2022年廣東省陽(yáng)江市化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.

2、1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻2、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（ ）A使用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進(jìn)行溶液的配制C在遇到金屬鎂失火時(shí)不可用干冰滅火器進(jìn)行滅火D向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體3、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取氨氣B制取碳酸氫鈉C分離碳酸氫鈉D干燥碳酸氫鈉4、有機(jī)物H

3、是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關(guān)說法正確的是A有機(jī)物H的分子式為C9H11O3B有機(jī)物H的官能團(tuán)有羥基、羰基和醚鍵C有機(jī)物H能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D1mol有機(jī)物H最多可與1molNaOH反應(yīng)5、圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個(gè)銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時(shí)間后，兩裝置中銅極質(zhì)量均增重1.08g。下列說法不正確的是A電極a為純銀B圖甲:若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%C圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質(zhì)量之差為2.16gD處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食

4、鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉(zhuǎn)化為Ag6、某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2 ，下列推斷中正確的是()A放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極B充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)22e + 2H+ = Fe2H2OC充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極,發(fā)生還原反應(yīng)D該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有（ ）上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5上述溶液中再加

5、入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）ABCD8、FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是18時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是( )ANO2BNOCN2ODN2O39、一定溫度下，在3個(gè)1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) H，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/ molL-1物質(zhì)的平衡濃度/ molL-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1

6、000.025下列說法不正確的是A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：IIIB平衡常數(shù)：K(II)K(I)C達(dá)到平衡所需時(shí)間：IIIID反應(yīng)的H010、下列離子方程式中正確的是AFeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+Br2+4ClB用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4+ 2H2OC將銅絲投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2ODNaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ + OH NH3H2O11、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B在淀粉

7、水解液中加入過量氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍(lán),說明淀粉已完全水解C不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成更復(fù)雜的多肽化合物D乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同12、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A制取少量H2B驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱C分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體13、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（ ）ACH4BC2H6CC3H6DC6H614、成語是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化

8、學(xué)方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1；CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1；2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（ ）AbaBd=3b+2cCC(s)+12O2(g)=CO (g) Ha+b2kJmol-1DCO(g)+12O2(g)=CO2(g) HakJmol-115、一定溫度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化

9、分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)0.20 mol/LD反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了40%16、下列同周期元素中，原子半徑最小的是AMgBAlCSiDS二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有

10、廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_。(2)無色溶液B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_。(3)藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為_。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為_。18、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：_，C轉(zhuǎn)化

11、為D：_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：_。A生成B的化學(xué)方程式：_。B和F生成G的化學(xué)方程式：_。19、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。 （1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6

12、mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_，C中為_。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr

13、2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_Br（填“”或“a，故A正確；B. CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，F(xiàn)e2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將3+2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1=(3b+2c)kJmol-1，故B正確；C. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1，

14、CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(+)12得：C(s)+12O2(g)=CO (g) H=a+b2kJmol-1，故C正確；D. 因?yàn)樘既紵蒀O時(shí)放出熱量，所以，1 mol C完全燃燒放出熱量大于1 mol CO完全燃燒放出熱量，而反應(yīng)熱包括負(fù)號(hào)和數(shù)值，故CO(g)12O2(g)CO2(g) Ha kJmol1，故D錯(cuò)誤；故選D。15、D【解析】A、06min時(shí)產(chǎn)生氧氣體積為22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則根據(jù)方程式2H2O22H2O+O2可知消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002molmol，濃度是0.2mol/L，則化學(xué)反應(yīng)速率v(

15、H2O2)0.2mol/L6min3.3102 mol/(Lmin)，A正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，即610min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗的H2O2物質(zhì)的量為2103mol，此時(shí)H2O2的物質(zhì)的量濃度為(101030.42103)/（10103）molL10.2molL1，C正確；D、反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2的分解率為2103/（101030.4）100%50%，D錯(cuò)誤。答案選D。16、D【解析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是S，故D正確。答案選

16、D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4CuAlO2O2 【解析】藍(lán)色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X

17、中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答。【詳解】(1) 根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol0.1mol0.2mol=112，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO

18、3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2，故答案為：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。1

19、8、 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 【解析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測(cè)出B為醇，G為C9H10O2，則B為 ，A為?！驹斀狻浚?）B為 ，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，AB為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，CD為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，DE的方程式為：；（4）A為，B為，AB的方程式為：；（5）B為 ，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+FG的化學(xué)方程式為：【點(diǎn)睛】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，

20、如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、飽和NaHCO3溶液 濃硫酸 3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2 排盡裝置中原有的空氣 將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng) 膠頭滴管、111mL容量瓶 橙紅 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+ 4H2O Fe3O4

21、+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，適宜為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶；NaOH溶液；(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為排凈容器里的空氣；將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml

22、的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒 量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為1.114mol，還原性Fe2+Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12的物質(zhì)量為1.113mol ,

23、轉(zhuǎn)移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。20、（1）29.3 （2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）e a d f c f g b （4）AB （5）0.05【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案e a d f c f g b；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小