2022屆湖南省株洲二中化學高二第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一個5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應物，5min后，測得這種氣態(tài)反應物還剩余3.0mol，則這種反應物在此時間內(nèi)的化學反應速率為（）A0.1mol/（Lmin） B0.

2、2mol/（Lmin）C0.3mol/（Lmin） D0.4mol/（Lmin）2、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（ ）AFeBMgCPDLi3、下列實驗方案設計合理且能達到實驗目的的是A檢驗乙炔發(fā)生加成反應：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D驗證有機物X是否含有醛基：向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱煮沸4、全釩液流電池

3、是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：。下列說法正確的是A放電時正極反應為：B充電時陰極反應為：C放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移5、已知：還原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示（圖中坐標單位均為mol）。下列說法不正確的是A0b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3IO3=3SO42I3HBa點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.

4、18molDb點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，bc間的還原產(chǎn)物是I26、下列有關生活中常見有機物的敘述正確的是多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應肥皂的主要成分屬于高級脂肪酸鹽糖類物質(zhì)均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸A B C D7、2016年諾貝爾化學獎授予研究“分子機器的設計與合成”的三位科學家。輪烷是一種分子機器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是（ ）A苯能與溴水發(fā)生加成反應 B丙烯能被酸性KMnO4氧化C戊醇易溶于水 D二氯甲烷有兩種同分異構體8、下列除雜方法正確的是A苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水，

5、過濾B乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液，分液D乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液，分液9、已知BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180，則BeCl2屬于( )A由極性鍵構成的極性分子B由極性鍵構成的非極性分子C由非極性鍵構成的極性分子D由非極性鍵構成的非極性分子10、下列各組晶體物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是剛玉（Al2O3）和TNT石墨和生鐵BF3和SF6金剛砂和BNAlCl3和NH4HCS2和HCHOABCD11、下列選項對離子方程式的判斷合理的是（ ）反應物離子方程式判斷AAl2O3與足量的NaOH溶液反應

6、2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2正確BNH4HCO3與足量的NaOH溶液反應HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確CCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O錯誤DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-錯誤AA BB CC DD12、下列實驗結(jié)論不正確的是（ ）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀

7、溶液分別與濃溴水混合后者產(chǎn)生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)上氫原子的活性AABBCCDD13、已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變成藍色Cl2具有氧化性AABBCCDD14、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有大量NH4+

8、的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D強酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-15、如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結(jié)論錯誤的是（ ）A正反應是放熱反應BA、B一定都是氣體CD一定不是氣體DC可能是氣體16、下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗二、非選擇題（本題包括5小題）17、A

9、、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式： _。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_。18、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電

10、子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2的核外電子排布式是_。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 b穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 d穩(wěn)定性：甲乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_，其中心原子的雜化類型是_。（6）某元素原子的價電子構型為3

11、d54s1，該元素屬于_區(qū)元素，元素符號是_。19、過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖、中選哪個圖：_。B裝置的作用是_, C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用_的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)_。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_。（3）若D中的1.95g過氧

12、化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？_。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值_（答大或小），相差約_mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于_。（5）你認為上述AE的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：_。（用甲、乙、丙、丁回答）20、實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至1

13、70反應的化學方程式是_。NaOH溶液乙炔電石與飽和食鹽水反應_為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管中反應的化學方程式是_；（2）對比試管和試管的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是_；（3）試用化學平衡移動原理解釋試管中酯層消失的原因_。21、（1）在標準狀況下，某烴分子的相對分子量為28，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，該烴的分子式_。（2）順-1,2-二溴乙烯結(jié)構式_。（3）2-丁烯與HCl的加成方程式_。（4）的系統(tǒng)命名

14、為_。（5）按要求回答下列問題：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應，如:根據(jù)上式,請回答:丙能發(fā)生的反應是_ (選填字母)。a.取代反應 b.加成反應 c.水解反應 d.消去反應甲中含有的官能團名稱為_。符合下列條件的丙的同分異構體有_種(不包括順反異構)。a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構;b苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】8.0mol某氣態(tài)反應物，5min后，測得這種氣態(tài)反應物還剩余3.0mol，則物質(zhì)的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應物在此時間內(nèi)的化學反應速率為=0

