2022屆江蘇省鹽城市射陽縣盤灣中學高二化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、主鏈上含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A2種B3種C4種D5種2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A100g質(zhì)量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含OH數(shù)目約為7NAB質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAC將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液

2、中CH3COO數(shù)目小于0.1NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA3、將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，放置一段時間，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是()A熔化的是鋁B熔化的是Al2O3C熔化物滴落D熔化物迅速燃燒4、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A氨氣B氧氣C水D二氧化碳5、下列化學實驗的敘述正確的是A用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B測溶液pH值時，先將pH試紙潤濕C用量筒量取5.20mL液體D中和熱的測定實驗中，每組實驗至少三次使用溫度計6、下列說法正確的是A圖中H1=H

3、2+H3B圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2C圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線D圖可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系7、在實驗中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙將煤油吸干，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A鈉在常溫下是固體 B鈉的熔點很低C鈉具有銀白色的金屬光澤 D金屬鈉很軟8、下列根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中，正確的是（ ）實驗事實結(jié)論AA、B兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu)A、B互為同分異構(gòu)體B質(zhì)量相同的A、B兩種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水A、B兩有機物最簡式相同CA、B兩種有機物結(jié)構(gòu)

4、相似具有相同的通式A、B互為同系物D分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的結(jié)構(gòu)簡式可能是AABBCCDD9、清初泉州府志物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（ ）A活性炭凈水 B用漂白粉漂白織物C除去KNO3中的NaCl D除去河水中泥沙10、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（ ）A裝置的儀器還可以制取H2氣體B裝置中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C裝置中分別盛裝飽和Na

5、2CO3溶液、濃H2SO4D裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC111、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極12、下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )。A石油裂化得到的汽油是純凈物B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C天然氣是一種清潔的化石燃料D水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A標準狀況下，1.12 L HF中含有的分子總數(shù)為0.05NAB1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA

6、C2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD25 ，pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.1 NA14、取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ）A3 molL1氨水B4 molL1HNO3C8 molL1NaOHD18 molL1H2SO415、目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A鐵合金B(yǎng)鋁合金C銅合金D鈦合金16、下列推論錯誤的是ANaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體BCO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體CNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)DNCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中

7、B原子也是sp3雜化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團名稱分別_、_。（2）在反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_，屬于取代反應(yīng)的是_。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學方程式：_18、高血脂是一種常見的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請回答下列問題:(1)反應(yīng)所需試

8、劑、條件分別是_。(2)的反應(yīng)類型是_;AB的化學方程式為_。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_;H中所含官能團的名稱是_。(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有_種。遇FeCl3溶液顯紫色 屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B反應(yīng)條件反應(yīng)試劑目標產(chǎn)物) _19、中和熱測定是中學化學中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置。回答下列問題：（

9、1）實驗時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃棒緩慢加入 B一次性迅速加入 C分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為H2，則H1與H2的關(guān)系為H1_H2（填“”“”或“”），理由是_。20、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中

10、均無明顯現(xiàn)象,其原因是:常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);_。(2)點燃酒精燈,反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是_。(3)裝置B的作用是_。(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為_。(5)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是_、_。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是_。(6)有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2+Mn+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O

11、)。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;.將濾液B稀釋為250 mL; .取稀釋液25.00 mL,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL。步驟中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_。判斷滴定終點的標志是_。鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_。21、研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_。利用反應(yīng)6NO2 8NH37N212 H2O也可

12、處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_。a 體系壓強保持不變 b 混合氣體顏色保持不變c SO3和NO的體積比保持不變 d 每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_。（3）CO可用于合

13、成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)H_0（填“”或“ ”）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】主鏈是5個碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對，答案選A。2、A【解析】A乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質(zhì)的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數(shù)目7NA，故A正確；B12g的12C的物質(zhì)的量為：=1mol，含有中子的物質(zhì)的

14、量為：1mol6=6mol，含有的中子數(shù)為6NA，故B錯誤；C將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個數(shù)為NA個，故C錯誤； D氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

15、：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。3、A【解析】打磨掉氧化膜的鋁又迅速被O2氧化為Al2O3包裹在Al的表面，保護內(nèi)層的Al不被繼續(xù)氧化；由于Al2O3的熔點比Al高，當加熱至鋁熔化時，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的鋁不能與O2接觸，因此不能迅速燃燒，熔化的鋁也不會滴落下來，答案選A。4、B【解析】碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過足量的過氧化鈉時，水蒸氣、二氧化碳沒有剩余

16、，但生成了氧氣；通過濃硫酸時，氨氣與硫酸反應(yīng)。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。5、D【解析】A錐形瓶用待測液潤洗，會造成待測液的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致消耗的標準液的體積偏大，影響測定結(jié)果，故A錯誤；BpH試紙潤濕，相當于對溶液進行了稀釋，因此會造成溶液pH的誤差(中性溶液無影響)，故B錯誤；C量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液體，故C錯誤；D中和反應(yīng)之前，分別記錄酸溶液和堿溶液的溫度，中和反應(yīng)開始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，每組實驗至少3次使用溫度計，故D正確；答案選D。6、C【解析】A項，根據(jù)蓋斯定律可知H3=-（H1+H2），則H1=-（H3+H2），故

