2021-2022學(xué)年云南省建水縣化學(xué)高二下期末預(yù)測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于下列裝置說法正確的是( )A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始

2、終不變D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成2、下列說法正確的是AHF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子極性大，范德華力也大B在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵DS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔、沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl23、下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法及試劑都正確的是物質(zhì)方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過濾氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過濾過量氫氧化鈉溶液AABBCCDD4、將13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體

3、。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，最多可得到沉淀的質(zhì)量為（ ）A19.7g B22.3g C30.7g D39.2g5、下列敘述中正確的是A玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉C常溫下鐵在濃硫酸中不反應(yīng)，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會斷路6、25時(shí)，下列事實(shí)(或?qū)嶒?yàn))不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2B測定CH3COONa溶液的pH7C取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH變化小的是CH3COOHD同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同

4、的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢7、菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（ ）A4種B10種C5種D14種8、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如圖所示，據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于A酸類 B酯類 C醛類 D醚類9、下列說法正確的是A所有共價(jià)鍵都有方向性BH3O離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間10、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制備氨氣B用裝置乙除去氨氣中

5、少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣11、一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B化學(xué)平衡常數(shù)：KNK MC當(dāng)溫度高于250時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.712、下列高分子物質(zhì)中，不能水解的是A淀粉 B纖維素 C蛋白質(zhì) D聚乙烯13、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代 加成 消去

6、酯化 水解 氧化 中和。ABCD14、下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂B工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣C工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO215、下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)B5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 molC100g98%的濃硫酸所含的氧原子個(gè)數(shù)為4molD20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5molL-116、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）A檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶

7、液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D比較CH3COO和CO32結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫出）據(jù)上圖回答問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_，D的名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_、_和_。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時(shí)，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物

8、的分離，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_。18、有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下： 已知:A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其1H核磁共振譜有4個(gè)峰；2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機(jī)物D和E相對分子質(zhì)量(Mr)，通常使用的儀器是_；B的名稱為_，D中含有的官能團(tuán)名稱為_。(2)DE的反應(yīng)類型為_，高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)A+EF的化學(xué)方程式為:_。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

9、簡式_。含有，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基19、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是_，此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的p

10、H為_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_（保留四位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲. 乙. 丙.在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/12

11、2.49712.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有_實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15

12、g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。21、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}。（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO鍵能/kJmol-14137454361075則該反應(yīng)的H=_。分別在VL恒

13、溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A”或“B”）按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3）O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反應(yīng)過程中O2的作用是_。該電池的總反應(yīng)式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解

14、析】A、裝置原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在裝置電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；C、精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時(shí)活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解析】A. HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子之

15、間存在著氫鍵，故A錯(cuò)誤；B. 分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是：化合價(jià)的絕對值+原子最外層電子數(shù)=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)公式，故B錯(cuò)誤； C. 可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，碳的電負(fù)性較弱，不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D.組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點(diǎn)大小為：S2Br2S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。3、D【解析】A二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除

16、雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣法分離，A錯(cuò)誤；B二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)先加足量NaOH溶液過濾后，向?yàn)V液中加適量鹽酸即可，B錯(cuò)誤；C加乙酸引入新雜質(zhì)，且不分層，應(yīng)加入新制氧化鈣，利用蒸餾法分離，C錯(cuò)誤；DAl與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加NaOH溶液后過濾分離，D正確；答案選D。4、C【解析】分析：將13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.52=1mol，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)金屬陽離子恰好結(jié)合氫氧根離子生成沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大，而金屬失去1mol電子生成

17、沉淀最大時(shí)結(jié)合1mol氫氧根離子；據(jù)此分析解題。詳解：將13.7g Mg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.52=1mol，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)金屬陽離子恰好結(jié)合氫氧根離子生成沉淀時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時(shí)結(jié)合1mol氫氧根離子，則沉淀質(zhì)量最大值為13.7+117=30.7g，C正確；正確選項(xiàng)C。5、D【解析】A玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)

18、誤；B氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運(yùn)濃硫酸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導(dǎo)，而不是中斷電的傳導(dǎo)。6、A【解析】A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，酸性：醋酸碳酸，該反應(yīng)中不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，A符合題意；B.醋酸鈉溶液的pH7，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽

