2022年濟(jì)南市歷城第四中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)類型相同的是選項(xiàng)甲反應(yīng)乙反應(yīng)A烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱B丙烯通入溴的四氯化碳溶液中二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C溴乙烷在KOH醇中加熱2氯丁烷與KOH水溶液共熱D葡萄糖制乙醇的反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)AA

2、BBCCDD2、銅是人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅，下列說法正確的是A精銅做陽極，粗銅做陰極B可用AgNO3溶液做電解質(zhì)溶液C電解時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu 2e- = Cu2+D電解后，可用陽極泥來提煉金、銀3、下列說法中正確的是A電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多B電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大D元素周期表中Fe處于ds區(qū)4、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A84.7B72.6

3、C12.1 D6.055、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D乙烯可以與氧氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成6、已知氯化鉻的水合物為CrCl36H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1 mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2 mol AgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為ACr3BCrCl2(H2O)4CCrCl(H2O)52DCr(H2O)637、明代本草綱目記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A丙烯酸甲酯和甲

4、醇B對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層C硝酸鉀和氯化鈉D氯化銨和碳酸銨8、通常把原子數(shù)和電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）A分子各原子均在同一平面上B分子中不存在雙鍵C和是等電子體，均為三角錐形D和是等電子體，均為正四面體結(jié)構(gòu)9、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A實(shí)驗(yàn)室制取溴苯B實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C石油分餾D實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯AABBCCDD10、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A熔點(diǎn)1070，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446，硬度很大C熔點(diǎn)10.31，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

5、D熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm311、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（ ）組向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 至過量向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量向BaCl2溶液中通入CO2 至過量 向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量 向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A2 B3 C4 D512、有機(jī)物 C4H8O3 在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色 的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物；在

6、濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為 C4H6O2 的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物 C4H8O3 的有關(guān)敘述正確 的AC4H8O3 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH(OH)CH2COOHBC4H8O3 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOCH2CH2CH2COOHCC4H8O3 為 羥基丁酸DC4H8O3 為羥基乙酸乙酯13、近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機(jī)動(dòng)車、燃煤、工業(yè)生產(chǎn)等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小，平均直徑在10002000nm。下列有關(guān)說法正確的是A灰霾是一種分散系B灰霾能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D灰霾屬于膠體14、高溫下超氧化鉀晶體

7、呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià).如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是（）A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-B晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+C晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)D晶體中，0價(jià)氧與2價(jià)氧的數(shù)目比為2：115、下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說法正確的是()A原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層BFe2的價(jià)層電子排布式為3d54s1C各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5D同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同16、下列說法中不正確的一組是(

8、 )A甘油和乙醇互為同系物BCH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互為同分異構(gòu)體C 是同一種物質(zhì)DO2 和 O3 互為同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_；（3）1molHYZ3分子中含有鍵的數(shù)目為_；（4）YH3極易溶于水的主要原因是_。18、AI分別

9、表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_；G_；（2）若CD為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式_；（3）寫出EF的化學(xué)方程式_ ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_；19、次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120 以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所

10、示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為_，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：_。(2)裝置C的作用是_。(3)步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式_，優(yōu)點(diǎn)是_；冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有_(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。(5)請(qǐng)寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_。20、實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫

11、鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由_色變?yōu)開色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑；向錐形瓶中加20mL30mL蒸餾水溶解；用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；重復(fù)以上操作；準(zhǔn)確稱量0.

12、4000g0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？_。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果_。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（結(jié)果保留四位

13、有效數(shù)字）。21、元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問題： (1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_ ?！八币@得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp_。 (3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝

14、置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)。電極b連接電源的_極(填“正”或“負(fù)”) ， b 極發(fā)生的電極反應(yīng)：_。 電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是_mol 。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A. 烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱生成TNT，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同， 故A正確；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷在

15、KOH醇中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，2氯丁烷與KOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成2-丁醇，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D.葡萄糖制乙醇的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，乙醛的銀鏡反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。2、D【解析】電解法精煉粗銅時(shí)，陰極(純銅)的電極反應(yīng)式：Cu2+2e=Cu(還原反應(yīng))，含有其他活潑金屬原子放電，陽極(粗銅)的電極反應(yīng)式：Cu-2e=Cu2+(氧化反應(yīng))，相對(duì)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼電解法精煉粗銅時(shí)，需要用純銅陰極，粗銅作陽極，故A錯(cuò)誤；B電解法精煉粗銅時(shí)，需要用含銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，因此不能使用Ag

16、NO3溶液做電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C電解池中，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu，故C錯(cuò)誤；D粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)做陽極，銀、金不失電子，沉降電解池底部形成陽極泥，所以可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬，故D正確；答案選D。3、B【解析】A、電子云圖中的小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，小黑點(diǎn)越密表示概率密度越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、洪特規(guī)則指：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，2p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級(jí)上的2個(gè)電子應(yīng)占據(jù)不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，1s22s22px2違

17、反了洪特規(guī)則，B項(xiàng)正確；C、原子序數(shù)為7、8、9的三種元素是第二周期的N、O、F三種元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)、電負(fù)性逐漸增大，N的價(jià)電子排布為2s22p3，2p處于半充滿較穩(wěn)定，第一電離能FNO，電負(fù)性FON，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入電子的能級(jí)符號(hào)為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查電子云、原子核外電子排布規(guī)律、第一電離能和電負(fù)性的比較、元素周期表的分區(qū)。注意電子云圖中的小黑點(diǎn)不代表電子，同周期元素的第一電離能和電負(fù)性的變化不完全一致。4、C【解析】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O

18、，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計(jì)算。【詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計(jì)算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案選C。5、B【解析】A、乙

