2022年貴州省志誠實驗學校高二化學第二學期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖有關(guān)電化學的示意圖正確的是ABCD2、下列敘述正確

2、的是( )A通常，同周期元素中A族元素的第一電離能最大B在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C第A、A族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等3、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是A“滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學變化B氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D治理“地溝油”，可將其在堿性條件下水解制得肥皂4、常溫下，在1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

3、A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動5、下列說法中正確的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，沒有一個分子滿足所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BP4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28；CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D存在共價鍵的晶體一定具有很高的熔、沸點及硬度6、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A氫鍵；分子間

4、作用力；極性鍵B氫鍵；氫鍵；非極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵7、下列化學用語表示正確的是（）A四氯化碳分子的比例模型：B氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2ClCCH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體D丙烯的鍵線式：8、室溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A0.1mol/L NH4 Cl溶液與0.1 mol/L氨水等體積混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)B0.1 mol/LCH3 COONa溶液與0.1 mol/L鹽酸等體積混合：c(OH-)c(CH3COO-) c(H+) c(C1

5、-)=o.1 mol/LC0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1 mol/L鹽酸等體積混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D0.1 mol/LNaHS溶液與0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)9、下列四種有機物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A丙烯酸B乳酸 CH3CH(OH)COOHC甘氨酸D丙酸 CH3CH2COOH10、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程式中，能直接表示出

6、氯化鈉晶體晶格能的是（ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1 BNa(s)+12Cl2(g) NaCl(s); H2CNa+(l)+Cl(l) NaCl(s); H3 DNa(g)+ 12Cl2(g) NaCl(s); H411、已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是（）A10mLB5mLC大于5mLD小于5mL12、某有機物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是 （ ）可以燃燒 能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反應 能跟新制銀氨

7、溶液反應能發(fā)生加聚反應 能發(fā)生水解反應A只有BC只有D13、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A制取氯氣B探究漂白性C收集氯氣D尾氣吸收14、某有機物的結(jié)構(gòu)為，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A能跟NaOH溶液反應B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生酯化反應D能發(fā)生水解反應15、下列說法不正確的是（）A蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物B船身上鑲鋅塊能減輕海水對船身的腐蝕，是利用了原電池原理C甲烷燃燒放熱，表明的反應物的總能量大于生成物的總能量D醫(yī)療上血液透析是利用了膠體的滲析16、下列化合物中沸點最高的是A乙烷B丙烷C乙醇D丙三醇二、非選擇題（

8、本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式： _。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_。18、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等

9、于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C_，D_，E_。（2）寫出D原子的電子排布式_。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_。（4）指出E元素在元素周期表中的位置_。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序_(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小_。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。19、某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與

10、酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號加入試劑0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固體0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結(jié)論是_。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響_。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請你寫出實驗的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。（4）實驗

11、選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點()沸點()相對密度(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此

12、溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是_，為使反應體系受熱比較均勻，可_。(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過_、_(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_(按步驟順序填字母)。a對混合液進行分液 b過濾、洗滌、干燥c水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH2 d加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成

13、洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應用。(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：請回答下列問題：析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是_。該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_。若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是_(填字母)。a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b gb. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生

14、的氣體，堿石灰增重b gc. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g(2)將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是_(填字母)。A BC D(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 molL1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)_。參考答案一、選擇題（每題只有一個

15、選項符合題意）1、D【解析】A錫比銅活潑，是負極，故A錯誤；B電解精煉時，粗銅作陽極，則粗銅與電源的正極相連，作陽極，故B錯誤；C電鍍時鍍層金屬作陽極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽極，即鋅片與正極相連，故C錯誤；D電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，該裝置能驗證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，故D正確。2、B【解析】A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減??；C.第A、A族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越??；D.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子，

16、則其與族序數(shù)不等?！驹斀狻緼.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第A、A族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價為-1價，不等于其族序數(shù)，故D錯誤；本題答案選B。3、D【解析】本題考查化學與生活基礎(chǔ)知識，記憶正確便可回答正確。解析：滴水石穿包括化學變化，這是由于水中有溶解的CO2，而CO2的水溶液能溶解大理石的主要成分碳酸鈣，即

17、CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，繩鋸木斷是指用繩當鋸子把木頭鋸斷，屬于物理變化，A錯誤；氟利昂作制冷劑會導致臭氧空洞，霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，B錯誤；機動車在行駛中烴類不完全燃燒，產(chǎn)生一氧化碳甚至冒黑煙，汽車尾氣排放的氮氧化物是在汽車發(fā)動機氣缸內(nèi)高溫富氧環(huán)境下氮氣和氧氣的反應，不是汽油不完全燃燒造成的，C錯誤；地溝油主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，D正確。故選D。4、B【解析】A加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；

18、C鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c (H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c (H+)增大，C選項錯誤；D加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應方向移動，D選項錯誤；答案選B。5、C【解析】A. NCl3分子中N的價電子數(shù)為5，Cl的價電子數(shù)為7，三個Cl和N形成三對共用電子，使N、Cl原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B. P4和CH4都是正四面體分子，CH4分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點，鍵角為109o28，而P4分子中4個P原子位于正四面體頂點，鍵角為60o，故B錯誤；C. NaCl晶體中與

19、每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個，故C正確；D. 含有共價鍵的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點高，硬度大，所以由原子間通過共價鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點及硬度，不是一定，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷分子中各原子是否都滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要先判斷各原子的價電子數(shù)，然后根據(jù)各個原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用的電子對數(shù)判斷是否能都滿足。如H2O，氧原子有6個價電子，需要共用2對電子，而氫原子只有1個價電子，只需要共用1對電子，所以兩者形成共用電子對時，不能同時使氫和氧都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CO2中有2個氧原子，每個O都和

