2022屆云南省玉溪市峨山民中化學(xué)高二下期末統(tǒng)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL-1鹽酸D提高溶液的溫度2、將10 mL 0.21 molL1的鹽酸和10 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶

2、液混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是()A藍(lán)色B紅色C黃色D橙色3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NAB1 mol NaHSO4中的陽離子數(shù)為2NAC通常狀況下，1 mol NO和0.5 molO2 在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為NAD制取漂白粉時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LCl2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA4、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，

3、則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）ACH3CH2CH2CH2CH2OHBCD5、某溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是AH+、Cu2+、Cl-、SO42- BHCO3-、NO3-、SO42-、Na+CCl-、SO42- 、Na+、K+ DFe3+、SO42-、Cl-、AlO2-6、現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列錯誤的是（ ）AX與Z具有相同的最高化合價BX和Y形成的化合物的水溶液呈堿性CY的氫化物為離子化合物D簡單離子半徑：YXW7、在測定硫酸銅

4、晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗中，粉末還有少許藍(lán)色就停止加熱，其他操作正確，這一因素會導(dǎo)致測量結(jié)果（ ）A偏小 B偏大 C沒影響 D無法預(yù)測8、安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為151C若有50.5 g KNO3參加反應(yīng)，則有1 mol N原子被還原D每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L9、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電

5、子排布的方式正確的是（）ABCD10、下列說法正確的是A煤的干餾、石油的分餾都是物理變化B工業(yè)上常用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉C蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，都屬于“鹽析”D二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”11、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯12、下列有關(guān)說法正確是A表明S2Cl2為非極性分子B表明1個碳酸亞乙烯分子中含6個鍵C表明每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為6個D表明1s軌道呈球形，有無數(shù)

6、對稱軸13、已知丙烷的燃燒熱H=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）A55 kJB220 kJC550 kJD1108 kJ14、下列有關(guān)說法不正確的是 ()ApH小于5.6的雨水稱為酸雨B分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系稱為膠體C王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質(zhì)的量之比1:3組成的混合物D光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能光電板的主要原料是硅晶體15、某實(shí)驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是A裝置A中長玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實(shí)驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色B若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中

7、發(fā)生取代反應(yīng)C若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣D向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體16、從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；ABCD17、某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗如下： 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A 一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色結(jié)合上述實(shí)驗，下列說法正確

8、的是A中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好B中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D取中上層油狀液體測其，共有3組峰18、某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是 （ ）ACH4BC3H8CC4H10DC6H1419、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗，能得出相應(yīng)實(shí)驗結(jié)論的是（ ）選項實(shí)驗結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：NCSiAABBCCDD2

9、0、下列各組中的兩種有機(jī)化合物，屬于同系物的是（）A2-甲基丁烷和丁烷B新戊烷和2，2-二甲基丙烷C間二甲苯和乙苯D1-己烯和環(huán)己烷21、下列實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2溶液B將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體22、我縣沂山風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O2就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子

10、層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有_個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合價 _。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_。 s-p鍵 p-p鍵 s-s 鍵 p-p鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_。24、（12分）有機(jī)物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D

11、的下列說法，不正確的是_(選填序號）。a. A、B、C、D均屬于烴類b. B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c. 等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)或制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好:_，并說明理由：_。25、（12分）富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物。可由富馬酸與FeSO4反應(yīng)制備。(1)制備FeSO4溶液的實(shí)驗步驟如下：步驟1.稱取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3

12、溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后，趁熱過濾得FeSO4溶液。步驟1的實(shí)驗?zāi)康氖莀。步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是_；“控制溶液的pH不大于1”的目的是_。(2)制取富馬酸亞鐵的實(shí)驗步驟及步驟（）的實(shí)驗裝置如下：步驟()所得產(chǎn)品(富馬酸)為_丁烯二酸（填“順”或“反”）。富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_。圖中儀器X的名稱是_，使用該儀器的目的是_。(3)測定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品ag

