原子結(jié)構(gòu) (2)講稿

1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu) (2)第一張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月引 言 -世上萬物，神奇莫測(cè)化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化第二張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？ 2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的， 而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。 這又說明了什么問題？為什么？ 3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，如右圖，前者 與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？ 4、圖示鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu) 的殼。你能說出

2、這兩層殼的功用是什么？為什么？ 引言第三張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 對(duì)氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對(duì)氨基苯甲酸 21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3、 晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨 方解石和霰石 -第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定第五張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、開天辟地原子的誕生1、現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論其他元素原子核的熔

3、合反應(yīng)大量氫少量氦極少量鋰約2h后宇宙大爆炸誕生于2、氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3、地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬 （包括稀有氣體）僅22種。第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第六張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月德莫克利特道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾薛定諤 人類認(rèn)識(shí)原子的歷史第七張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家 原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們?cè)跓o限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。（ Democritus ，約公元前 460 年前 370 年） 原子第八張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)

4、作于2022年6月2.道爾頓原子模型(1805年) 原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同?；瘜W(xué)反應(yīng)只是改變了原子的結(jié)合方式使之變成反應(yīng)后的物質(zhì)。 （化學(xué)原子論）第九張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.湯姆生原子模型(1904年) 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）第十張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.盧瑟福原子模型(1911年) 原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)

5、繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)第十一張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5.波爾原子模型(1913年) 電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)第十二張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)第十三張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，反之

6、，出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。如：氫原子的電子云第十四張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是 （ ）A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合 邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是 一種猜測(cè)D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論C第十五張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子：是化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重

7、新組合。知識(shí)回顧原子結(jié)構(gòu)：原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電）核電荷數(shù)（z）= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z） + 中子數(shù)（N）原子核外電子排布：(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層；(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。 第十六張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、下列說法正確的是 （ ）A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是 氬原子B、最外層達(dá)穩(wěn)

8、定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu) 的離子D、NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)第十七張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、(11全國(guó))短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生

9、成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 第十八張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、(12四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說法正確的是( )AXYZW的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3第十九張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、能層與能級(jí)1、能層：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電

10、子的 能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。2、能級(jí)：在多電子原子中，同一能層的電子，能量也有差異， 還可以把它們分成不同的能級(jí)。 能層與能級(jí)的表示方法及各層所容納的最多電子數(shù)：第二十張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月能層KLMNO能級(jí)最多容納電子1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5d226261026141026每一能層中能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf(n代表能層)任一能層的能級(jí)總從s能級(jí)開始，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)。以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次 為1、3、5、7的二倍。各能級(jí)所在能層的取值nsn1；npn2；ndn3；2818322n2第二十一張

11、，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（ ）A、6s B、2d C、3f D、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ）An p Bn f Cn d Dn s ADB3、下列各電子能層中，不包含 d 能級(jí)的是 （ ）A、N能層 B、M能層 C、L能層 D、K能層CD 第二十二張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（ ）A、6s B、2d C、3f D、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ）An p Bn f Cn d Dn s ADB3、下列各電子能層中，不包含 d 能級(jí)的是 （ ）A、N能層 B、M能層 C、L能層 D、K能層CD

12、 第二十三張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸第二十四張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月宇宙大爆炸1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長(zhǎng)或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。第二十五張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 1、宇宙中最豐富的元素是那一種？ 宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認(rèn)為科學(xué)史話中普魯特的推理是符合 邏輯的嗎？

13、1、氫元素是宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦18），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測(cè)教材第二十六張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核外電子填充順序圖 1.構(gòu)造原理：絕大多數(shù)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循下列順序，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí). 實(shí)質(zhì)：能量高低順序三、構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d第二十七張，PP

14、T共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序 ： nsnpndnf構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)-各能級(jí)的能量高低順序 （2）英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d（3） 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù))第二十八張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.電子排布式：Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角表明該能級(jí)上排布的

15、電子數(shù)。第二十九張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月寫出下列元素原子的電子排布式：C 、O 、Si、P21Sc 、25Mn、27Co、36Kr第三十張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月教材P7簡(jiǎn)化電子排布式Ne3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡(jiǎn)化為如：Na：1s22s22p63s1試寫出8號(hào)、14號(hào)、26號(hào)元素的簡(jiǎn)化排布式？稀有氣體元素符號(hào)+外圍電子該元素前一個(gè)周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)第三十一張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（ ） ASc3+ BMg2+ CCl- DBr- 2、