19、，則醋酸為弱酸，B不符合題意；C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍，pH 變化小的是CH3COOH，則醋酸中存在電離平衡，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7、C【解析】根據(jù)菲的結(jié)構(gòu)簡式可知，菲為對稱結(jié)構(gòu)，其一氯代物的產(chǎn)物如圖所示，同分異構(gòu)體共計(jì)5種，答案為C；8、B【解析】分析：根據(jù)有機(jī)萃取劑A中含有的官能團(tuán)判斷。詳解：根據(jù)有機(jī)萃取劑A的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羥基

20、和磷酸形成的酯基，所以可以看作是酯類，分子中沒有羧基、醛基和醚鍵，不能看作是羧酸類、醛類和醚類，答案選B。9、C【解析】A. 共價(jià)鍵具有方向性，但并非所有的共價(jià)鍵都具有方向性，比如H2的共價(jià)鍵沒有方向性，A錯(cuò)誤；B. H3O+的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價(jià)鍵的飽和性，B錯(cuò)誤；C. S原子最外層只有6個(gè)電子，可與兩個(gè)電子形成共價(jià)鍵，與H形成化合物為H2S，否則違背了共價(jià)鍵的飽和性，C正確；D. 兩原子形成共價(jià)鍵后，兩核間電子是繞兩核運(yùn)動的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。10、D【解析】A. 用裝置甲制備氨氣時(shí)試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯(cuò)誤；B. 氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中

21、少量水，B錯(cuò)誤；C. 氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯(cuò)誤；D. 氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析。11、D【解析】A、M點(diǎn)的溫度低于N點(diǎn)的溫度，但M點(diǎn)的催化效率高于N點(diǎn)的，所以生成乙烯的速率：v(M)不一定小于v(N)，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)：KNHCO3-,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！军c(diǎn)睛

22、】注意醛基的檢驗(yàn)方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強(qiáng)弱，判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強(qiáng)弱。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 乙醇 水解反應(yīng)(取代反應(yīng)) 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 消去反應(yīng) 上口倒出 +H2O 【解析】由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)應(yīng)為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為， B為，C為CH3COOH，

23、D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，為消去反應(yīng)；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應(yīng)是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識，主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題

24、解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷。18、質(zhì)譜儀 1-丙醇 碳碳雙鍵、醛基 加成反應(yīng)（還原反應(yīng)） 24 【解析】A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，結(jié)合A的分子式，可知A為B能氧化生成C，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團(tuán)，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質(zhì)量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質(zhì)量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，可

25、推知E為，A與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)可得高分子G為?！驹斀狻?1)要測定有機(jī)物D和E相對分子質(zhì)量，通常使用的儀器是：質(zhì)譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)DE是醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)；高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)A+EF的化學(xué)方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構(gòu)體：含有結(jié)構(gòu)，可能為醛基，也可能為羰基，苯環(huán)上有2個(gè)取代基，E的同分異構(gòu)體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24 種。19、滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無色

26、變成淺紅色，且30s不褪色 8.210.0 0.1500 mol/L 丙 CDE 【解析】用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顯堿性，結(jié)合酚酞的性質(zhì)分析解答；根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)計(jì)算；堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；根據(jù)c(待測)= 分析誤差?！驹斀狻吭谟脷溲趸c溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，選用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；酚酞的變色范圍是8.210，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH為8.210；

27、故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.210；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大，刪去，根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，消耗的VNaOH(aq)=mL=30.00mL，則該鹽酸的濃度為：=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示丙操作合理，故答案為：丙；A酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低，故A錯(cuò)誤；B錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中HCl的物質(zhì)的量不變，消耗的NaOH的量不

28、變，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B錯(cuò)誤；C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故C正確；D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故D正確；E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故E正確；故答案為：CDE。20、+CH3OH+H2O 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可) 洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸 199.6 89.7% 【解析】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生

29、酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率。【詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水

30、、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為136g/mol16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為100%=100%89.7%，故答案為：89.7%。【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計(jì)算的公式是解答關(guān)鍵。21、CO32-10+120 kJmol-1B900 時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