13、， 加入新煮沸過的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，滴定到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。該實(shí)驗中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，說明理由_。產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含a、V的代數(shù)式表示）。26、（10分）某同學(xué)在實(shí)驗室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。停止加熱，將試管中的混合物冷卻

14、后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗微量Cu2的方法是：向試液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2）該同學(xué)的實(shí)驗操作：將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未見紅褐色沉淀。實(shí)驗的目的是_，由該檢驗過程所得結(jié)論是_。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗如下：實(shí)驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)現(xiàn)象2

15、說明黑色物質(zhì)具有_性。 A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_。能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_。（4）以上實(shí)驗說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗后證明黑色物質(zhì)是 CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S 溶解的化學(xué)方程式_。27、（12分）實(shí)驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：是_，是_；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是_；（3）儀器中加入的是_，其目的是_；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前

16、應(yīng)_，乙炔燃燒時的實(shí)驗現(xiàn)象是_。28、（14分）純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請回答下列問題：析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_。該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_。若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是_(填字母)。a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其

17、質(zhì)量為b gb. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b gc. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g(2)將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是_(填字母)。A BC D(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 molL1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余

18、的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)_。29、（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理常用的處理方法有兩種方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為： 其中第步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯_色（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_（填序號）ACr2O72和CrO42的濃度相同B2v（Cr2O72）=v（CrO42）C溶液的顏色不變（3）第步中，還原1molCr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O（4）第步生成的Cr（OH）3在溶

19、液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為_（用電極反應(yīng)式解釋）（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A項稀釋時，促進(jìn)醋酸的電離，所以pHXW，則簡單離子半徑：YXW，

20、選項D正確。答案選A。7、A【解析】 ，若粉末還有少許藍(lán)色就停止加熱，生成水的質(zhì)量偏小，所以導(dǎo)致測量結(jié)果偏小，故A正確。8、C【解析】A.在反應(yīng)中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)狻?6mol N2中有1mol N2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為151，B錯誤；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質(zhì)的量和被還原的氮原子的物質(zhì)的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5mol KNO3參加反應(yīng)，那么被還原的N即為0.5mol

21、，C正確；D.從反應(yīng)可以看出，每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16mol N2，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，就會生成1.6mol N2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為35.84L，D錯誤；故合理選項為C。9、C【解析】基態(tài)碳原子最外層有4個電子，其最外能層的各能級中，電子首先排滿2s軌道，剩余的兩個電子分占兩個2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。10、D【解析】A煤的干餾屬于化學(xué)變化，A錯誤；B工業(yè)上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯氣反應(yīng)制漂白粉，B錯誤；C蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產(chǎn)生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性，C錯誤；DSiO2能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，因此，光導(dǎo)纖維二氧化硅遇強(qiáng)堿會“斷路”

22、，D正確。答案選D。11、C【解析】本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)?！驹斀狻緼苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項A正確。B苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項B正確。C苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項C錯誤。D乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項D正確。【點(diǎn)睛】本題需要注意的是選項A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會不會發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的

23、，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認(rèn)為溴過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。12、D【解析】A從結(jié)構(gòu)來看，S2Cl2的正負(fù)電荷重心不可能重合，S2Cl2為極性分子，A錯誤；B單鍵全是鍵，雙鍵含一個鍵，一個鍵，所以表明1個碳酸亞乙烯分子中含8個鍵，B錯誤；C. 由可知：1個P4S3分子中含有4個P和3個S，一個P含有=1對孤電子對，1個S含有=2對孤電子對，則每個P4S3分子含有的孤電子對數(shù)=41+23=10，C錯誤；D. 表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸，D正確。答案選D。13、A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱

24、為H=-2215kJmol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，生成H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ，選A。【點(diǎn)睛】本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計算能力。14、C【解析】A正常雨水中因為溶解了二氧化碳的緣故，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B分散質(zhì)粒子直徑介于1nm100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比13組成的混合

