2022屆山東省菏澤市第一中學(xué)八一路校區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(

2、DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵?。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+2H2O8e=BO2+8H+B放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4C電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)D電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用2、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯誤的是A熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3C相同溫度時，在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3NaHCO

3、33、鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個4、化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A樹林晨曦中縷縷陽光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果B為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物C2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機(jī)非金屬材料5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述正確的是A1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，消耗

4、1 mol NaOHB該有機(jī)物可通過加聚反應(yīng)生成C該有機(jī)物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)D該有機(jī)物分子的單體為兩種6、高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )ACuFeS2中硫的化合價為-1BCuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子DCuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物7、下列有關(guān)說法中不正確的是A分離硝基苯和苯的混合物通常采用分液法B分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C乙烯和苯的同系物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理均為

5、氧化反應(yīng)DClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通過烯烴與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到8、下列離子方程式書寫正確的是( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9、首次將量子化概念運(yùn)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A玻爾 B愛因斯坦 C門捷列夫 D鮑林10、鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，則Fe2的結(jié)構(gòu)示意圖為()ABCD11、下列化學(xué)用語正確的是()A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B丙烷分子的

6、比例模型：C四氯化碳分子的電子式：D中子數(shù)為18的氯原子：1735Cl12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1L CO的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量小B將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA13、結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物分子中，處于同一平面的碳原子最多有A6個B8個C9個D10個14、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A銀氨溶液 B溴水 C碳酸鈉溶液 D新制氫氧化銅懸濁液15、二十世紀(jì)化學(xué)合成技

7、術(shù)的發(fā)展對人類健康和生活質(zhì)量的提高作出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是( )A玻璃纖維素青霉素B尿素食鹽聚乙烯C滌綸洗衣粉阿司匹林D石英橡膠磷化銦16、有機(jī)物分子中，當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)B催化劑作用下與反應(yīng)C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D與NaOH溶液加熱條件下反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1

8、）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_；D-E的反應(yīng)類型為_。（2）E-F的化學(xué)方程式為_。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗的碳碳雙鍵的方法是_（寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、I回答下列問題：（1）化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_（2）1mol 能與_mol NaHCO3反應(yīng)（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多

9、步反應(yīng)合成。常溫下，1摩丁香酚能與_mol Br2反應(yīng)香蘭素分子中至少有_個原子共平面II由 制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_（2）的反應(yīng)類型_（3）的反應(yīng)條件_19、已知硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100110時分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)

10、物的存在，用下列裝置進(jìn)行實驗。D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：AH（_） （_） （_） G。證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是_；安全瓶H的作用是_。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設(shè)計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為_。(2)乙方案中量氣管中最佳

11、試劑是_。a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(4)若測得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(列出計算式)20、某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是_。(3)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是

12、_。(4)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。21、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_,有_個未成對電子。(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/-49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400 (3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_,微粒之間存在的作用力是_。(5)晶胞有兩個基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原

13、子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_gcm-3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，

14、結(jié)合原電池的工作原理和解答該題【詳解】A負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故A錯誤；B負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；C原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯誤；D電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做

15、題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意化合價的變化。2、B【解析】ANaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3，故A正確；B分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯誤；C常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3NaHCO3，故C正確；D在水中水解程度Na2CO3大

16、，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3NaHCO3，故D正確故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。3、B【解析】A、Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A正確；B、根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個數(shù)為8+6=4，O個數(shù)為12+1=4，所以Ba與O的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO，B錯誤；C、NaCl晶胞也是該結(jié)構(gòu)，C正確；D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個晶胞中含有

17、3個，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共有，則共有83=12個，D正確；故選B。4、C【解析】A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補(bǔ)鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。5、B【解析】從結(jié)構(gòu)上看，合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)。為酯類，既能在酸性條件下水解，也能在堿性條件下水解。由于1mol該有機(jī)物中含n mol酯基，

18、因此水解時所需的水為n mol，生成了n mol乙酸和1mol。據(jù)此解題。【詳解】A. 從結(jié)構(gòu)上看，該有機(jī)物為高分子，1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，將消耗n mol NaOH，A項錯誤；B. 合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n，為加聚反應(yīng)，B項正確；C. 該有機(jī)物發(fā)生的水解反應(yīng)為：+H2O+n所得的產(chǎn)物不含碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，因此無法發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；D. 從合成該有機(jī)物的反應(yīng)為：n來看，合成該有機(jī)物分子的單體為，D項錯誤；答案應(yīng)選B。6、D【解析】中Cu為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價。A錯；S、Fe的化合價均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯；1mol CuFeS2完全反

19、應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為28mol，C錯；O2中氧元素化合價降低，所以CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D正確。7、A【解析】A、硝基苯和苯互溶，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，A項錯誤；B、分子式為C5H10O2且遇小蘇打能產(chǎn)生氣體的有機(jī)物應(yīng)含有COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為C4H9，C4H9異構(gòu)體有：CH2CH2CH2CH3，CH(CH3)CH2CH3，CH2CH(CH3)CH3，C(CH3)3，故符合條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，B項正確；C、乙烯和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；D、ClCH2CH(CH3)CH2Cl中兩個氯原子沒有在相鄰的兩個碳

