高中化學 第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課下30分鐘演練

1、PAGE PAGE 5用心 愛心 專心人教版選修4化學 第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課下30分鐘演練一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1(2012常德高二檢測)判斷強、弱電解質(zhì)的標準是()A導(dǎo)電能力B相對分子質(zhì)量C電離程度 D溶解度解析：依據(jù)強弱電解質(zhì)的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度的大小。答案：C2下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是()A電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D電解質(zhì)達到電離平衡后

2、，各種離子的濃度相等解析：A項，達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度均不變，但未必相等；B項，達到電離平衡時，分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等；D項，達到電離平衡時，各離子濃度不變，但不一定相等。答案：C3雙選題水溶液中，下列電離方程式書寫正確的是()ACH3COOHHCH3COOBNaHSO4=NaHSOeq oal(,4)CNH3H2ONHeq oal(,4)OHDH3PO43HPOeq oal(3,4)解析：CH3COOH、NH3H2O、H3PO4屬于弱電解質(zhì)，不完全電離，H3PO4為三元中強酸，應(yīng)分步電離，故A、C正確，D不正確。NaHSO4為強酸的酸式鹽，HS

3、Oeq oal(,4)完全電離，故B不正確，正確答案為A、C。答案：AC4(2012長春高二檢測)下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3解析：電離常數(shù)表示電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是一個溫度的函數(shù)，溫度不變時電離常數(shù)不變。多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為K1K2K3。答案：A5在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和

4、時所需NaOH的量B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解析：相同溫度時100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小，越有利于電離，因此前者電離程度比后者大，但H的物質(zhì)的量濃度比后者小。答案：B6(2012西安一中高二期末)下列溶液中導(dǎo)電性最強的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L鹽酸D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液解析：溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。當

5、離子濃度相同時，還要比較離子所帶的電荷數(shù)是否相同。離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。答案：B7雙選題某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHeq oal(,4)OH，如果增大NHeq oal(,4)的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()A適當升高溫度B加入氯化銨固體C通入氨氣D加入少量濃鹽酸解析：升高溫度，平衡向右移動，c(NHeq oal(,4)、c(OH)都增大；加入氯化銨固體，相當于增大c(NHeq oal(,4)，平衡向左移動，c(OH)減小，但c(NHeq oal(,4)仍比原來大，因平衡移動只能減小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入氨氣平衡

6、向右移動，c(NHeq oal(,4)、c(OH)都增大；加入少量鹽酸，H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向右移動，c(NHeq oal(,4)增大。答案：BD二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(6分)下面所列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是_(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。氯化鉀乙醇醋酸氨氣蔗糖硫化氫硫酸氫鈉一水合氨氯氣碳酸鋇鐵解析：從強、弱電解質(zhì)的概念可以看出，二者的最大區(qū)別是其在水溶液里的電離程度，完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。區(qū)分電解質(zhì)的強弱不能從物質(zhì)的溶解性大小和導(dǎo)電能力強弱入手。根據(jù)物質(zhì)所屬類別來判斷，屬于鹽，是強電解質(zhì)；屬于弱酸，為弱堿，

7、它們都是弱電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。答案：9(8分)有下列物質(zhì)的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H)的大小順序為_(用序號表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為_。解析：(1)CH3COOH為弱電解質(zhì)，HCl、H2SO4、NaHSO4為強電解質(zhì)，設(shè)其濃度都為1 mol/L，故CH3COOH中c(H)1 mol/L，c(HCl)1 mol/L，c(H2SO4)0.5 mol/L，c(NaHSO4)1 mol/L。答案：(1)(2)10(12分)(2012遼寧育才中學高二月考)

8、H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。(3)若要增大H2S溶液中的c(S2)，最好加入_。解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為：H2SHHS，HSHS2對(1)，當加入CuSO4時，因S2發(fā)生反應(yīng)，平衡右移，導(dǎo)致c(H)增大，但c(S2)減小。對(2)，當加入NaOH固體時，因H發(fā)生反應(yīng)，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)減小，但c(S2)增大。對(3)，增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)，如NaOH固體等最

9、適宜。答案：H2SHHS，HSHS2(1)右增大減小(2)右減小增大(3)NaOH固體(合理即可)11(13分)(2012啟東高二檢測)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是_；(2)a、b、c三點處，溶液的c(H)由小到大的順序為_；(3)a、b 、c三點處，電離程度最大的是_；(4)若將c點溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)減小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H)是b點最大，c點最小，這是因為c(H)eq f(nH,Vaq)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(H)增大使c(H)有增大的趨勢，而V(aq)增大則使c(H)有減小的趨勢。c(H)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主