河北省邢臺(tái)市第七中學(xué)2022年化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體 NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè) 非極性分子中一定含有非極性鍵 晶格能由大到小:

2、NaF NaCl NaBrNaI含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度 ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀相同含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體A B C D2、某芳香烴的分子式為C9H10，它能使溴水褪色，符合上述條件的芳香烴有（）A5種B3種C6種D2種3、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( )AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:4、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是（ ）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2C

3、HCH2CH35、下列說法正確的是（ ）A濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)BSiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C純堿的分子式是Na2CO3D根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液6、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是 ()A氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高B氨分子與水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸點(diǎn)比PH3高7、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿甲可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯B乙可用于驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵C丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去D丁裝置用于驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴8、用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和CO

4、Cl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形9、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液BA點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)c(OH-)-c(H+)=0.1 molL-1CC點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)DA、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=1.010-1410、現(xiàn)有濃硫酸、硝酸銨、氰化鉀、

5、苯、濃硝酸、雙氧水 氨水、汞8種化學(xué)藥品，下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志正確的是（ ）A貼標(biāo)簽a的可以是：B貼標(biāo)簽b的可以是：C貼標(biāo)簽c的可以是：D貼標(biāo)簽d的只有：11、習(xí)主席在十九大報(bào)告中指出：“綠水青山就是金山銀山?！倍没瘜W(xué)知識(shí)降低污染、治理污染，改善人類居住環(huán)境是化學(xué)工作者當(dāng)前的首要任務(wù)。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A開發(fā)清潔能源 B有效提高能源利用率C研制易降解的生物農(nóng)藥 D對廢電池做深埋處理12、都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是A這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體D等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同

6、13、下列說法不正確的是A蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)B維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長期大量服用D葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)，放出能量14、25時(shí)，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（ ）A溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的D醋酸的電離程度15、中國文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質(zhì)的是A筆B墨C紙D硯AABBCCDD16、工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41kJmol1，下列判斷正確的是A該反應(yīng)的逆

7、反應(yīng)是放熱反應(yīng)B反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量D反應(yīng)中消耗1mol CO(g)，放出41kJ熱量二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是1238。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78gmol1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是_。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是_。(4)下列說法正確的是_。A將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入

8、A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D共a mol 的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol18、A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開，

9、三者電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_，其原因是_。(3)D3基態(tài)核外電子排布式為_。(4)E基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_。(5)B和E形成分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的化學(xué)式為_，E原子的雜化類型為_。(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：一個(gè)晶胞中含_個(gè)B離子。R的化學(xué)式為_。晶胞參數(shù)為a pm，則晶體R的密度為_gcm3(只列計(jì)算式)。19、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的_（填序號）。a 試管b 燒杯c 坩堝d 泥三角e 鐵三腳架f

10、酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_，_。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_）A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有_、_。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈_色；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：_；_；_；20、欲用98%的濃硫酸(密度1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500mL。(1)選

11、用的儀器有：量筒；燒杯；玻璃棒；_；_。(2)下列各操作正確的順序?yàn)開。A用量筒量取濃H2SO4B稀釋濃H2SO4C將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E反復(fù)顛倒搖勻F用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_mL。濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)_，否則會(huì)使?jié)舛绕玙(低或高）。定容時(shí)必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕玙(低或高）。21、第四周期的多數(shù)元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1) 基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，寫出任意一種最外層電

12、子數(shù)與鈦不同的元素外圍電子排布式_。(2) 琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_。(3) SCN 可用于Fe3+的檢驗(yàn)，寫出與SCN 互為等電子體的一種微粒：_。(4) 成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為_，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式：_。SnCl4分子的立體構(gòu)型為_。(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中

13、相同位置的原子相同)如圖所示(注意：D不在體心)：4個(gè)微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是_。若A、B、C原子的坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D原子的坐標(biāo)為D(0.19a，_， _)；若晶胞底面邊長為x，則鈦氧鍵的鍵長d=_(用代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：晶體具有以下特點(diǎn)：有規(guī)則的幾何外形；有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)，只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體，錯(cuò)誤；采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù)是12，正確；結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合的分

14、子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，錯(cuò)誤；晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，正確；含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低，錯(cuò)誤；s能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-s 鍵與s-p 鍵的電子云形狀不同，錯(cuò)誤；鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，正確；中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型

15、，NH3是三角錐型，正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查晶體的特征，晶胞，化學(xué)鍵的類型，晶格能，電子云，雜化類型等知識(shí)。2、C【解析】該有機(jī)物為芳香烴，則含有C6H5-、-C3H5兩部分；它能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵；【詳解】若-C3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種，合計(jì)6種，答案為C。3、A【解析】A、F-的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故A正確；B、二氧化碳為直線形分子，碳原子半徑比氧原子半徑大，應(yīng)該為，故B錯(cuò)誤；C、離子化合物電子式書寫，簡單陽離子用離子符號表示，陰離子要加括號，并寫上離子所帶電荷，應(yīng)該為，

