四川省成都市實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校2021-2022學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（ ）A2/3B1/2C1/3D1/42、下列敘述正確的是A不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C某溫度下

2、，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D25時，pH=2的硫酸與pH =12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性3、下列說法正確的是A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負(fù)性最大CCO2、SO2都是直線型的非極性分子DCH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵4、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A某物質(zhì)呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體BH2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CF2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大D干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價

3、鍵的破壞5、下列說法不正確的是（ ）A丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體B鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動D某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA7、醋酸的電離方程式為CH3COO

4、H(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0。25時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7510-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H)減小B向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5D升高溫度，c(H)增大，Ka變大8、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量

5、的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO29、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟?作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B配制銀氨溶液向潔凈試管中加入1 mL 2稀氨水，邊振蕩試管邊滴加2硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C欲證明CH2CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去D檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿∪〔∪四蛞杭酉2SO4，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，看是否有紅色沉淀生成AABBCCDD10、下列物質(zhì)溶于水后因電離顯酸性的是ANaClBNaHSO4CNH4ClDNaHCO311、高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料

6、。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說法不正確的是A酸溶時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解B反應(yīng)的離子方程式為：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S042-+16H+C加入NH4HCO3生成FeCO3，檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明洗滌干凈D鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵12、2，3，4三甲基戊烷的一氯代物可能有

7、（ ）A2種B3種C4種D5種13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A140時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯B往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)C檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍(lán)D驗(yàn)證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成14、下列敘述正確的是A兩個有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)BH2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3 +CO32-由這兩個反應(yīng)不能得出非金屬性：S C SiC2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2兩個反應(yīng)中的H2O均被氧化DNH4+H2ONH3

8、H2O + H+ H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+兩個離子方程式均為水解方程式AABBCCDD15、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A漂白粉 B煤油 C氫氧化鐵膠體 D液氯16、室溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)110-10，下列敘述正確的是( )A溶液中水電離出的c(H+)=10-10 molL-1B溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離程度減小D上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質(zhì)

9、，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應(yīng)-中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_（填序號）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 _。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_。18、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌

10、道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。回答下列問題(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開，三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_，其原因是_。(3)D3基態(tài)核外電子排布式為_。(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為_。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_，E原子的雜化類型為_。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：一個晶胞中含_個B離子。R的化學(xué)式為_。晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_gcm3(只列計算式)。19、某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕

11、過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）_元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應(yīng)式為_。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。20、某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaS

12、b表示）進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成NH4+，_（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。A框內(nèi)是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。從實(shí)驗(yàn)簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1molL-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴

13、定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。該W樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應(yīng)），否則會導(dǎo)致測定的硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、 2017新課標(biāo)化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為611。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）B的化學(xué)名稱為_。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為_。（5）

14、G的分子式為_。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol的L可與2 mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3221的結(jié)構(gòu)簡式為_、_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO。由于次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HClO2。所以總的反應(yīng)相對于是2Cl22H2O4HClO2，所以長時間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。2、B【解析】A紅外光譜是用來檢測有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C

15、2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項錯誤；B鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，對正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項正確；C根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大，C選項錯誤；D25時，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH =12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D選項錯誤；答案選B。3、B【解析】A、其中Be和N屬于全充滿或半充滿，第一電離能分別大于B和O，

16、不正確，；B、氟是最強(qiáng)的非金屬，電負(fù)性最大，B正確。C、SO2是v形的極性分子，C不正確。D、雙鍵是由1個鍵和一個鍵構(gòu)成，所以乙烯中共有5個鍵和一個鍵，D不正確；答案選B。4、B【解析】A.分子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確

17、；答案：B。5、D【解析】分析：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B.根據(jù)鈉是很活潑的金屬分析；C.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氣以及鈉的密度判斷；D.不能排除鉀元素。詳解：A. 膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別溶液和膠體，A正確；B. 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡虼蒜c元素只能以化合態(tài)存在于自然界中，B正確；C. 鈉是活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且鈉的密度小于水而大于苯，因此將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動，C正確；D. 某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，但由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以不能排除鉀元素，D錯誤。答案選D

18、。6、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不

19、止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項D是易錯點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。7、D【解析】A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，平衡后c(H)增大，A錯誤；B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動，B錯誤；C. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5，C錯誤；D. 電離吸熱，升高溫度平衡正向移動，c(H)增大，Ka變大，D正確。答案選D。8、D【解析】根據(jù)氧化還

20、原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO可知1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3本身被還原生成0.5 mol I2，所以IO3氧化KI所得I2最多。答案選B。9、A【解析】試題分析：A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)由于水中氫比乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)，因此鈉與水反應(yīng)比乙醇劇烈，A正確；B、配制銀氨溶液的步驟是：向

21、潔凈試管中加入1 mL 2硝酸銀，邊振蕩試管邊滴加2稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B錯誤；C、KMnO4酸性溶液不僅能氧化碳碳雙鍵也能氧化醛基，C錯誤；D、檢驗(yàn)葡萄糖時，溶液須呈堿性，因此不能加稀H2SO4，D錯誤?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)和檢驗(yàn)以及銀氨溶液的配制的相關(guān)知識。10、B【解析】ANaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，故A不選；BNaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-，溶液因電離顯酸性，故B選；CNH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成氫離子，溶液因水解顯酸性，故C不選；DNaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，故D不選；故選B。11、

