2022年吉林省吉林市蛟河市蛟河一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl 的電子式: CCr原子的基態(tài)簡化電子排布式為Ar3d54s1DS原子的外圍電子排布圖為2、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A電烤箱B鉛蓄電池C燃?xì)庠頓硅太陽能電

2、池3、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A待加工鋁質(zhì)工件為陽極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為： D硫酸根離子在電解過程中向陽極移動4、 下列有機物中，屬于芳香烴的是ABCD5、室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A兩者水的電離程度相同B分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)c(CH3COO-)C鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多6、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的

3、活潑性強于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D對于同一元素而言，原子的電離能I1I2I30CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.7110-10H20常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是A溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小C調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)c(CH3COO-)D已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1K2=Kw14、下列關(guān)于葡萄糖

4、和果糖的敘述，正確的是 ()A葡萄糖和果糖分子均有還原性B葡萄糖和果糖分子均可被水解C葡萄糖和果糖分子均是醛糖D葡萄糖和果糖分子均是有機高分子化合物15、兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2SO2=NOSO3，在體積為V L的密閉容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為 ()A310 B163 C316 D51616、HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是()ANH3BCH4CCCl4DO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：取4.56g X，在180

5、加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、_(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是_。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是_。18、分析下列合成路線：回答下列問題：（1）C中含有的官能團名稱是_。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D_，E_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AB：_FJ：_19、物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選

6、擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是_裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）本草衍義中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟、所用分別為：_裝置、_裝置、_裝置。20、（1）根據(jù)計算

7、用托盤天平需稱取氯化鈉_ g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a溶解，b搖勻，c洗滌，d冷卻，e稱量，f將溶液移至容量瓶，g定容正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_ _ ；A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B加水定容時，水的量超過了刻度線C定容時，俯視容量瓶的刻度線D容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_21、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)均足量)研究有關(guān)電化學(xué)的問題,當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流表的指針

8、發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:（1）甲池為_ (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)， A電極的電極反應(yīng)式為_.（2）丙池中F電極為_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關(guān)閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯誤；BNH4Cl 的電子式為，故B錯誤；CCr核

9、電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡化電子排布式為Ar3d54s1，故C正確；D電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。電離方程式的

10、書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K+HSO4-。2、C【解析】A. 電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B. 鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C. 燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D. 硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。3、C【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H放電，即2H2e=H2，故C說法錯誤；D、根據(jù)

11、電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確。4、B【解析】A是環(huán)己烷，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，A錯誤；B是苯的同系物，屬于芳香烴，B正確；C中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，C錯誤；D屬于環(huán)烷烴，不含苯環(huán)，不是芳香烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與分類，較簡單，注意掌握常見有機物的分類，把握芳香烴的概念。含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素。5、B【解析】鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強。A. 鹽酸的酸性比醋酸強，兩者電離出的氫離子濃度本題，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，故A錯

12、誤；B. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl-)c(CH3COO-)，故B正確；C. 鹽酸的酸性比醋酸強，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯誤；D. 相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質(zhì)的量相等，分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯誤；故選B。6、B【解析】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元

13、素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為1s2）的原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。7、C【解析】A.因電石和水反應(yīng)制取乙炔時會放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A錯誤；B.制取乙烯時需要控制溶液的溫度為170，而該裝置中沒有溫度計，故B錯誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質(zhì)，且長導(dǎo)管不能伸入到飽和碳

14、酸鈉溶液中，該裝置符合實驗原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出，故D錯誤；答案選C。點睛：乙烯的實驗室制備必須在170，需要溫度計控制反應(yīng)條件。8、C【解析】A. 升高溫度加快反應(yīng)速率，A錯誤；B. 用Zn粉代替Zn粒增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，C正確；D. 滴加少量的CuSO4溶液鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，D錯誤；答案選C。9、D【解析】A. 提純氯氣，不可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯氣與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯鈉、二氧