16、故C錯(cuò)誤；D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為NN，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)用語書寫的基本規(guī)則是解題的基礎(chǔ)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。4、D【解析】烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關(guān)，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼. CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B. CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. CH3C(CH3)3分子中，四個(gè)甲基位置對稱，

17、只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】烴的一取代物數(shù)目的確定,實(shí)質(zhì)上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是： 同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個(gè)氫原子等同. 同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個(gè)甲基上的12個(gè)氫原子等同. 處于對稱位置上的氫原子是等效的.注意：在確定同分異構(gòu)體之前,要先找出對稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構(gòu)體數(shù)目。5、B【解析】A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不

18、是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物，故B正確；C. 純堿是離子化合物，化學(xué)式是Na2CO3，沒有分子式，故C錯(cuò)誤；D. 三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子的直徑大小不同，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】A、F原子能形成氫鍵，HF分子間氫鍵作用強(qiáng)，HCl分子間無氫鍵，所以HF沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B、N原子和O原子形成氫鍵的能力都很強(qiáng)，因而可以形成一水合氨，故B錯(cuò)誤；C、羥基O原子和H2O中的O原子都能與H吸引形成氫鍵，因而可以任意比例互溶，故C錯(cuò)誤；D、SbH3沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量遠(yuǎn)比

19、后者大，分子間相互作用力強(qiáng)， D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查氫鍵的應(yīng)用。氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵強(qiáng)，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。7、D【解析】A.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，可用飽和碳酸鈉吸收乙醇和乙酸，故A正確；B.碳碳雙鍵可使溴

20、水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用該裝置驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵，故B正確；C.高溫下石蠟油裂化生成烯烴，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.乙醇易揮發(fā)也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。8、D【解析】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2(6-12)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結(jié)構(gòu)是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2(4-21-12)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)是D。9、A【解析】A溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，初始時(shí)HCl和

21、醋酸濃度相同，CH3COOH只能部分電離，其導(dǎo)電能力較弱，則曲線代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，故A正確；BA點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOK，根據(jù)CH3COOK溶液中的電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，所以C點(diǎn)水電離的c(OH-)小于A點(diǎn)水電離的c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D題中并未說明是25下，所以A、B、C三點(diǎn)溶液的Kw不一定為1.010-14；此外，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

22、，A、C兩點(diǎn)是剛好中和的點(diǎn)，溫度高于反應(yīng)前的溫度，則Kw要比反應(yīng)前的大，更不會(huì)是1.010-14；故D錯(cuò)誤；故選A。10、C【解析】A圖為爆炸品標(biāo)志，屬于爆炸品的是硝酸銨；硝酸銨受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，故A錯(cuò)誤； B圖為易燃液體標(biāo)志，屬于易燃液體的是苯；苯是有機(jī)物，易燃，故B錯(cuò)誤；C圖為劇毒品標(biāo)志，屬于劇毒品的是氰化鉀，汞，故C正確；D圖為氧化劑標(biāo)志，屬于氧化劑的是濃硫酸濃硝酸雙氧水，故D錯(cuò)誤。本題答案選C。11、D【解析】A. 開發(fā)清潔能源有利于減少空氣污染，保護(hù)環(huán)境；B. 有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護(hù)環(huán)境；C. 研制易降解的生物農(nóng)藥 ，可以減少農(nóng)藥的殘留，保護(hù)了環(huán)境；

23、D. 對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水。本題選D。12、A【解析】A立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盤烯的二氯代物有、(表示另一個(gè)氯原子可能的位置)，共7種，同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C棱晶烷和盤烯的分子式相同，都

24、為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，稱同分異構(gòu)體，故C正確；D. 三種有機(jī)物的最簡式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。13、C【解析】A、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故A正確；B、維生素C又名抗壞血酸，對防治壞血病有很大的幫助，水果蔬菜中富含維C，故B正確；C、阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，長期大量服用會(huì)有水楊酸反應(yīng)，應(yīng)停藥并靜脈注射NaHCO3溶液，故C不正確；D、葡萄糖是一種單糖，主要作用是為生物提供能量，故D正確。故選C。14、B【解析】A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH

