫氫即可；（2）反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g)H，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即投料比n(H2)n(CO)增大，CO的轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)，S0，而H-TS0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H