25、物，不是物質(zhì)的量之比，故C錯誤；D光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。15、A【解析】A. 苯和液溴在鐵的作用下反應(yīng)劇烈，可以達(dá)到沸騰，使苯和液溴揮發(fā)為蒸汽，在經(jīng)過長導(dǎo)管時，可以將其冷凝并回流；產(chǎn)物中還有HBr氣體，經(jīng)過長導(dǎo)管最終被NaOH吸收，故長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發(fā)出的溴和苯，CCl4由無色變橙色，A錯誤；B. 苯和溴在催化劑條件下反應(yīng)取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，若苯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，則沒有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽，若裝置C中產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr，則可證明氣體中含有HBr，即可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

26、，B正確；C. 裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；D. 裝置A中生成溴苯，溴苯中因為溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；故合理選項為A。16、D【解析】對比金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬，其活動性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對金屬鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識，可知：金屬活動性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類對金屬的使用，其它因素均與使用的前后順序無關(guān)；答案選D?！军c(diǎn)睛】銅、鐵、鋁三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為：鋁鐵銅；對比人類利用金屬的歷史：先有青銅器時代再到鐵器

27、時代，然后才有了鋁制品；可以發(fā)現(xiàn)二者存在一定聯(lián)系，同時不同時期人們對金屬的冶煉方法和水平不同，也導(dǎo)致人們使用的金屬材料不同。17、C【解析】試題分析：A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強(qiáng)，可能使乙醇脫水，降低產(chǎn)率，故A錯誤； B. 中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和鹽酸被變化碳酸鈉溶液溶解，故B錯誤；C. 酚酞是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑，中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正確；D. 乙酸乙酯分子中存在4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了乙酸乙酯的制備實(shí)驗的相關(guān)知識。18、A【解析】分析：先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定烷烴的對稱中心，即找

28、出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。詳解：ACH4只有一種結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物有1種，A正確； B丙烷只有一種結(jié)構(gòu)（CH3CH2CH3），丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，B錯誤；CC4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，C錯誤；D己烷有5種同分異構(gòu)體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（C

29、H3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。19、B【解析】A、新制氯水含鹽酸、HClO，則向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，只能證明新制氯水具有酸性和漂白性，氯氣沒有酸性和漂白性，選項A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，使蔗糖變黑，且產(chǎn)生二氧化硫氣

30、體，二氧化硫與溴水反應(yīng)，使溴水褪色，選項B正確；C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項C錯誤；D、濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成，應(yīng)先除雜，否則不能證明酸性碳酸硅酸，故不能證明非金屬性：CSi，選項D錯誤；答案選B。20、A【解析】結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物?！驹斀狻緼. 2-甲基丁烷和丁烷都

31、是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似、分子間相差1個CH2原子團(tuán),所以二者互為同系物,所以A選項是正確的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故B錯誤；C.間二甲苯和乙苯,二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故C錯誤；D. 1-己烯和環(huán)己烷，二者具有相同的分子式,結(jié)構(gòu)不同,所以1-己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體,故D錯誤。所以A選項是正確的。21、D【解析】A、AlCl3、MgCl2與氨水反應(yīng)均生成白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，A錯誤；B、在蒸干NH4Cl溶液的過程中NH4+會水解，生成的氨氣和氯化氫氣體揮發(fā)，得不到NH4Cl固體，B錯誤；C、

32、酒精和水相溶，不能通過萃取分液的方法將其分離，應(yīng)該加如新制的生石灰然后蒸餾，C錯誤；D、可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液與膠體，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)的鑒別與檢驗，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累和靈活應(yīng)用。22、C【解析】當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值上相等，同時要注意摩爾質(zhì)量必須帶單位。O2相對分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32 gmol1。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、 4 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br 第四周期第A族 +7 3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，

33、M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（

34、4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-p鍵，答案選。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。24、 ad nCH2=CH2 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)制備較好 【解析】A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用

35、來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2C

36、l、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；（4）反應(yīng)為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)制備較好。25、除去鐵銹表面油污 補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份

