山東省青島市城陽一中2022年化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液（足量），陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是AH2SO4 BCuSO4 CHCl DKCl2、下列有機合成設(shè)計中，所涉及的反應(yīng)類型有錯誤的是A由丙醛制 1，2丙二醇：第一步還原，

2、第二步消去，第三步加成，第四步取代B由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代3、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是A由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：將T1 的A、B飽和溶液升溫至T2 時，A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等4、我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、N

3、O2、CO、可吸入顆粒物CNH3、CO2、NO2、霧DHCl、SO2、N2、可吸入顆粒物5、HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是()ANH3BCH4CCCl4DO26、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有()A16種B14種C12種D10種7、下列陳述，正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性Fe3+溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AA

4、BBCCDD8、下列關(guān)于鈉及其化合物說法正確的是（ ）A鈉著火時可用干冰滅火B(yǎng)Na2O是一種常見的淡黃色固體C乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)快D向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色9、下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是()A每個原子軌道里最多只能容納2個電子B電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反10、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO

5、3CNa2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多11、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是( )ABCD被提純物質(zhì)O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液AABBCCDD12、有機物X、Y、M(M為乙酸)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉XY乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（ ）AX可用新制的氫氧化銅檢驗BY可發(fā)生加成反應(yīng)C由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全13、

6、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）ABCD14、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大。下列說法中正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物BX 的氫化物熔點比W 的氫化物低C元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑DZM2、YM2晶體類型相同，晶體中含有化學(xué)鍵類型也相同15、下列說法正確的是A共價化合物中一定不含離子鍵B離子化合物中一定不含共價鍵C任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵D全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物16

7、、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（標準狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，得到沉淀的質(zhì)量為A19.4g B27.2g C30g D無法計算17、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()AiPhone 8手機電池放電 B鐵制品的鍍銅過程C爆竹爆炸 D利用焰色反應(yīng)檢驗K18、下列用來解釋實驗事實的相關(guān)平衡方程式不正確的是實驗事實相關(guān)平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液時加

8、少量鹽酸Fe3+3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3H+HCO3DCaCO3固體溶于鹽酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)AABBCCDD19、由2溴丙烷（CH3CHBrCH3）制備少量的1，2 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）時需經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng) （ ）A加成、消去、取代B消去、加成、取代C取代、消去、加成D消去、加成、消去20、下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是（ ）A宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S=K2S+

9、N2+3CO2，其中氧化劑只有KNO3D活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物21、在25時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是Aa=b=cBabcCacbDcab22、有6種物質(zhì)：甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙烯 己烷，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色的是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有

10、三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為_。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為_，ZW3-離子的立體構(gòu)型是_。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_（填化學(xué)式），原因是_。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為_。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_，距一個陰

11、離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為_。已知該晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為_nm(用含、NA的計算式表示）。24、（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_；（3）1molHYZ3分子中含有鍵的數(shù)目為_；（4）YH3極易溶于水的主要原因是_。25、（12分）實

12、驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是_；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有_(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6molL1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用

13、裝置(b)制取，這是因為_。為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉_(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉_，其余均打開。三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為_。26、（10分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，

14、緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品：環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填“上”或“下”），分液后用_洗滌（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從_口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸餾時從70開始收集產(chǎn)品b. 環(huán)己醇實際用量多了c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)

15、分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高錳酸鉀溶液b. 用金屬鈉c. 測定沸點27、（12分）物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。（1）我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是_裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）本草衍義中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀裝置。（3）海洋植物如

16、海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟、所用分別為：_裝置、_裝置、_裝置。28、（14分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式_，B中能與NaHCO3反應(yīng)的官能團名稱是_。（3）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種。C的結(jié)構(gòu)簡式是_。B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是_，生成N的反應(yīng)類型是_。（5）

17、F是相對分子質(zhì)量比B大14的同系物，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。屬于芳香族化合物遇FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生水解反應(yīng)苯環(huán)上有兩個取代基29、（10分）銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩(wěn)定，易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+Cu2+Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。回答下列問題：(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為_；若繼續(xù)加熱，出現(xiàn)黑色物質(zhì)，判斷這種物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發(fā)生如

18、下反應(yīng)：a2Cu2+4I-2CuI（白色）+I2b2Cu2+2Cl-+2I-2CuCl（白色）+I2為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的_。A乙醇 B苯 C鹽酸溶液 DNaCl溶液(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應(yīng)生成CuSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)的還原劑為_，當1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為_mol。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化。詳解：

19、A用鉑電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，A正確；B用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，B錯誤；C用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，C錯誤；D用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2、B【解析】A.由丙醛制1,2-丙二醇，丙醛先還原制得1-丙醇，再消去制得丙烯，丙烯