20、原子上，所以不可能由烯烴與氯氣加成得到，D項正確。答案選A。8、D【解析】本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?！驹斀狻緼原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯誤；B氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯誤；C三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯誤；D氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價，即，故D正確；故答案選D。9、A【解析】玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念，玻爾提出了能級的概念，解釋了氫原子的光譜?！驹斀狻緼.玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性，故A正確；B.愛因斯坦創(chuàng)立了代表現(xiàn)代科學(xué)的相對論，故B錯誤；C.門捷列夫提出元素周期律，故C錯

21、誤；D.鮑林根據(jù)光譜實驗的結(jié)果，總結(jié)出多電子原子中電子填充各原子軌道能級順序，提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖；答案選A。10、C【解析】分析：鐵失去2電子后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答。詳解：鐵是常見金屬，它在元素周期表中位于第四周期族，原子序數(shù)為26，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為。答案選C。11、D【解析】A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；B是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；D質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子

22、數(shù)為18的氯原子：1735Cl故D正確；本題選D。點(diǎn)睛：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。12、C【解析】分析：A、氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol；B、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C、根據(jù)質(zhì)量、原子數(shù)目與物質(zhì)的量之間關(guān)系進(jìn)行換算；D、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NA。詳解：氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響較大，A選項中沒有指明溫度和壓強(qiáng)，氣體的摩爾體積沒有辦法確定，即1L CO的物質(zhì)的量和1L O2的物質(zhì)的量大小沒有辦法確定，導(dǎo)致質(zhì)量大小也沒有辦法確定，A選項錯誤；Cl2+H2OHClO+HCl，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA成立的條

23、件是所有氯氣全部反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以B選項錯誤；16 g O2和O3混合氣體中，氧原子的質(zhì)量是16g，n（O）=16g/16gmol-1=1mol，所以含有氧原子數(shù)為NA，C選項正確；從化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是1mol，7.8g過氧化鈉是0.1mol。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1mol，即0.1NA，D選項錯誤；正確選項C。13、D【解析】根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子位于苯環(huán)所在平面上。碳碳雙鍵也平面形結(jié)構(gòu)，又因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子均可能位于

24、同一平面上，即處于同一平面的碳原子最多有10個。答案選D。14、D【解析】試題分析：A銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯誤；B溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，錯誤；C碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體，也不能鑒別，錯誤；D乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物鑒別試劑的選擇的知識。15、C【解析】A項，纖維素

25、有天然存在的，故A不符合題意；B項，食鹽是天然存在的，故B不符合題意；C項，滌淪、洗衣粉、阿斯匹林全部由化學(xué)合成得到的，故C符合題意；D項，石英是天然存在的，天然橡膠是天然存在的，合成橡膠由化學(xué)合成，故D不符合題意；答案選C。16、A【解析】A. 該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故A符合題意；B. 該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，即醛基與氫氣加成反應(yīng)生成-CH2OH，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以反應(yīng)后，該物質(zhì)中沒有手性碳原子

26、，故B不符合題意；C. 該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯，即原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2-，所以該物質(zhì)在反應(yīng)后沒有手性碳原子，故C不符合題意；D. 該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后酯基發(fā)生水解，反應(yīng)生成的醇，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故D不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，并能夠靈活應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 取代反應(yīng) 1：1：1 加入溴水，溴水褪色 【解析】B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，

27、聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰

28、，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、 (CH3)2C = C(CH3)2 1 2 12 加成或還原反應(yīng) NaOH的乙醇溶液, 【解析】據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程。具體合成路線為： 【詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學(xué)式C6H12的烯烴的所有碳原子在

29、同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C = C(CH3)2；答案：(CH3)2C = C(CH3)2；（2）有機(jī)官能團(tuán)中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以1mol 能與含1mol NaHCO3的溶液反應(yīng)；答案：1；（3）常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以由知1摩丁香酚能與2mol Br2反應(yīng)；答案：2；苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)；（3）根據(jù)分析可是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH的乙醇溶液

30、,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。19、溶液變紅 NH3 F D E F中出現(xiàn)白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c 上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平 【解析】(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安

31、全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)?，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子

32、為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+ 6Fe2+14H+ =2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，則讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，m g硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mLV/22.

33、4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)是排列實驗先后順序，根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順序，注意要排除其它因素干擾。20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 會使SO32對SO42的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42是否存在 SO2Br22H2O=4HSO422Br 【解析】根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為鹽酸，試劑為溴水，無色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈堿性，加入過量試劑后再加入試劑生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗氯離子，因此試劑為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑為Ba(NO3)2溶液，試劑為