37、，防止硫酸亞鐵晶體析出 抑制Fe2+水解 反 +Na2CO3+CO2+H2O (球形，回流)冷凝管 冷凝回流水 酸式 不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵 【解析】(1)步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導(dǎo)致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)根據(jù)兩個相同基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，在不同側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)分析；根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸鹽和弱酸書寫；根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)命名；結(jié)合實(shí)驗操作判斷其作用；(3)根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+

38、、碳碳雙鍵；根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計算n(Fe2+)，再計算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計算公式計算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)步驟1中加入碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；步驟2“不時向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)步驟()所得產(chǎn)品(富馬酸)結(jié)構(gòu)簡式為，可知：兩個相同的原子或原子團(tuán)在碳碳雙

39、鍵的兩側(cè)，因此該富馬酸是反式結(jié)構(gòu)；名稱為反丁烯二酸；富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Na2CO3+CO2+H2O；由儀器的結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)(NH4)2Ce(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應(yīng)該將其標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在酸式滴定管中；使用(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，只發(fā)生Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，若使用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來測定Fe2+；根據(jù)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可

40、知n(Fe2+)=cmol/LV10-3L=cV10-3mol，則m(Fe2+)=56cV10-3g，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備工藝流程的知識，涉及儀器的使用、操作目的、鹽的水解及其應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)含量的測定與計算等知識。掌握化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識是本題解答關(guān)鍵。26、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O 做對比實(shí)驗 黑色沉淀中不含CuO 還原性 2NO+O2=2NO2 B試管中出現(xiàn)白色沉淀 3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2+8NO+10H2O 【解析】（1）利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方

41、程式為Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；（2）將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuOH2SO4=CuSO4H2O，根據(jù)信息，向反應(yīng)后溶液中滴加K4Fe(CN)6溶液，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2，即黑色物質(zhì)中不含CuO；實(shí)驗的目的是做對比實(shí)驗觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，證明了黑色固體具有還原性；根據(jù)的分析，其反應(yīng)方程式為2NOO2=2NO2；證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成

42、SO2，NO2和SO2進(jìn)入BaCl2溶液中發(fā)生NO2SO2Ba2H2O=BaSO4NO2H，即當(dāng)B試管中有白色沉淀產(chǎn)生，說明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole，說明S元素被氧化成SO2，即反應(yīng)化學(xué)方程式為3Cu2S20HNO36Cu(NO3)23SO28NO10H2O。27、分液漏斗 圓底燒瓶 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2 飽和食鹽水 減慢反應(yīng)速率 紫色褪去 氧化反應(yīng) 驗純 火焰明亮，放出大量的濃煙 【解析】（1）儀器的名稱：是分液漏斗，是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進(jìn)行，制取乙炔的化學(xué)方程式是 CaC2+H2OCH

43、CH+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應(yīng)太快，為抑制反應(yīng)進(jìn)行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應(yīng)速率 ；（4）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)驗純，可燃性氣體點(diǎn)燃前均需要驗純，目的是為了防止點(diǎn)燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實(shí)驗現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。28、取少量晶體溶于水，加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl，反之則沒有 CO2 ac D 0.75 molL1

44、 【解析】(1)侯氏制堿法的流程是在氨化飽和的氯化鈉溶液里通CO2氣體，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，有碳酸氫鈉沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌干燥后，再將碳酸氫鈉加熱分解可得純堿，同時生成的CO2氣體循環(huán)利用，據(jù)此分析解答；(2)向 NaHCO3和Na2CO3混合并配成的溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，碳酸鈉反應(yīng)完畢，繼續(xù)滴加時，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)方程式計算各各階段消耗鹽酸的體積及生成二氧化碳的物質(zhì)的量，據(jù)此分析判斷；(3)根據(jù)n=計算n(NaHCO3)，NaHCO3最終完全轉(zhuǎn)變成NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量等于NaHCO3物質(zhì)的量，再計算剩余HCl物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)檢驗晶體中是否有氯離子，可以取少量晶體溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該晶體中含有Cl-，反之則沒有，故答案為：取少量晶體溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該晶體中含有Cl-，反之則沒有；焙燒過程中得到二氧化碳，沉淀池中需要二氧化