15、.2mol/(Lmin)，故選B。點睛：本題考查化學反應速率的計算，把握反應速率的基本計算公式v=為解答的關鍵。2、C【解析】A項，F(xiàn)e原子最后填入電子的能級符號為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)；B項，Mg原子最后填入電子的能級符號為3s，Mg處于s區(qū)；C項，P原子最后填入電子的能級符號為3p，P處于p區(qū)；D項，Li原子最后填入電子的能級符號為2s，Li處于s區(qū)。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表的分區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自構造原理最后填入電子的能級的符號，ds區(qū)指第IB族和第IIB族的元素。3、B【解析】A.用電石制得的氣體中含有乙炔，還混有硫化氫氣體， 硫化氫可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色

16、，故A 錯誤；B. 苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，生成的苯酚鈉能溶于水，苯不溶于水也不能和氫氧化鈉溶液反應，用分液的方法即可分開，所以B正確；C.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D.新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下,該實驗中硫酸銅過量，導致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實驗不成功,故D錯誤;答案：B。4、A【解析】根據(jù)電池總反應和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應中V2+離子被氧化，應是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，充電時，陽極上得電子發(fā)生還原反應，陽極反應式為：VO2+H2O=VO2+2H+e-。據(jù)此分析解答。【詳解】A.放電時，正

17、極發(fā)生還原反應，正極反應為：，故A正確；B. 充電時陰極反應為：V3e=V2，故B錯誤；C. 溶液導電是由陰、陽離子定向移動完成的，電子不能在溶液中定向移動，故C錯誤；D. 充電過程中，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故D錯誤；答案選A。5、C【解析】還原性HSO-3I-，所以首先發(fā)生的離子反應是3HSO3IO33SO42I3H。繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，0b間沒有單質(zhì)碘生成，所以反應可用如下離子方程式表示：3HSO3IO33SO42I3H，A正確；B、根據(jù)圖像可知

18、，a點碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，所以根據(jù)反應3HSO3IO33SO42I3H可知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol30.12mol，B正確；C、設生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶液中I的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應IO3-+6H+5I-3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應3HSO3IO33SO42I3H可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol，則0.1mol2.5n，解得mol，所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是（0.1mol）0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分

19、析可知，b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，bc間的還原產(chǎn)物是I2，D正確。答案選C。6、B【解析】多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應最終生成葡萄糖，故正確；肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，屬于高級脂肪酸鹽，故正確；糖類物質(zhì)為多羥基醛或多羥基酮或能水解生成它們的物質(zhì)，含有醇羥基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故錯誤；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸，故正確。答案選B。7、B【解析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度?。籇、CH2C12有一種同分異

20、構體。詳解：A、苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，故A錯誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構，CH2C12有一種同分異構體，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，解題關鍵：把握有機物中的官能團的性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，易錯點A，苯中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應，難點D，甲烷為正四面體結(jié)構，CH2C12有一種同分異構體。8、D【解析】A. 溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶

21、于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C. 乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D. 乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能中和揮發(fā)

22、出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中。9、B【解析】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180，說明分子是對稱的，正電荷中心與負電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！军c睛】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學鍵為非極性鍵；正電荷中心與負電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。10、B【解析】Al2O3屬于離子晶體，含有離子鍵；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，屬于分子晶體，含有共價鍵；不符合題意；石墨是混合型晶體，含有共價鍵；生鐵是金屬晶體，含有

23、金屬鍵，不符合題意；BF3和SF6都是分子晶體，都含有共價鍵，符合題意；金剛砂是SiC，它和BN都屬于原子晶體，都含有共價鍵，符合題意；AlCl3是分子晶體，含有共價鍵；NH4H是離子晶體，含有離子鍵和共價鍵；不符合題意；CS2和HCHO都是分子晶體，都含有共價鍵，符合題意；故合理選項為B?！军c睛】題中的部分物質(zhì)的晶體類型是沒有學過，但是在平時練習中遇到過的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平時的練習中積累相關知識。11、C【解析】分析：AAl2O3與足量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；BNH4HCO3與足量的NaOH溶液反應生成氨氣和碳酸鈉；CCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反

