反應條件對平衡的影響

1、反應條件對平衡的影響第1頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)第2頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二【目標聚焦】知識與技能：通過實驗探究溫度、濃度對化學平衡 的影響，并能用相關理論加以解釋。過程與方法：通過探究活動，形成實驗探究的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過學習，認識化學科學對個 人和社會發(fā)展的貢獻?！緦W習重點】溫度、濃度對化學平衡的影響?！緦W習難點】溫度、濃度對化學平衡的影響。第3頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二知識回顧： 一定條件下，在一密閉的容器中進行的反應：N2(g)+3H2(g) 2N

2、H3(g)，達到平衡時，下列措施中，會改變化學平衡常數(shù)的是（ ） A.升高溫度 B.增加N2的物質(zhì)的量濃度 C.增大壓強 第4頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二當Q=K時平衡不移動當QK時當QK時平衡逆向移動（向左移動）平衡正向移動（向右移動）a A+b B c C+d DK=CcDdAaBbQ =ca(A) cb (B)cc(C) cd (D)第5頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二 實驗探究一：溫度對化學平衡的影響 2NO2(g) N2O4(g)；H(298k)=57.2kJ/mol（紅棕色） （無色）操作步驟：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論將充有NO2的平衡球

3、放入冷水中將充有NO2的平衡球放入熱水中反應體系顏色變淺平衡正向移動反應體系顏色變深平衡逆向移動第6頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二二、反應條件對化學平衡的影響 1. 溫度的影響 2NO2 (g) N2O4 (g)；H =57.2kJmol1K1=N2O41NO212K2=N2O42NO222升溫，平衡左移所以： K2 K1升溫前升溫后升溫對于正反應是放熱的反應K是變小的第7頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二溫度對化學平衡的影響規(guī)律Q = KQ= KQ K正向進行逆向進行溫度對化學平衡的影響是通過改變K實現(xiàn)的第8頁，共18頁，2022年，5月20日，4

4、點0分，星期二改 變 濃 度Q、K關系平衡移動方向增大反應物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大cFe(SCN)3正 向逆 向 請根據(jù)反應 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)K 與濃度商Q = 的關系,討論改變反應物或生成物濃度對化學平衡的影響。Q K交流 研討c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3Fe 3+ + nSCN Fe(SCN) n n-3 ,n=16黃色 紅色濃度對化學平衡的影響第9頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二2滴管0.03molL1 KSCN溶液，2滴管 0.01molL1 FeCl3溶液

5、均分3份3滴1molL1 KSCN溶液3滴1molL1 FeCl3溶液作對照注意事項：正確藥品用量，看清藥品濃度 注意膠頭滴管的使用和實驗安全 進行實驗得出結(jié)論設計實驗理論分析第10頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二 實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論增大FeCl3的濃度，化學平衡向_移動增大KSCN的濃度，化學平衡向_移動溶液紅色加深溶液紅色加深正反應方向正反應方向溶液為紅色作對照3滴1molL1 FeCl3溶液3滴1molL1 KSCN溶液第11頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二2. 濃度的影響 Fe3nSCN Fe(SCN) n3n (n=16) 棕黃色

6、 無色 紅色K=Fe(SCN) n3n Fe3SCNnQ=Fe(SCN) n3n c(Fe3)SCNn原平衡：增大Fe3濃度:因為c(Fe3) Fe3 所以Q K，平衡逆向移動改變濃度，若Q K，平衡正向移動小結(jié)第15頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二探索知識規(guī)律的方法程序理論預測 設計實驗 驗證實驗 形成結(jié)論 從個別到一般，從特殊性到普遍性第16頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二作業(yè)自主學習壓強對化學平衡的影響 調(diào)查研究 1.過觀察研究生產(chǎn)生活中與化學平衡移動有關的現(xiàn)象，并用所學的化學平衡移動的知識解釋。 2.整理學案.課后上繳.第17頁，共18頁，2022年，5月20日，4點0分，星期二 實驗探究一：溫度對化學平衡的影響 2NO2(g) N2O4(g)；H(298k)=57.2kJ/mol（紅棕色） （無色）熱水冷水操作步驟