2022屆江蘇省東?？h高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。下列各表述與示意圖一致的是A圖三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B圖中使用的NaOH的濃度為2mol/LC圖

2、中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，H0D圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。 若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低2、氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；H=-1268kJ/mol。下列說法正確的是A工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780840之間B工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是為了提高反應(yīng)速率C在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高56倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率D氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g

3、)2NO(g)H=-181.5kJ/mol3、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：3：3B3：2：1C1：1：1D3：2：24、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若2V1V20，則此有機(jī)物可能是 ()ACH3CH(OH)COOHBHOOCCH2COOHCHOCH2CH2OHDHOCH2CH(OH)CH2COOH5、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A20 mL 2 mol/L

4、 FeCl3溶液B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液6、控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（ ）。A在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B鹽橋中的K+移向甲燒杯C電流計(jì)指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)D一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)7、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）C

5、O2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）AK正反應(yīng)=K逆反應(yīng) BK正反應(yīng)K逆反應(yīng)CK正反應(yīng)K逆反應(yīng) DK正反應(yīng)K逆反應(yīng)=18、下列物質(zhì)易溶解于水的是A丙三醇 B乙烯 C苯 D乙酸乙酯9、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是A乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶D乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾10、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A苯、甲苯、環(huán)己烷 B苯、苯酚、己烯C乙醇、甲苯、硝基苯 D甲酸、乙醛、乙酸11、下列

6、說法正確的是A燃料電池化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能B酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠D向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大12、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60mLB45mLC30mLD15mL13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2SFe3+=Fe2+S2H

7、B足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4H+NO3=Fe2+2H2ONOC醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO32 2H=H2OCO2D等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2+OHHSO42=BaSO4H2O14、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒B利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗(yàn)是否酒后駕車C水泥冶金廠常用高壓電除塵，是因?yàn)闊焿m在空氣中形成膠體且發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)DPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素15、為了體育大型比賽的公平和發(fā)揚(yáng)積極向上健康精

8、神，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（ ）A利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰B兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)C1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2D兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面16、能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是（ ）AFeCl3溶液、NaOH溶液BCu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C紫色石蕊試液、溴水DFeCl3溶液、溴水二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示

9、。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。請(qǐng)回答下列問題：（1）A 的名稱是_，含有的官能團(tuán)名稱是_。（2）寫出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的類型為_。（3）D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象_。18、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB：_；AD：_。19、中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn)，

10、下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃棒緩慢加入 B一次性迅速加入 C分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為H2，則H1與H2的關(guān)系為H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。20、某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)

11、回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)_。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的_（填選項(xiàng)序號(hào)）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在_范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是_。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。21、碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備

12、 FeCO3 沉淀的最佳方案： 實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 實(shí)驗(yàn)：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 (1)實(shí)驗(yàn) I 中紅褐色沉淀

13、產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)： Fe2+ +_+ + H2O= Fe(OH)3 +HCO3 (2)實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_。 (3)為了探究實(shí)驗(yàn) III 中 NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) IV 進(jìn)行探究： 操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) IV 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入_，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 與實(shí)驗(yàn) III 現(xiàn)象相同 實(shí)驗(yàn) IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是_。 對(duì)比實(shí)驗(yàn) II、III、IV，甲同學(xué)

14、得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生 H+，降低溶液 pH，減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。 乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：_，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。 (4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn) III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn) I、II、III 中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。 為測(cè)定 FeCO3 的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是_。 (5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn) III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案

15、 II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備 FeCO3 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：圖 涉及到的離子方程式有Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3,NH4+OH-=NH3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005x mol，n(Mg2+)=(0.025-0.0053)/2=0.005xmol,則: n(Mg2):n(Al3):n(NH4)1:1:2，根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可以知道: 0

16、.005xmol=0.05mol, x=10mol/L；圖中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小,如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,反之吸熱，B點(diǎn)為活化能，加入催化劑,活化能降低；據(jù)以上分析解答。詳解：圖(1)涉及到的離子方程式有Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3，NH4+OH-=NH3H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol, n(Mg2+)=(0.025-0.0053)/2=0.005x mol,則: n(Mg2):n(Al

17、3):n(NH4)1:1:2,A錯(cuò)誤；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L ,根據(jù)n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)=0.005 x mol=0.05mol, x=10mol/L，B錯(cuò)誤；圖中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱, H0, C錯(cuò)誤；圖中表示某反應(yīng)過程的能量變化,使用催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Mg2、Al3先與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后，NH4與OH-反應(yīng)生成一水合氨，為弱堿，所以兩種沉淀不溶解；繼續(xù)加入OH-，氫氧化鋁溶解變?yōu)槠X酸鹽，而氫氧化

18、鎂不溶解；因此圖像中25mL以前為沉淀的生成過程，25-30mL為NH4與堿反應(yīng)過程，35-40mL為氫氧化鋁的溶解過程，最后剩余氫氧化鎂沉淀。2、A【解析】A.從圖象可以看出，反應(yīng)溫度在780840，NO的產(chǎn)率最大，故選擇800左右，工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成 NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780840之間，故A正確；B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=-905kJmol-1該反應(yīng)是氣體體積增大的、放熱的反應(yīng)，為了提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率，需使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取減小壓強(qiáng)、降低溫度、增大NH3的濃度，主要是提高一氧化氮的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)是氣體體積增大

19、的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D.4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）；H=-905kJ/mol4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）；H=-1268kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律-得到，2N2（g）+2O2（g）=4NO（g）H=+363kJ/mol，則氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+181.5 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；本題選A。3、B【解析】有機(jī)化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團(tuán)。Na與3種官能團(tuán)都能反應(yīng)；NaOH只與酚羥基、羧基反應(yīng)，NaHCO3只與