20、與鹵素單質(zhì)加成，再水解得到1，2丙二醇，所以A選項是正確的；B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯，1-溴丁烷先發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再發(fā)生加成反應(yīng)生成2-溴丁烷，再發(fā)生消去反應(yīng)生成2-丁烯，再與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成，最后發(fā)生消去反應(yīng)，則需要發(fā)生五步反應(yīng)，分別為消去、加成、消去、加成、消去，故B錯誤；C. 由乙炔合成苯酚：第一步三聚生成苯，第二步取代制取溴苯，第三步水解得到苯酚鈉，第四步中和得到苯酚，所以C選項是正確的；D. 由制：第一步加成制得，第二步消去生成，第三步加成得到，第四步取代制得，所以D選項是正確的。所以本題答案選B。3、B【解析】A.可以明確傳達一個訊息就是，反應(yīng)過程中使用催化劑并不會對

21、反應(yīng)熱的量產(chǎn)生影響，A正確。B.A點所傳達的訊息就是，在A點處，二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致，而事實上當反應(yīng)進行的過程中二氧化的氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致的時候恰恰說明反應(yīng)還沒有達到平衡，B錯誤。C.由圖可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的堿性要比前者強，C正確。D.隨著溫度的升高，溶液的質(zhì)量分數(shù)是不會改變的，因為溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量是不會隨著溫度的改變而改變，D正確。故選B。4、B【解析】A、C項中的二氧化碳不屬于大氣污染物，D項中的氮氣不屬于大氣污染物，B項中SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物均屬于大氣

22、污染物，故選B。5、A【解析】由相似相溶原理得知，HCl氣體為極性分子，則A為極性溶劑。分析下列選項得知NH3為極性分子，故選A。6、A【解析】有機物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構(gòu)體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目?！驹斀狻坑袡C物甲的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質(zhì)量的乙和丙

23、的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子；含有4個C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)

24、目有28=16，故答案為A。【點睛】有機物產(chǎn)生同分異構(gòu)體的本質(zhì)在于原子的排列順序不同，在中學(xué)階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構(gòu)：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，(2)官能團位置異構(gòu)：由于官能團的位置不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團異類異構(gòu)：由于官能團的不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象，主要有：單烯烴與環(huán)烷烴；二烯烴、炔烴與環(huán)烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。7、D【解析】A二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，陳述正確，但

25、無因果關(guān)系，故A錯誤；B二氧化硅不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅晶體，陳述不正確，陳述正確，無因果關(guān)系，故B錯誤；C濃硫酸具有強氧化性、吸水性、脫水性，干燥H2和CO氣體體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，陳述正確，但無因果關(guān)系，故C錯誤； D鐵離子具有氧化性可以溶解銅，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，陳述正確，并且有因果關(guān)系，故D正確； 故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化硫使溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，因此類似的還有：二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性等。8、D【解析】A. 鈉燃燒后

26、的產(chǎn)物過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使燃燒加劇，不能用干冰來滅火，鈉著火時可用沙子滅火，A錯誤；B.Na2O是一種常見的白色固體，B錯誤；C.乙醇為非電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)慢，C錯誤；D.向酚酞試液中加入足量的Na2O2粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使溶液顯紅色，同時生成的過氧化氫具有強氧化性，氧化酚酞變質(zhì)，溶液褪色，則溶液先變紅后褪色，D正確；答案為D。【點睛】水是弱電解質(zhì)，能電離出氫離子，而乙醇為非電解質(zhì)，不含有氫離子，則Na與水反應(yīng)比乙醇迅速。9、D【解析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能

27、級的不同軌道時，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，任一能級總是從S軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級數(shù)。【詳解】A.由題給的四種元素原子的電子排布式可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡里原理，故A正確；B. 電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C.任意能層的能級總是從S能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D. 若在一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反，若在同一能級的不同軌道里有兩個電子，則自旋方向相同，故D錯誤；本題答案為D。10、D【解析】A、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，

28、所以B正確；C、 Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量前者小，所以與過量鹽酸反應(yīng)放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。11、A【解析】ACO與熾熱的CuO反應(yīng)生成二氧化碳，混入了雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C酒精不能與生石灰反應(yīng)，而水能與生石灰反應(yīng)生成高沸點的氫氧化鈣，進而通過蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選A。12、B【解析】分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒

29、化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X為葡萄糖，Y為乙醇，M為乙酸。【詳解】A葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氫氧化銅懸濁液共熱生成紅色沉淀，正確；B乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；C乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；D碘遇淀粉變藍，可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全，正確；故選B。13、C【解析】核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式。【詳解】A. 4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯誤；B. 該表示式違反了洪

