2021-2022學年海南省?？谑协偵街袑W高一化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年海南省?？谑协偵街袑W高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是()A紫色石蕊溶液變藍色B品紅溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺參考答案：A解析：SO2氣體與水反應生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤。2. 將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A

2、（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法 正確的是：() 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（Ls）； 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（Ls）； 反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等； 反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化 A B C D參考答案：B3. 實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是 A.漏斗 B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈參考答案：B略4. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A53 B54 C

3、11 D35參考答案：A略5. 將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，當反應達到化學反應的限度，c(H2)=O5 molL-1，c(HI)=4 molL-1，則NH3的濃度為 A35 molL-1 B4 molL-1 C45 molL-1 D5 molL-1參考答案：D6. 下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A同質(zhì)量、不同密度的O2和O3B同溫度、同體積的CO和N2C同體積、同密度的SO2和CO2D同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，

4、O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故A正確；B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，若二者所處壓強相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B錯誤；C、同體積、同密度的SO2和CO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，每個分子都含有3個原子，所以含有原子數(shù)目之比為11：16，故C錯誤；D、同壓強、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個分子都含有3個原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相

5、同，故D錯誤故選：A7. 已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為A68.76 kJ B57.3 kJ C34.38 kJ D17.19 kJ參考答案：C略8. 下列各組離子一定能大量共存的是A. 在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、NO3B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl、OHC. 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl、CO32D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO32參考答案：CA、無色溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子和氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、在堿性

6、溶液中四種離子間不反應，可以大量共存，C正確；D、pH=1，說明溶液顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，D錯誤，答案選C。9. 由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是A溶解 B過濾 C蒸發(fā) D焰色反應參考答案：D略10. 飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A. HClO B. ClO- C. Cl2 D. Cl-參考答案：D飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。11. ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功

7、研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是（ ）A. 該反應是復分解反應B. 該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC. 反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D. NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同參考答案：B略12. 某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1107 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近()A32 B65 C120 D150參考答案：D略13. 陰離子Xn含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A. (Na)m

8、ol B. (n+A)molC. (N+n)mol D. (AN+n)mol參考答案：D由已知陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子Xn-可知X元素氣態(tài)氫化物的化學式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g?mol-1，agX元素的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：ag(A+n)g?mol-1（A-N+n）=mol，故選D。點睛：本題考查學生利用原子的構(gòu)成進行計算，難度不大。明確氫化物的分子式是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量數(shù)約等于相對原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。14. 下列各組物質(zhì)反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是A.

9、向CuCl2溶液中加入鐵粉B. 向FeO粉末中加入稀硫酸C. Fe與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入少量氯水D. Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入過量鐵粉參考答案：CA、鐵粉與氯化銅溶液反應生成是氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，選項A錯誤；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反應生成硫酸亞鐵和水，不含有鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，選項B錯誤；C、Fe與過量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，溶液中存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液顯示紅色，選項C正確；D、Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵與過量鐵

10、粉反應生成氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，選項D錯誤。答案選C。15. 燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A負極反應式：O22H2O4e=4OHB負極反應式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進行，溶液的氫氧根濃度不變D放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D解析：O22H2O4e=4OH應為正極反應式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負極反應式為CH410OH8e=CO327H2O。由于

11、部分堿液和二氧化碳反應，所以溶液的c(OH)將減小。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某同學設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一:如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2molL-1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20逐漸升至75，隨后，溫度逐漸下降至30，最終停留在20。方案二:如圖2，在燒杯底部用熔融的石蠟粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2molL-1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三:如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管中紅墨水液面相平，在化學

12、反應過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。序號甲試管里發(fā)生反應的物質(zhì)U形管里紅墨水液面氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）？鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出該反應的離子方程式：_。（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是_。（3）方案二中，小木片脫落的原因是_，由此得出的結(jié)論是_。（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應是放熱反應，則U形管里紅墨水液面:左邊_（填“高于”“低于”或“等于”）右邊。（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:組物質(zhì)發(fā)生的反應都是

13、_（填“吸熱”或“放熱”）反應，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是_。（6）方案三實驗的U形管中的現(xiàn)象為_，說明反應物的總能量_（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量。參考答案：(1)放熱 2A1+6H+=2A13+3H2(2)反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低(3)石蠟熔化 氫氧化鈉與硫酸的反應是放熱反應(4)低于 (5)放熱 紅墨水液面左右相平 (6)紅墨水液面左高右低 小于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考

14、答案：（1）4、7、11（2）1、318. X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_、X與Z反應方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_，反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。寫出Y的化學式_，寫出單質(zhì)X與鐵紅反應的化學方程式_，寫出反應I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。19. （6分）Zn(OH) 2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O