15、化碳，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，故B錯誤；C、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故C錯誤；D、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液，乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖為還原性糖，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故D正確；故選D。10、A【解析】A、石油分餾的過程中是利用了石油中各成分沸點的不同，分離過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A正確；B、石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項

16、B錯誤；C、煤的液化需要高溫，肯定會發(fā)生裂化等復(fù)雜的化學(xué)變化，選項C錯誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，選項D錯誤。答案選A。11、D【解析】A二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，B正確；C如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯誤。答案選D。12、D【解析】酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿

17、根離子的鹽溶液促進水的電離，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷【詳解】A醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進水的電離，故B項錯誤；C碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解促進水的電離，故C項錯誤；D硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強電解質(zhì)，故D項正確。故答案為D【點睛】本題的關(guān)鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，強酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。13、D【解析】A. 溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中

18、和反應(yīng)，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯誤；B. 對混合溶液進行微熱，會促進酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；C. 在溶液中存在電荷守恒：c(H+)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；D. K1K2=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)=Kw，故D正確；本題選D。14、A【解析】糖類是由碳、氫、氧三種元素組成，分為單糖、二糖

19、和多糖；其中葡萄糖和果糖均為不能水解的小分子的單糖；葡萄糖為多羥基醛糖，果糖為多羥基酮糖，都是還原性糖，均有還原性；還原糖是指具有還原性的糖類，在糖類中,分子中含有游離醛基或酮基的單糖和含有游離醛基的二糖都具有還原性,易被氧化，據(jù)以上分析解答。【詳解】A、葡萄糖為多羥基醛糖、果糖為多羥基的酮糖，均有還原性，A正確；B、葡萄糖和果糖均屬于單糖，不能發(fā)生水解，B錯誤；C、葡萄糖為多羥基的醛糖，果糖為多羥基的酮糖，C錯誤；D、葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6,分子量180，均是小分子化合物，D錯誤；正確選項A。15、C【解析】試題分析：體積為V L的密閉容器中通入3mol NO2和5mol SO

20、2，n(N)=3mol，n(O)=3mol2+5mol2=16mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子守恒，則反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為3mol：16mol=316，故選C?！究键c定位】考查質(zhì)量守恒【名師點晴】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查原子守恒的計算，為高頻考點，把握原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計算能力的考查。本題中看似考查是氧化還原反應(yīng)，實際上與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)，任何化學(xué)反應(yīng)，在密閉容器中都遵守質(zhì)量守恒定律，原子為化學(xué)變化中的最小微粒，反應(yīng)前后的原子守恒。16、A【解析】由相似相溶原理得知，HCl氣體為極性分子，則A為極性溶劑。分析下列選項得知NH3為極性分子，故選A。二、非選

21、擇題（本題包括5小題）17、Cu、S、N Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3 2Cu2+ 4I-= 2CuI+I2 【解析】X在180加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.

22、82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，

23、反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+ 4I-=2CuI+I2，故答案為2Cu2+4I-=2CuI+I2。18、氯原子、羥基 【解析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CHCH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成Br CH2CH=CHCH2Br，則A是Br CH2CH=CHCH2Br；BrCH2CH=CHCH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，則B是HOCH2CH=CHCH2OH；HOCH2CH=CHCH2OH與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，則C是；在Cu或Ag做催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，則D是；與銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，酸化生成；在氫

24、氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成NaOOCCH=CHCOONa，則E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，則F為HOOCCH=CHCOOH；在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，則J是CH3OOCCH=CHCOOCH3?！驹斀狻浚?）C的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是；E的結(jié)構(gòu)簡式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案為：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）AB的反應(yīng)是BrCH2CH=CHCH2Br在氫氧化

25、鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；FJ的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案為：BrCH2CH=CHCH2B+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷，注意

26、有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有機物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。19、丙 戊 乙 甲 丁 【解析】由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！驹斀狻浚?）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為戊；（3）由流程圖可知，步驟為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液，選丁裝置，故答案為乙、甲、丁?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實驗裝置的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。20、（1）29.3 （2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）e a d f c f g b （4）AB （5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）