16、下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是（ ）ACl-D1s22s22p63s23p6BCBAC3、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（ ） AE(4s)E(3s)E(2s)E(1s) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)E(3d)AB4、某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4, 則此元素在周期表的位置是_第3周期，第VIA族第三十二張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少

17、。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征【知識(shí)回顧】（1）核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。（2）無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。第三十三張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、電子云與原子軌道1、電子云：電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象描述。P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示體積，P/V稱為概率密度，用表示。 小黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子在這里出現(xiàn)過一次。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。第三十四張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖 把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。2、 原子軌道：即：

18、電子在原子核外的一個(gè)空間狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道第三十五張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子軌道的特點(diǎn)s能級(jí)的原子軌道圖S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的，能層序數(shù)n越大，原子軌道半徑越大。p能級(jí)的原子軌道圖P能級(jí)的原子軌道是啞鈴狀的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以P x,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。第三十六張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月P能級(jí)的原子軌道 P能級(jí)的3個(gè)原子軌道P x,Py,PZ合在一起的情形. 第三十七張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4f原子軌道3d原子軌道第三十八張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月不是指

19、電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。六、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理:基態(tài)原子: 處于最低能量的原子 (穩(wěn)定)電子放出能量電子吸收能量激發(fā)態(tài)原子:基態(tài)原子的電子吸收能量后電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí),變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(不穩(wěn)定)2、基態(tài)與激發(fā)態(tài):發(fā)射光譜吸收光譜第三十九張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月基態(tài)與激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用焰火光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。第四十張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 焰色反

20、應(yīng)就是某些金屬原子的電子在高溫火焰中，接受了能量，使原子外層的電子從基態(tài)激躍遷到激發(fā)態(tài)；處于激發(fā)態(tài)的電子是十分不穩(wěn)定的，在極短的時(shí)間內(nèi)（約10s）便躍遷到基態(tài)或較低的能級(jí)上，并在躍遷過程中將能量以一定波長(zhǎng)（顏色）的光釋放出來。由于各種元素的能級(jí)是被限定的，因此在向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量也就不同。堿金屬及堿土金屬的能級(jí)差正好對(duì)應(yīng)于可見光范圍，于是我們就看到了各種色彩。 第四十一張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時(shí)，以下說法正確的是（ ） A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放

21、能量 C鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放能量 D鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中吸收能量A2.判斷下列表達(dá)是正確還是錯(cuò)誤？(1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 屬于激發(fā)態(tài)(2) 1s22s2 2p63d1 屬于激發(fā)態(tài)第四十二張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、光譜與光譜分析（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜特征:暗背景, 亮線, 線狀不連續(xù)特征:亮

22、背景, 暗線, 線狀不連續(xù)第四十三張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月“光譜”的提出：牛頓，1672年“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”1859年，德國(guó)科學(xué)家本生和基爾霍夫發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖1913年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué)科學(xué)史話：P8P9第四十四張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氫原子的光譜化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量等。通過原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦。第四十五張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

23、下圖是鋰、氦、汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖_是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的吸收光譜，圖_是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的發(fā)射光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。第四十六張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月確定原子序數(shù)方法導(dǎo)引 解答基態(tài)原子電子排布問題的一般思路：能量最低原則能級(jí)排布電子排布 泡利原理洪特規(guī)則小結(jié)：第四十七張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論：將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列： 1S、3P、2P、5d、4S、5f。題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較練習(xí)：按能量由低到高的順序排列，正確的一組是：( )A1s、

24、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p第四十八張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論：以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。 結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌道表示式）鐵原子 請(qǐng)你通過比較、歸納，分別說出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子 層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各 能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的 電子分布情況，自旋方向。 題型二、核外電子排布：電子排布式、電子排布圖1s22s22p63s23p63d64s2第四十九張，PPT共五十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1：下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6B. O2- 1s22s23p4C. Cl- 1s22s22p63s23p5D. Ar 1s22s22p63s23p62、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( )A.甲烷的電子式 B.氟化鈉的電子式