17、A項錯誤；B項，因為E1E2圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，故B項錯誤；C項，NaOH 和氨水混合溶液滴入醋酸，NaOH先與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，氫氧化鈉與醋酸鈉均為強電解質(zhì)且離子帶電荷數(shù)相同，但加入醋酸溶液體積增大，單位體積內(nèi)電荷數(shù)目減少，故溶液導(dǎo)電能力減弱；當氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再滴加醋酸，氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，故隨著醋酸滴入溶液導(dǎo)電能力逐漸增強，當氨水反應(yīng)完后加入醋酸，溶液體積增大，故溶液導(dǎo)電能力逐漸減小，故C項正確；D項，圖只表示由CO(g)生成CO2(g)的能量變化，并不能表示具體的反應(yīng)過程，故D項錯誤。本題選C。7、B【解析】分析：金屬

18、鈉常溫下為固體，能夠用刀子切開, 說明質(zhì)軟, 切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，據(jù)以上分析解答。詳解：用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,擦干凈表面上的煤油，用刀子切開,說明質(zhì)軟, 切開的鈉可以觀察到有銀白色的金屬光澤，在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點低的結(jié)論；B 錯誤；正確選項B。8、D【解析】試題分析：同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)；B項可確定兩者的含H量相同；C項通式相同也可能互為同分異構(gòu)體。考點：同分異構(gòu)體、同系物、結(jié)構(gòu)簡式、有機物的最簡式。9、A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。10、

19、C【解析】由實驗裝置圖可知，裝置為二氧化碳制備裝置，裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氫，裝置中盛有濃硫酸，用以除去水蒸氣，裝置為鈉與干燥二氧化碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置，裝置為二氧化碳的檢驗裝置，裝置為一氧化碳的檢驗和吸收裝置?！驹斀狻緼項、裝置為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣可以用裝置，故A正確；B項、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，實驗之前，應(yīng)用二氧化碳氣體排出裝置中的空氣，當裝置中石灰水變渾濁后，說明空氣已排凈，再點燃酒精燈，可排除氧氣、水蒸氣等對鈉與二氧化碳反應(yīng)的干擾，故B正確；C項、裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸

20、氣，因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫，故C錯誤；D項、根據(jù)題給信息可知，PdC12溶液與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氫，反應(yīng)的化學方程式為PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳氣體，會含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳氣體，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。11、D【解析】A銅鋅原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生

21、還原反應(yīng)，故A正確；B電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C電鍍銅時，銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D如果用銅作陽極電解稀硫酸溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，應(yīng)該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯誤；故答案為D。12、C【解析】石油的主要成份為烷烴和芳香烴，并不能用于聚合反應(yīng)，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的小分子混合氣體，主要成份為稀烴；水煤氣是煤的氣化產(chǎn)生的氣體CO和氫氣；13、B【解析】A.標準狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計算，A

22、錯誤；B.1個NH4+中含有11個質(zhì)子，則1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B正確；C. SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算離子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。14、C【解析】A、3mol/L氨水與鋁不反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量為0；B、鋁與4mol/L HNO3反應(yīng)不放出氫氣，產(chǎn)生氫氣量為0；C、鋁與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；D、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生氫氣量為0，綜上所述產(chǎn)生氫氣最多的是C。答案選C。15、A【解析】鐵與其他元素形成的合

23、金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A16、D【解析】ACs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；BCO2晶體由分子間作用力結(jié)合而成， CS2晶體也是由分子間作用力結(jié)合而成，都是分子晶體，B正確；CN、P為同主族元素，NH4+ 和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數(shù)=0，鍵電子對數(shù)=4，價層電子對數(shù)=4+0=4，所以NH4+ 和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構(gòu)型均是正四面體，C正確；DNCl3中N原子孤對電子數(shù)=1，鍵電子對數(shù)=3，價電子對數(shù)=3+1=4，所以NCl3中

24、N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數(shù)=0，鍵電子對數(shù)=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 酯基 CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 【解析】由條件“A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉?！驹斀狻?1)D乙酸，G乙酸乙酯中官

25、能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)即乙烯和水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)和即酯化和酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式即為：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O；【點睛】有機推斷題的突破口，一是反應(yīng)條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應(yīng)用等信息，三是題干中提供的計算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。18、Cl2、光照 取代反應(yīng) 羥基 13 【解析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件

26、下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆剑l(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應(yīng)是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），AB 的化學方程式為，故答案為：取代反應(yīng)；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G 的結(jié)構(gòu)簡式為；GH，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，W比C多一個CH2，遇FeCl3 溶液顯紫色含有酚羥基，

27、屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對位共3種，所以W 的可能結(jié)構(gòu)有10+3 = 13種；符合遇FeCl3 溶液顯紫色、屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：13；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。19、 上下輕輕移動(或上下輕輕攪動) Cu傳熱快，防止

28、熱量損失 B 因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以H1H2【解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應(yīng)該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析詳解：(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應(yīng)；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2) 酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液

29、反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小，所以H1H2，故答案為：；因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少，所以H1H2。20、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化 鐵、碳、硫酸溶液形成原電池 檢驗SO2的存在 C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O 酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品紅溶液 品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象 250 mL容量瓶 滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30 s內(nèi)不變色 %. 【解析】在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗SO2，利用石灰水檢驗CO2，但是SO2的

30、存在會對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗證SO2已經(jīng)被除盡?！驹斀狻?1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒有催化劑，濃度在減小，壓強沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗SO2的

31、存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象；(6)要測量Fe的質(zhì)量分數(shù)，配制溶液的時候不能粗略地用燒杯稀釋，而應(yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；Fe2和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點的標志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30 s內(nèi)不變色；設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2+MnO4+8H5Fe3+Mn2+4H2O中Fe2和MnO4的比例關(guān)系，有5 Fe