鄭州市2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A福爾馬林、酒、醋 B苯、汽油、無水酒精C甘油、乙醇鈉、氯仿 D豆油、丙烯酸、四氯化碳2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ANH3具有還原

2、性，可用作制冷劑BSi熔點(diǎn)高硬度大，可用于制半導(dǎo)體CFe2(SO4)3具有氧化性，可用作凈水劑DAl(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑3、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是（ ）A將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的B陽極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- - 4e- CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D石墨為陰極4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為1的氫原子：11H B硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CN2的電子式： D乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C

3、2H5OH5、下列表述正確的是A羥基的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)：D2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：6、下列說法不正確的是()A油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D天然油脂是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)7、某化妝品的組分Z具有美白功效，能從楊樹中提取，也可用如下反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是AX、Y和Z均能與濃溴水反應(yīng)BX和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2CX既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)DY可作加聚反應(yīng)單體8、下列化合物中，能通過單質(zhì)之間直接化合制取的是A

4、FeCl2 BFeI2 CCuS DSO39、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法中正確的是A該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)B可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵C1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為12D1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)10、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得 到深藍(lán)色透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A反應(yīng)前后c(Cu2+)不變BCu (NH3)4SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇CCu(NH3)42+中Cu2+提供空軌道D用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象11、

5、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B開始加入的K2Cr2O7為0.25 molCK2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為13D圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I212、某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是()A質(zhì)子數(shù)為10B單質(zhì)具有還原性C是單原子分子D電子數(shù)為1013、氯化銨溶液的性質(zhì)是（

6、 ）A酸性 B中性 C堿性 D不能確定14、下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是A除去粗鹽溶液中不溶物B碳酸氫鈉受熱分解C除去CO中的CO2氣體D乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)15、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是A堿性氧化物一定是金屬氧化物B酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉16、下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19

7、；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時(shí)克服的作用力是_，判斷的依據(jù)是_。18、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布

8、式為_；（2）化合物X2W2中W的雜化方式為_，ZW2-離子的立體構(gòu)型是_；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)，原因是_；（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_；（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為_，Y原子的配位數(shù)為_，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_(用含a和的代數(shù)式表示)。19、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_。（2）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的K

9、Cl飽和溶液）中離子移動(dòng)的方向是_。（3）乙中正極反應(yīng)式為_；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池_極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：K閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移。 實(shí)驗(yàn)中銀作_極。 綜合實(shí)驗(yàn)、的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是_。20、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)

10、驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。(寫化學(xué)式)21、 (1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為，其所含有的官能團(tuán)有(寫結(jié)構(gòu)簡式) _。(2)L多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。L多巴分子中所含的官能團(tuán)的名稱是_。參考答案一、選擇

11、題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A福爾馬林是甲醛的水溶液，屬于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，屬于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，屬于混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B苯由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，汽油主要是由C4C10各種烴類組成，是混合物，無水乙醇是純度達(dá)到99%以上的乙醇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C甘油、氯仿、乙醇鈉都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，選項(xiàng)C正確； D丙烯酸、四氯化碳是純凈物，豆油是混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查純凈物和混合物，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于

12、混合物。2、D【解析】A. 液氨氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；B. 晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料是因?yàn)閷?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與晶體硅熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的用途，解題關(guān)鍵：熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意結(jié)構(gòu)性質(zhì)和用途的關(guān)系。3、B【解析】試題分析：由圖可知，石墨為陽極，陽極上的電極反應(yīng)式為C+2O24eCO2，鈦網(wǎng)電極是陰極，陰極上的電極反應(yīng)式為:2Ca2

13、+4e2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2Ti+2CaO。A. 將熔融CaF2CaO換成Ca(NO3)2溶液后，陰極上溶液中的氫離子放電，所以得不到鈣，故A不正確；B. 陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2-4e-CO2，B正確；C. 由陰極上的電極反應(yīng)式:2Ca2+4e2Ca及鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式2Ca+TiO2Ti+2CaO可知，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C不正確；D. 石墨為陽極，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，根據(jù)圖中信息可以判斷電極屬性及兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，要仔細(xì)讀圖、充分尊重題中信息，切不可主觀臆造。4、D【解析】分析: A.左上角為

14、質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B.原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；C.沒有表示出最外層電子；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH。詳解：A項(xiàng)，中子數(shù)為1的氫原子應(yīng)為12H，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫的核電荷數(shù)為16，硫原子最外層電子數(shù)為6，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有表示出氮原子最外層電子，其電子式應(yīng)為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題需要注意的是原子符號的書寫，結(jié)構(gòu)簡式要把官能團(tuán)表示出來，氮?dú)獾碾娮邮绞浅？键c(diǎn)，必須注意氮上面的孤對電子很容易忽略。5、D【解析】A.O原子最外層有6個(gè)電子，其中1個(gè)成單電子與H原

15、子的電子形成1對共用電子對，因此羥基的電子式： ，A錯(cuò)誤；B.乙烯官能團(tuán)是碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個(gè)相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè)，所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為，C錯(cuò)誤；D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號C原子上，結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】A油脂有油和脂肪之分，它們的官能團(tuán)都是酯基，屬于酯，故A正確；B糖類中的單糖、二糖和油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，且單糖不水解，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，則既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故C正確；D天然油脂無論是植物油