22、D【解析】A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應(yīng)得到亞鐵離子和鐵離子，酸浸時，常需要將燒渣粉碎，通過增大接觸面積，提高鐵元素的浸出率，因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性，通過加入過量硫酸，抑制水解，故正確；B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子，-1價的硫被氧化生成+6價的硫，F(xiàn)eS2 - S042-，失去14e-，F(xiàn)e3+ -Fe2+，得到e-，最小公倍數(shù)為14，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S042-+16H+，故正確；C.碳酸氫銨能和酸反

23、應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳，同時能調(diào)節(jié)溶液的pH，使亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵，過濾得到碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鐵，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加 酸化排除碳酸根離子的干擾，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈，故正確；D.煅燒時空氣中的氧氣做氧化劑，用氯氣代替空氣會生成氯化鐵，不能得到高純氧化鐵，故錯誤。故選D。12、C【解析】2，3，4三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式為：，該物質(zhì)分子中含有四種不同的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有四種，故合理選項是C。13、C【解析】試題分析：A、無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯的反應(yīng)溫度為170，錯誤；B、油脂的堿性水解叫做皂化反應(yīng)，錯誤；C、檢驗(yàn)淀粉是否水解

24、完全，可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍(lán)，正確；D、溴乙烷的官能團(tuán)為溴原子，不含溴離子，不能直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成來檢驗(yàn)溴元素是否存在，錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評價。14、B【解析】分析：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2水中兩種元素化合價不變。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式。詳解：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A錯誤；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正

25、確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2水中兩種元素化合價不變，水不被氧化，故C錯誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4+H2ONH3H2O + H+是水解方程式，故D錯誤；故選B。15、D【解析】分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；B煤油是石油分餾的產(chǎn)物，是多種烴的混合物，故B錯誤；C氫氧化鐵膠體屬于膠體，是一種分散系，屬于混合物，故C錯誤；D液氯是液態(tài)的氯氣，屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故選D。16、D【解析】室溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(O

26、H)/c(H+)110-10，根據(jù)c（H+）c（OH-）10-14可知，溶液中c（OH-）10-12 mol/L，則c（H+）0.01mol/L，這說明HA為弱酸，結(jié)合選項中的問題解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知HA為弱酸，則A、溶液中c（H+）=0.01mol/L，則c（OH-）=10-12mol/L，該溶液中由水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol/L，A錯誤；B、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中A元素的總物質(zhì)的量為0.1mol/L，則c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，B錯誤；C、0.1mol/L某一元酸（HA）與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合HA管理，

27、溶液是由等濃度的HA和NaA構(gòu)成，HA濃度減小，對水的電離的抑制作用減弱，所得混合溶液中水的電離程度增大，C錯誤；D、HA溶液中加入一定量NaA晶體，A-離子濃度增大，抑制HA電離，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大。加水稀釋會促進(jìn)酸的電離，但是溶液體積增大的程度大于氫離子物質(zhì)的量增大的程度，所以氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大，pH增大，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H+），判斷出HA為弱酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 4Fe(OH)

28、2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2 【解析】甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，屬于非氧化還

29、原反應(yīng)；屬于化合反應(yīng)。故答案為；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。18、NaON ONNa NH3 氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高 Ar3d7或1s22s22p63s23p63

30、d7 As4O6 sp3 4 Na2O 【解析】A元素的價電子排布為nsnnpn1，可知n=2，A價電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則E基態(tài)原子的價電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個電子，E為：As；綜上所述

31、，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！驹斀狻?1) 第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個電子。一般來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：NaON，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性關(guān)系為：ONNa，故答案為：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點(diǎn)比As

32、H3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個電子，其核外電子排布式為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個電子，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式，故答案為：；(5)由圖可知，1個該分子含6個O原子，4個As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)=3，孤對電子數(shù)=，價層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球

33、代表O2-，黑色小球代表Na+；由均攤法可得，每個晶胞中：O2-個數(shù)=4，Na+個數(shù)=8，所以，一個晶胞中有4個O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；1個晶胞的質(zhì)量= ，1個晶胞的體積=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案為：。19、O、H、Cl 【解析】（1）根據(jù)先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質(zhì)應(yīng)該含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，灼燒得3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)

34、的量是0.04mol，推斷出銅元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推斷出氫氧根有0.06mol，再根據(jù)化合價推出氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，所以粉狀銹的化學(xué)式為，粉狀銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為；（3）根據(jù)其中含有銅元素推出黑色物質(zhì)為氧化銅，氧化銅可以與乙醇溶液反應(yīng)，所以方程式為；20、 加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色 2KClO32KCl3O2（或2KMnO4K2MnO4MnO2O2） 2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+ X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁 滴加最后一滴時溶液由藍(lán)色恰好變

35、為無色且半分鐘不恢復(fù) 偏低【解析】分析：實(shí)驗(yàn)一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因?yàn)镾O2會干擾CO2的檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2I22H2O2HIH2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)12n(Na2S2O3)n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2O22H2O2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差。詳解：(1)檢驗(yàn)銨離子，操作要點(diǎn)是加入

36、濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是由紅色變藍(lán)色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)色；(2)通過加熱固體制備氧氣，應(yīng)該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)，故答案為：2KClO32KCl3O2(或2KMnO4K2MnO4MnO2O2)；用無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，D裝置用于檢驗(yàn)SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因?yàn)镾O2會干擾CO2的檢驗(yàn)。因此E中反應(yīng)為2KMnO45SO22H2OK2SO42MnSO42H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+