25、-的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因c(H+)濃度減小，則 增大，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】A筆使用的主要是動(dòng)物毛發(fā)，屬于蛋白質(zhì)，主要由C、H、O、N元素組成，故A錯(cuò)誤；B墨中的炭主要是C元素形成的單質(zhì)，故B正確；C紙的主要成分是纖維素，屬于糖類，由C、H、O元素組成，故C錯(cuò)誤；D硯的主要成分是硅酸鹽或碳酸鹽，由C、Si、O、Na

26、、K、鈣等元素組成，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解析】A.已知該反應(yīng)的焓變小于零，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成標(biāo)況下的22.4LH2(g)，放出41kJ熱量，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中消耗1molCO(g)，則有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，則放出41kJ熱量，D正確；答案為D；【點(diǎn)睛】氣體為標(biāo)況下時(shí)，可用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH 取代反應(yīng) +NaOH +CH3CH2OH A、B、C 【解析】由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量

27、之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！驹斀狻浚?）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH +CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B

28、正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。18、NaON ONNa NH3 氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高 Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7 As4O6 sp3 4 Na2O 【解析】A元素的價(jià)電子排布為nsnnpn1，可知n=2，A價(jià)電子排布式為2s22p3，那么A的核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素，則C為Na；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數(shù)是

29、4s原子軌道上的4倍，則D基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，那么D核外電子總數(shù)=18+10=28，D為Ni；E元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，則E基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d104s24p3，那么E原子核外有18+10+2+3=33個(gè)電子，E為：As；綜上所述，A為N，B為O，C為Na，D為Ni，E為As，據(jù)此分析回答?！驹斀狻?1) 第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。一般來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，所以Na的第一電離能最小，N的基態(tài)原子處于半充滿狀態(tài)，比同周期相鄰的

30、O能量低，更穩(wěn)定，不易失電子，所以N的第一電離能比O大，即三者的第一電離能關(guān)系為：NaON，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性關(guān)系為：ONNa，故答案為：NaON ；ONNa；(2)N和As位于同主族，簡單氣態(tài)氫化物為NH3和AsH3，NH3分子之間有氫鍵，熔沸點(diǎn)比AsH3高，故答案為：NH3；氨氣分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)高；(3)Ni是28號元素，Ni3+核外有25個(gè)電子，其核外電子排布式為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7； (4)E為As，As為33號元素，基態(tài)原子核外有33個(gè)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式，

31、故答案為：；(5)由圖可知，1個(gè)該分子含6個(gè)O原子，4個(gè)As原子，故化學(xué)式為：As4O6，中心As原子鍵電子對數(shù)=3，孤對電子數(shù)=，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，所以As4O6為sp3雜化，故答案為：As4O6；sp3；(6)O和Na的簡單離子，O的離子半徑更大，所以白色小球代表O2-，黑色小球代表Na+；由均攤法可得，每個(gè)晶胞中：O2-個(gè)數(shù)=4，Na+個(gè)數(shù)=8，所以，一個(gè)晶胞中有4個(gè)O2-，R的化學(xué)式為Na2O，故答案為：4；Na2O；1個(gè)晶胞的質(zhì)量= ，1個(gè)晶胞的體積=(a pm)3= ，所以密度=gcm3，故答案為：。19、cdef 過濾 萃取、分液 B 分液漏斗 普通漏斗 紫紅 缺石棉網(wǎng)

32、溫度計(jì)插到了液體中 冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒 【解析】此實(shí)驗(yàn)從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機(jī)溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)。【詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機(jī)溶液采用分液方法，所以的操作名稱是過濾，的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C乙酸和水互溶，

33、所以乙酸不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）的操作是過濾還需要普通漏斗；的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計(jì)測量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插到了液體中；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。20、 500mL容量瓶 膠頭滴管 A、B、C、D、F、E 13.6

34、恢復(fù)至室溫 高 高【解析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000/M計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液

35、面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)锳、B、C、D、F、E；（3）98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）的物質(zhì)的量濃度c=10001.8498%/98 mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知V18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得V=13.6mL；容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻恢復(fù)至室溫；否則

36、趁熱定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αｋy點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的依據(jù)，根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。21、球形 3d54s1或3d104s1 Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定 N2O(或CO2、CS2、OCN-) sp3 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S 正四面體 B、D 0.81a 0.5c 【解析】(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為Ar3d24s2，結(jié)合構(gòu)造原理與洪特規(guī)則分析解答；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，處于半充滿、全充滿狀態(tài)更穩(wěn)定；(3)根據(jù)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w分析書寫；(4)由結(jié)構(gòu)圖可知，黑色球?yàn)锳s、白色球?yàn)镾，分子中As原子形成3個(gè)鍵、還含有1對孤電子對，據(jù)此判斷雜化類型；As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，據(jù)此書寫并配平反應(yīng)方程式；SnCl4分子中Sn原子形成4個(gè)Sn