24、應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應，離子方程式為2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。據(jù)此分析判斷。詳解：AAl2O3與足量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式錯誤，故A錯誤；BNH4HCO3與足量的NaOH溶液反應生成氨氣和碳酸鈉，離子方程式錯誤，故B錯誤；CCa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+ CO32-，離子方程式錯誤，判斷正確，故C正確；DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的的Cl2反應，離子方程式為2Fe2+2Br-+2Cl

25、2=2Fe3+Br2+4Cl-，判斷錯誤，故D錯誤；故選C。12、A【解析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變?yōu)榫G色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環(huán)的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A?？键c：考查有機物結(jié)構和性質(zhì)判斷13、D【解析】本題主要考查是氯氣的化學性質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以推斷物質(zhì)的化學性質(zhì)。【詳解】A.滴有KSCN的溶液變紅，是因為氯氣的氧化性把亞鐵氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN反應使得溶液

26、呈紅色，故A中結(jié)論錯誤；B.氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，再與堿反應，這里是與水反應的生成物表現(xiàn)為酸性，不是氯氣表現(xiàn)為酸性，故B中結(jié)論錯誤；C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸先酸性，故紫色石蕊溶液先變紅，褪色是因為次氯酸具有漂白性，而非氯氣，故C中結(jié)論錯誤；D.因為氯氣的把碘化鉀中碘離子氧化成碘，故KI淀粉溶液變成藍色，故D中結(jié)論正確。故答案是D。14、D【解析】A. 強堿性溶液Al3+不能大量共存，A錯誤；B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B錯誤；C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C錯誤；D. 強酸性溶液中Na+、Fe3

27、+、NO3-、Cl-之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。15、D【解析】根據(jù)圖象可知,降低溫度后,v正v逆，平衡右移，故正反應為放熱反應，故A正確；增大壓強后，v正、v逆均立即增大且v正v逆，平衡右移，故此反應為有氣體參加和生成的反應，且正反應為氣體的物質(zhì)的量減小的反應。故若A和B均為氣體，則D一定不是氣體，C一定是氣體；若A或B任何一種不是氣體，若使平衡右移，則需C和D均不是氣體，則無法滿足加壓時v逆也立即增大的情況，故不成立。即A和B均為氣體，C一定為氣體，D一定不是氣體，故B、C正確，D錯誤。故選：D。16、A【解析】A. 米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所

28、以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B. 蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項不選；C. 不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機溶液發(fā)生加成反應而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D. 輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只

29、有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【詳解】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu

30、2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反

31、應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反應的離子方程式為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。18、 1s22s22p63s23p63d9 孤電子

32、對 b SiCSiH4，沸點：CH4SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為SiCSiH4；由于CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能CSi；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為SiCN。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CHCH，CHCH的結(jié)構式為HCCH，單鍵全為鍵，三鍵中含1個鍵和2個鍵，CHCH中鍵與鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CHCH中每個碳原子形成2個鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的

33、價電子構型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。19、 圖2 吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧 變藍 帶火星的木條 復燃 D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀 E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止 小 30 因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質(zhì) 乙【解析】（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故選大理石和鹽酸的反應是放熱反應，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反

34、應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色；過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致（3）過氧化鈉樣品接近反應完畢時，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v2Na2O2 - -O2；2mol 22.4L1.95g/78g/mol vv=0.28L=280mL250mL，所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值小280mL-

35、250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出 （5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進；飽和石灰水能和二氧化碳反應，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進氣管較長，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應，丙試管中進氣管較短，導致二氧化碳和飽和石灰水反應不充分，且隨著氣體的進入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙 20、水 CH3CH2OHCH2CH2+H2O CuSO4溶液 CH3COOCH2CH3H2OCH3CH2OH+CH3COOH 稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應的催化劑） 乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底 【解析】乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反應，生成乙烯和水，反應的方程式為CH3CH2OHCH2CH2+H2O；乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發(fā)生水解反應生成乙酸和乙醇，反應的化學方程式為CH3COOCH2CH3H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管中沒有稀硫酸，而乙酸乙酯