20172018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題(化學)

1、20172018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題(化學)20172018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題(化學)9/9芁PAGE9袀羄蕿蠆薃蚈羃20172018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題(化學)2017-2018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題（化學）2017-2018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中高一期末考試題（化學）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1，C：12，N：14，O：16，F(xiàn)：18，Na：23，Mg：24Al：27，Si：28，P：31，S：32，Cl：，K：39，Ca：40，F(xiàn)e：56，Cu：64一、單項選擇題（每題3分，共48分）1、以

2、下相關(guān)燃料的說法錯誤的選項是A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一化石燃料完好燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完好燃燒排放的CO是大氣污染物之一2、研究化學反應常用188O()A18B16C10D83、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A(g)s由3mol降為，則前20s的平均反應速率為()3B(g)C(g)，若反應物在前201111Av(B)sBv(B)s11Cv(C)sDv(C)11Ls4、油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生以下反應：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱

3、量104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A104kJ?mol1B104kJ?mol111C104kJ?molD104kJ?mol5、以下措施對增大反應速率明顯有效的是1/82017-2018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題（化學）A鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片B鐵與稀硫酸反應制氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸C鈉與水反應時增大水的用量D鋅與稀硫酸反應制氫氣時，合適提高溶液的溫度、為短周期元素，的原子中只有1個電子，2-和+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，dabc6abcd與b同族。以下表達正確的選項是Aa的原子半徑是這些元素中最小的Bb與其他三種元素形成的二元化合物中其

4、化合價均為-1Cc與其他三種元素只可形成一種二元化合物Dd和a形成的化合物的溶液呈強酸性7、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對地址如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項是A原子半徑：WZC簡單離子的半徑：YW8、右圖是元素周期表短周期的一部分，以下說法中正確的選項是A元素位于第二周期第A族氣態(tài)氫化物的牢固性：C氧化物對應水化物酸性：元素的最高正化合價：2/82017-2018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題（化學）9、CO、H2在必然條件下合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），正反應為放熱反應以下說法錯誤的選項

5、是A該反應說明H2能量大于CH3CH2OH能量B增大H2濃度不可以使CO轉(zhuǎn)變率達到100%C使用合適的催化劑、高升溫度均可加大反應速率反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零10、已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。在必然溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。以下表達不正確的選項是A高升溫度，K減小B減小壓強，平衡不搬動C更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)變率增大D充入必然量的氮氣，n(H2)不變11、往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應H2(g)I2(g)2HI(g)H0，當達到平衡后，t0時若保持混雜氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件(以

6、下列圖)，以下說法正確的選項是()容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變平衡不搬動，混雜氣體密度不變CH2轉(zhuǎn)變率增大，HI平衡濃度減小Dt0時改變的條件是減小體積或高升系統(tǒng)溫度12、已知H2（g）Br2（g）=2HBr（g）H72kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)以下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸取的能量/KJ436a369則表中a為3/82017-2018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題（化學）A374B339C230D50.C13、利用以下列圖裝置測定中和熱的實驗中使硫酸與NaOH溶液混雜平均的正確操作是（）用溫度計小心攪拌揭開硬紙片用玻璃棒

7、攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動1。則以下熱化學方程式正確的14、已知H(aq)OH(aq)=H2O(1)Hmol是()AH2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(1)H1BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(1)H1CHCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(1)1HDCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(1)1H15、在必然溫度、不相同壓強(p1甲B平衡時SO2的體積分數(shù)：乙甲C平衡時SO2的轉(zhuǎn)變率：乙甲D平衡時O2的濃度：乙甲二、非選擇題（每空2分，共52分）17

8、、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第周期、族（2）Z元素是，其在自然界中常有的氧化物化學式是該氧化物化學鍵屬鍵（3）四種元素中的可用于航空航天合金資料的制備。18、（12分）在必然溫度下，體積為2L的密閉容器中，兩種無色氣體X和Y之間轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖：（1）若其他條件不變，增大壓強，則v（正），v（逆）（選填“加快”或“減慢”或“不變”）（2）X和Y之間轉(zhuǎn)變的化學方程式為。（3）在0到3min中內(nèi)Y的反應速率為（4）以下表達能說明X和

9、Y之間轉(zhuǎn)變時，已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）；5/82017-2018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題（化學）Av（X）=2v（Y）B混雜氣體的顏色不再改變CX的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變（5）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中X的速率v（X）=0.7mol?L-1?min-1，乙中Y的速率v（Y）=0.03mol?L-1?s-1，則V（甲）V（乙）（選填“”或“”或“=”）19、（12分）采用N2O5為硝化劑是一種新式的綠色硝化技術(shù)，在含能資料、醫(yī)藥等工業(yè)中獲取廣泛應用，回答以下問題：等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g

10、)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，（1）N2O4中N的化合價（2）已知：2N252421-1O(g)2NO(g)+O(g)H2NO2(g)N2O4(g)H2-1mol則反應N2O5(g)=2NO2(g)+1O2(g)的H=_kJmol-1。2（3）25時2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)-1反應的平衡常數(shù)表達式為H1molK=。（4）當提高反應溫度至35時平衡常數(shù)（填“變大”“不變”或“變小”），原因是。5）對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，提出以下反應歷程：第一步N2O5NO3+NO2迅速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反應第

11、三步NO+NO32NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項是_（填標號)。Av(第一步的逆反應)v(第二步反應)B反應的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效6/82017-2018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題（化學）D第三步反應活化能較高20、（8分）某研究性學習小組用粗氧化銅(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其實驗流程以下列圖：實驗過程中的pH調(diào)治為：物質(zhì)積淀開始時的pH值積淀完好時的pH值Fe(OH)3Cu(OH)2請回答以下問題：（1）步驟過濾操作中，除用到儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙除外，還需要使用的儀器用品有。（2）步驟中CuO發(fā)生反應的離子反應方程式為。（3）步驟溶液中加入試劑X的目的是將Fe2+變?yōu)镕e3+，可采用試劑_(填編號)。a、氫氧化鈉b、氯水c、氨水d、氧化銅（4）步驟中將溶液pH調(diào)治到的范圍是_。21、(8分)某化學實驗小組的同學為研究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了以下的實驗裝置。7/82017-2018學年第二學期開發(fā)區(qū)一中第二學期高一期末考試題（化學）（1）實驗室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)種類看，SO2屬于_(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