20、羧基反應(yīng)。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為321，B正確，本題選B。4、B【解析】同溫同壓下，有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OHH2，-COOHH2，以及-COOH CO2，若2V1=V2，說明分子中含有2個(gè)-COOH，只有B符合，故選B。5、A【解析】20 mL 2 mol/L FeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g；40 mL

21、 1 mol/L NaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g；20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g；40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無固體殘留；綜上所述，所得固體質(zhì)量最大的是A。6、D【解析】分析：根據(jù)原電池總反應(yīng)方程式Fe3+AgFe2+Ag+可知石墨電極為正極，F(xiàn)e3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為負(fù)極，Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A項(xiàng)，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負(fù)極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項(xiàng)正確。B項(xiàng)，鹽橋中的陽(yáng)離子K+

22、移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，形成了新的原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極，銀電極作正極，外電路電流方向?yàn)橛捎摄y到石墨，故電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，一段時(shí)間后，原電池反應(yīng)結(jié)束，靈敏電流計(jì)指針應(yīng)該指向0刻度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為D。7、D【解析】分析：平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)化學(xué)方程式書寫反應(yīng)的平衡常數(shù)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。詳解：對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平

23、衡常數(shù)=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，K正反應(yīng)K逆反應(yīng)=1。答案選D。8、A【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分析判斷。詳解：A. 丙三醇中含有親水基團(tuán)羥基，易溶于水，故A正確；B. 乙烯難溶于水，故B錯(cuò)誤；C. 苯難溶于水，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸乙酯難溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A。9、D【解析】A.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，但乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液分離，故不選A；B.新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時(shí)，可得到較為純凈的乙醇，故不選B；C.由于苯甲酸在水

24、中溶解度很小，而氯化鈉易溶于水，所以可以采用重結(jié)晶的方法除雜，故不選C；D.乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)，不能用加金屬鈉的方法分離，故選D；答案：D10、A【解析】A、苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，只用一種試劑不能鑒別，故A選；B、苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，故B不選；C、乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故C不選；D、甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅，加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫

25、氧化銅，可以鑒別，故D不選；故選A。點(diǎn)睛：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理，鑒別有機(jī)物常用的試劑有：水、溴水、酸性高錳酸鉀、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等。11、D【解析】A.燃料電池化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能和化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度升高，酶會(huì)失去其生理活性，所以化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，B錯(cuò)誤；C.若在鋼鐵水閘表面鑲上銅錠，F(xiàn)e、Cu及海水構(gòu)成原電池，由于Fe活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，為原電池的負(fù)極，因此會(huì)導(dǎo)致鋼鐵水閘

26、腐蝕加快，C錯(cuò)誤；D.在氨水中存在一水合氨的電離平衡，若向其中加入少量水，電離平衡正向移動(dòng)，c(OH-)減小，電離常數(shù)不變，則溶液中增大，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、A【解析】從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68 L O2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)2n(O2)4，得n(Cu)2n(O2)20.15 mol，所以這些銅對(duì)應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3 mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60 mL，故選A。13、D【解析】A足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+2Fe2+S+2H+，故A錯(cuò)誤；B足量鐵

27、與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+4H2O+2NO，故B錯(cuò)誤；C醋酸溶液與純堿反應(yīng)，離子方程式：CO32-+2CH3COOHH2O+CO2+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O，故D正確；故答案為D。14、C【解析】A項(xiàng)、潔廁靈的主要成分是鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，兩者混合使用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生如下反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O，反應(yīng)生成有毒的氯氣容易使人中毒，故A正確；B項(xiàng)、乙醇具有還原性，能與Cr2O72

28、-反應(yīng)生成Cr3+，依據(jù)Cr3+和Cr2O72-的顏色不同檢驗(yàn)是否酒后駕車，故B正確；C項(xiàng)、水泥冶金廠的煙塵在空氣中形成膠體，因?yàn)槟z粒帶電荷，用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是電泳，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、PM2.5在大氣中的停留時(shí)間長(zhǎng)、輸送距離遠(yuǎn)，會(huì)導(dǎo)致城市人為能見度下降，產(chǎn)生霧霾天氣，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、C【解析】A.由利尿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；B. 利尿酸最多能和含5molNaO

29、H的溶液反應(yīng)，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2，故C正確；D碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、C【解析】A. 己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，無法用FeCl3溶液、NaOH溶液鑒別，A錯(cuò)誤；B. 己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液，上層均為無色油狀液體，無法鑒別，B錯(cuò)誤；C. 紫色石蕊試液可鑒別乙酸溶液；溴水與乙醇相互溶解

30、，無分層；與己烷，上層為無色油狀液體；與己烯溴水褪色；與苯酚生成白色沉淀，可鑒別，C正確；D. 乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均為相互溶解，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇 羥基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反應(yīng) 溴水褪色 【解析】A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】（1）A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)名稱是羥基。（2）寫出

31、A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色?！军c(diǎn)睛】明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡?。18、KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O 【解析】B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性

32、化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答。【詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B 為Al(OH)3，C 為Al2O3，D為AlCl3，E 為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為

33、AlO24H=Al32H2O。19、 上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng)) Cu傳熱快，防止熱量損失 B 因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以H1H2【解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析詳解：(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))；銅傳熱快，防止熱量損失。(2) 酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入Na

34、OH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以H1H2，故答案為：；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以H1H2。20、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等 B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O 【解析】(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀， A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.26.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中