16、還是動(dòng)物脂肪，均是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故D正確；故答案為B。7、B【解析】分析：根據(jù)X中含有2個(gè)酚羥基，Y中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，Z中含有2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：AX和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，A正確；B酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CX含有酚羥基和苯環(huán)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；DY中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反

17、應(yīng)，Y可作加聚反應(yīng)單體，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)。8、B【解析】分析：變價(jià)金屬與氧化性強(qiáng)的單質(zhì)生成高價(jià)金屬化合物，與氧化性弱的單質(zhì)生成低價(jià)金屬化合物，S燃燒只生成二氧化硫，以此分析解答。詳解：AFe與氯氣直接化合生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；BFe與碘蒸氣直接化合生成FeI2，故B正確；CCu與S直接化合生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；DS與氧氣直接化合生成SO2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，把握氧化性的強(qiáng)弱及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，碘的氧化性小于氯氣，

18、與鐵化合只能生成FeI2，溶液中不能存在FeI3。9、D【解析】A有機(jī)物含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B含有酚羥基，可被高錳酸鉀氧化，不能鑒別碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C含有2個(gè)羥基、1個(gè)羧基，其中羥基和羧基都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則在相同條件下生成氣體的體積比為3：2，故C錯(cuò)誤；D酚羥基鄰位、對位的氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。10、C【解析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到Cu (NH3)4SO4溶液；反應(yīng)后c(Cu

19、2+)減小，故A錯(cuò)誤；Cu (NH3)4SO4是離子化合物，難溶于乙醇，故B錯(cuò)誤；絡(luò)合離子Cu(NH3)42+中Cu2+提供空軌道、NH3提供孤對電子，故C正確；用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。11、C【解析】氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵2Cr2O7Fe3+，由圖像可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答?！驹斀狻緼開始時(shí)Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，故A正確；

20、B由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知，反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O76Fe3+6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故B正確；C由方程式2Fe3+2I-2Fe2+I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol0.9mol=518，故C錯(cuò)誤；DBC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I-=2Fe2+I2，故D正確；答案選C。12、D【解析】根據(jù)核外電子排布式為1s22s22p6，可以知道該微粒

21、含有10個(gè)電子，根據(jù)常見的10電子微粒分析?！驹斀狻恳阎澄⒘５暮送怆娮优挪际綖?s22s22p6，可以知道該微粒含有10個(gè)電子，常見的10電子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能確定該微粒屬于原子、分子或離子，無法確定該粒子的性質(zhì)，但是可以知道其電子數(shù)為10，D正確；正確選項(xiàng)D。13、A【解析】分析：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。詳解：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，水解電子實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。14、

22、D【解析】A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，與題給裝置不符，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應(yīng)將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長管進(jìn)氣，短管出氣，錯(cuò)誤； D、乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)如圖所示，正確。15、A【解析】A堿性氧化物一定是金屬氧化物，不可能是非金屬氧化物，故A正確；B酸性氧化物可能和酸反應(yīng)，如二氧化硫與硝酸反應(yīng)，二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)

23、誤；D水銀是金屬汞，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【解析】電解質(zhì)指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。【詳解】NaOH是電解質(zhì)；BaSO4也是電解質(zhì)；Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是，故答案A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三 分子間作用力（范德華力） 根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征 【解析】根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成

24、可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點(diǎn)較低，所以它屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力。18、（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）

25、 （2）sp3雜化 （2分） v形 （2分）（3）SiO2（1分） SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體（2分）（4）2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3)42+ 4OH-（2分）（5）8 （1分） 4（1分）（2分）【解析】分析：X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，則X為H元素；Y有三個(gè)能級，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p2，故Y為C元素；R與Y同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，R為Si，而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，則外圍電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于Si，故Z為N元素；W與Z同周期，第一

26、電離能比Z的低，則W為O元素；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)，不可能為短周期元素，故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Q為Cu元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則（1）Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O原子價(jià)層電子對數(shù)為2+(62)/2=4，故O原子采取sp3雜化；NO2-離子中N原子孤電子對數(shù)為(5+122)/2=1、價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，故其立體構(gòu)型是V形；（3）Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧

27、化硅，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，故沸點(diǎn)較高的是SiO2；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，反應(yīng)生成Cu(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2Cu(NH3)42+4OH-；（5）碳有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為：4+81/8+61/2=8；每個(gè)Y與周圍的4個(gè)Y原子相鄰，故Y原子的配位數(shù)為4；若晶胞的邊長為a pm，則晶胞體積為（a10-10）3cm3，晶體的密度為 g/cm3，則晶胞質(zhì)量為（a10-10）3cm3 g/cm3=a310-30 g，則812/NA g=a310-30 g，故NA=。19、失電子被氧化，具有還原性 鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e+2H2O4OHCH48e+10OHCO32+7H2O負(fù)正Fe2+Ag+Fe3+Ag【解析】（1）負(fù)極物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電