19、醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇中都為單鍵，不存在碳氧雙鍵乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙酸中都存在碳氧雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、高錳酸鉀與苯不發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀與甲烷不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、乙烯與氧氣燃燒反應(yīng)，是氧化反應(yīng)，苯與氫氣在鎳做催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。6、C【解析】中心配離子中的配體在溶液中很難電離，已知0.1 mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2 mol AgCl沉淀，說明該配合物的外界有2個(gè)氯離子，則其內(nèi)界只有一個(gè)氯離子，故答案為C7、

20、A【解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒以燒酒復(fù)燒二次,價(jià)值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個(gè)選項(xiàng)中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。8、C【解析】A.B3N3H6 和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，由于苯分子中所有原子在同一個(gè)平面上，所以B3N3H6分子各原子均在同一平面上，A正確；B3N3H6和苯原子數(shù)都是12，價(jià)電子數(shù)都是30，是等電子體，分子中有雙鍵即有鍵，B正確；C.和NH4+不是等電子體，NH4+是正四面體形，C錯(cuò)誤；D.CH4和NH4+原子數(shù)和電子數(shù)相同，是等

21、電子體，均為正四面體，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、A【解析】A實(shí)驗(yàn)室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進(jìn)高出，故C錯(cuò)誤；D制取硝基苯用水浴加熱，應(yīng)控制溫度范圍是5560，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)包括：1從

22、可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)：科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理； 實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等2從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)：“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對(duì)環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率較快； 原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染3從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)：化學(xué)實(shí)

23、驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等10、C【解析】A. 熔點(diǎn)1070，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B. 熔點(diǎn)1128，沸點(diǎn)4446，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點(diǎn)，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C. 熔點(diǎn)10.31，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動(dòng)的離子，如CH3COOHCH3COO+OH，有自由移動(dòng)的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；D.熔點(diǎn)97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于

24、金屬晶體，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】分析：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的?。荒z體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)；先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣；開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，后堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解；先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；碳酸不能溶解氫氧化鋁；向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量有碳酸氫鈉沉淀生成。詳解：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量，有晶體析出，不符合；向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；鹽酸

25、的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，則向BaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生反應(yīng)，不符合；向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解，最后還存在硫酸鋇沉淀，不符合；向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會(huì)溶解，不符合；向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀和氯化

26、銨，沉淀不會(huì)溶解，不符合；答案選B。12、B【解析】在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)，說明C4H8O3中含有羥基和羧基；在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成分子式為 C4H6O2 的五元環(huán)狀有機(jī)物，在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物，說明C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2CH2COOH，其名稱為4羥基丁酸，故選B。13、A【解析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確； B、灰霾粒子平均直徑大約在10002

27、000nm左右，不是膠體，沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，比膠體粒子大，所以不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤； D、膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在10002000nm左右，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查膠體的知識(shí)。抓住膠體的粒子直徑在1-100nm這一本質(zhì)特征，判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。14、A【解析】A.該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=8+6=4；超氧根離子個(gè)數(shù)=1+12=4，所以鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-，A正確；B.根據(jù)圖知

28、，晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+，B錯(cuò)誤；C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+個(gè)數(shù)=38=12，C錯(cuò)誤；D.晶胞中K+與O2-個(gè)數(shù)分別為4、4，所以1個(gè)晶胞中有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、D【解析】分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用三條原理解決電子排布問題。詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內(nèi)層后排外層，但電子在進(jìn)入3d與4s軌道時(shí)，由于4s軌道能量低于3d軌道，所以電子先進(jìn)入4s軌道

29、，后進(jìn)入3d軌道，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe元素的核電荷數(shù)是26，價(jià)電子排布式是：3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式是3d6，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，p軌道有3個(gè)軌道，p軌道在空間有3個(gè)伸展方向，d軌道有5個(gè)伸展方向，f軌道有7個(gè)伸展方向，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；s軌道只有1個(gè)軌道，容納的電子數(shù)最多2個(gè)，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同，D選項(xiàng)正確；正確答案D。16、A【解析】A.甘油是丙三醇，屬于三元醇，乙醇是飽和一元醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A符合題意；B.CH2=CHCH2CH3 和CH3CH=CHCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；

30、C. 可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的任何C-H化學(xué)鍵都相鄰，因此 是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.O2和O3是氧元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子與水分子間易形成氫鍵 【解析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排

31、布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN

32、-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1molHNO3分子中含有4mol鍵，數(shù)目為46.021023，故答案為：46.021023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。18、Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 【解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al

33、2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2

34、O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若CD為化合反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。19、 (球形)冷凝管 增大接觸面積使SO2充分反應(yīng) 吸收二氧化硫并防止倒吸 水浴加熱 均勻受熱、容易控制溫度 HCHO 防止產(chǎn)物被空氣氧化 Na2SO3SO2H2O2NaHSO3 【解析】(1)裝置A

35、中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答； (3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O) 在120 以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價(jià)分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速

36、度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O) 在120 以上發(fā)生分解，根據(jù)分解溫度應(yīng)選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；HCHO易揮發(fā)，在80C-90C條件下會(huì)大量揮發(fā)，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，次硫酸氫鈉

37、甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，故答案為：防止產(chǎn)物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3SO2H2O=2 NaHSO3，故答案為：Na2SO3SO2H2O2NaHSO3。20、酚酞 無色 淺紅色 無影響 偏小 0.1250 molL-1 【解析】（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1，滴定終點(diǎn)的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作指示劑，酚酞在pH8時(shí)為無色，pH為810之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序是；（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，由于不影響其物質(zhì)的量，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，待測(cè)液濃度減小，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，所以此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；（5）0.5105g KHC8H4O4的物質(zhì)的量是0.5105g