30、特規(guī)則（電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯誤；C. 根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D. 該表示式違反了泡利原理（如果兩個電子處于同一軌道，那么這兩個電子的自旋方向必定相反），D錯誤；故合理選項為C。14、C【解析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；M和Z均形成-2價的陰離子，且原子半徑ZM，則M為O元素，Z為S元素；X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na元素，離子半徑：Z2W，則W為Cl元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，結(jié)合原子半徑可知，Y為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X

31、為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，M為O元素。A鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B鈉的氫化物為離子化合物，氯的氫化物為共價化合物，因此X 的氫化物熔點比W 的氫化物高，故B錯誤；CCl2和O3都具有強氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故C正確；DZM2、YM2分別為SO2、SiO2，晶體類型不同，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故D錯誤；答案選C。15、A【解析】A共價化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等，故B錯誤；C稀有氣體是有單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故C錯誤；D如所有銨鹽，

32、都是非金屬元素組成的，但屬于離子化合物，故D錯誤；故答案選A。16、A【解析】將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量和氮原子得電子的量是相等的，生成了6.72L NO，物質(zhì)的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，其中氮原子得電子的物質(zhì)的量是0.3mol（5-2）=0.9mol，根據(jù)前后發(fā)生的整個過程的反應(yīng)可判斷反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=0.9mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量（包括氫氧化鋁）等于11.9g+0.9mol17

33、g/mol=27.2g，但是加入過量氫氧化鈉后，不會生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了2.7g，即鋁是0.1mol，所以沉淀氫氧化鋁的量是7.8g，最終所得沉淀的質(zhì)量=27.2g-7.8g=19.4g，答案選A。17、D【解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解：A手機電池充電，發(fā)生電解反應(yīng)，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，C不選；D焰色反應(yīng)檢驗K，焰

34、色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。18、B【解析】A加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移動，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強，A正確；B配制FeCl3溶液時，應(yīng)加酸抑制水解，發(fā)生水解反應(yīng)為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，B錯誤；C碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，離子反應(yīng)為H2O+CO2H2CO3H+ +HCO3，則正常雨水pH5.6，C正確；D加鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，促進平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)正向移動，則CaCO3固體溶于鹽酸，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)

35、、化學(xué)平衡的移動等，注重高頻考點的考查，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、平衡移動原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。19、B【解析】2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯，再與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴丙烷，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成1，2-丙二醇，答案為B；20、A【解析】A. 宣紙的主要成分為天然纖維素，纖維素為多糖，屬于高分子化合物，故A正確；B. 天然磁石成分為四氧化三鐵，故B錯誤；C. 反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2中，N、S元素化合價降低，得電子被還原，C元素化合價升高，失電子被氧化，所以KNO3和S都是氧化劑，故C錯誤；D. Al2O3為兩性氧

36、化物，SiO2為酸性氧化物，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題以我國傳統(tǒng)文化四大發(fā)明為命題情景，考查化學(xué)基本概念，涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等，掌握基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析要緊緊抓住化合價變化，化合價變沒變，是升高了還是降低了。21、D【解析】根據(jù)外界條件對銨根離子水解平衡的影響分析解答。【詳解】(NH4)2SO4溶液中，只是銨根離子的水解；(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子的水解對銨根離子的水解有促進作用；(NH4)2Fe（SO4）2溶液中亞鐵離子的水解對銨根離子的水解有抑制作用，所以在濃度相等的條件下NH4的濃度的大小關(guān)系是cab，答案選D。22、B【解析】含

37、有C=C鍵的物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色?！驹斀狻考淄椤⒈?、聚乙烯、己烷不含有C=C鍵，與高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)，而乙烯、 丙稀含有C=C鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色，故B正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2 sp2 sp3 平面三角形 SiO2 SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體 2Cu + 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH Na2O 4 立方體 【解析】X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元

38、素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數(shù)=（5+1+03）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu

39、+ 8NH3+ O2+ 2H2O2Cu(NH3）42+ 4OH；（5）晶胞中有8個鈉離子，有81/8+61/2=4個氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3NA=624=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。24、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子與水分子間易形成氫鍵 【解析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子

40、數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子總數(shù)相

41、等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1molHNO3分子中含有4mol鍵，數(shù)目為46.021023，故答案為：46.021023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！军c睛】本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。25、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化 泥三角 裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費 K2、K5或K5 K1、K3 3MnO42-+2CO2=2

42、MnO4-+MnO2+2CO32- 【解析】(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉K1、K3；三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。26、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點

43、高83cbc【解析】（1）根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。環(huán)己烯的沸點是83，則應(yīng)控制溫度為83左右；a蒸餾時從70開始收

44、集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。27、丙 戊 乙 甲 丁 【解析】由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！驹斀狻浚?）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為丙；（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令