20、C都共用兩對電子，這樣O和C就都能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。或者，簡單來看，用高中化學的知識不能寫出電子式的分子，其原子一般不能都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6、A【解析】根據(jù)雪花水水蒸氣的過程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，水蒸氣氧氣和氫氣是化學變化，破壞的是化學鍵，為極性鍵，據(jù)此分析解答。【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當雪花水水蒸氣主要是氫鍵、分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣氧氣和氫氣，為化學變化，破壞的是極性共價鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。答案選A?！军c睛】本題考查氫鍵以及共價鍵，題目難度不大，關(guān)鍵在于粒子間

21、的主要相互作用力的判斷。7、C【解析】A四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯誤，故A錯誤；B氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Cl，故B錯誤；C分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構(gòu)型！8、D【解析】分析：A、混合液的pH大于7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4）c（NH3H

22、2O），結(jié)合物料守恒可知c（NH4）c（Cl）c（NH3H2O）；B、0.1molL1CH3COONa溶液與0.10molL1HCl等體積混合，反應后溶質(zhì)為0.05molL1的醋酸、0.05molL1的NaCl，據(jù)此判斷各離子濃度大小C、溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒；D、溶液相當于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，消去鈉離子可得。詳解：A、0.1 molL-1NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合（pH7），說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4）c（NH3H2O），結(jié)合物料守恒可知c（NH4）c

23、（Cl）c（NH3H2O），故A錯誤；B、將0.1molL1CH3COONa溶液與0.10molL1HCl等體積混合后，溶質(zhì)為0.05molL1的醋酸、0.05molL1的NaCl，離子濃度最大的為c（Cl），c（Na），則正確的離子濃度大小為：c（Cl）=c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），c(C1-)=0.05 mol/L，故B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故C錯誤；D、0

24、.1 molL1NaHS溶液與0.2 molL1NaOH溶液等體積混合，溶液相當于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合，溶液中存在電荷守恒c(H)+c(Na)=c(OH)+2C(S2)+ c(HS)和物料守恒c(Na)=3C(S2)+ c(HS)+ c(H2S)，消去鈉離子得：c(OH)-c(H) =C(S2)+ 2c(HS)+ 3c(H2S)，故D正確。故選D。9、D【解析】分析：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過加聚反應可生成高分子化合物；含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過縮聚反應可得到高分子化合物。詳解：A含碳碳雙鍵，可為加聚反應的單體，選項A不選；B含-OH、-COOH，可為縮聚反應的單體

25、，選項B不選；C含-NH2、-COOH，可為縮聚反應的單體，選項C不選；D只含-COOH，不能作為合成高分子化合物單體，選項D選；答案選D。10、A【解析】分析：本題考查熱化學方程式、晶格能，側(cè)重考查基本概念，注意概念中關(guān)鍵詞，1mol，氣態(tài)離子，生成1mol晶體。詳解：1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學方程式中，能表示晶格能的為Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1，故選A。11、C【解析】當鹽酸與NH3H2O恰好完全反應，n(HCl)=n(NH3H2O)，解得消耗鹽酸的體積為5mL，此時溶液中c(NH4Cl

26、)=0.05mol/L1010-3L(10+5)10-3L5.1，而甲基橙變色范圍是3.14.4，因此溶液不能變色，還需繼續(xù)加入鹽酸降低pH，因此最終消耗鹽酸的量大于5mL，故C正確；答案選C。12、A【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、酚-OH、醇-OH，結(jié)合烯烴、醛、酚、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻繛闊N的含氧衍生物，可以燃燒生成二氧化碳和水，故不選； 含雙鍵、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不選；含酚-OH，能跟NaOH溶液反應，故不選； 含-CHO，能跟新制銀氨溶液反應，故不選；含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故不選； 不含能水解的官能團，則不能發(fā)生

27、水解反應，故選；答案選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物中的官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛、酚、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大。13、B【解析】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。14、D【解析】A. 該有機物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應，A正確； B. 該有機物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C. 該有

28、機物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應，C正確； D. 該有機物分子中沒有能發(fā)生水解反應的官能團，D不正確。綜上所述，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。15、A【解析】A、蔗糖、油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物,A錯誤；B、船身上鑲鋅塊，鋅、鐵和海水能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鋅作負極,鋅在反應中失去電子被氧化,從而鐵被保護,所以是利用原電池原理,B正確；C、反應物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應,該反應放熱，C正確；D、血液是膠體,不能透過半透膜,代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過半透膜,D正確；正確選項A?！军c睛】高分子分為天然高分子和合成高分子；天然高分子常見的有：淀粉

29、、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠；合成高分子有合成橡膠、合成纖維和合成塑料等。16、D【解析】物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點就越高。在上述四種物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量最大的是丙三醇，其該分子中含有羥基的個數(shù)較多，因此其沸點最高，故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生

30、成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【詳解】若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體

31、逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學

32、方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反應的離子方程式為Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。18、N Si S 1s22s22p63s23p2 C+O2CO2 第三周期VIA族 NOC SiS 【解析】（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B

33、元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故

34、第一電離能排序為NOC。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負性SiS。19、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用 溫度、濃度等 KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率 酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾 【解析】（1）實驗、中使用的反應物是都是 0.01 mol/L KMnO4、0.1 mol/L H2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間

35、最快的是，加了硫酸錳，中加的是硫酸鈉與褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結(jié)論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）除催化劑對反應速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應會生成MnSO4，那么這個反應的產(chǎn)物就會起到催化劑的作用，所以實驗的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，能加快化學反應速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會

36、使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產(chǎn)生干擾?！军c睛】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關(guān)鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中。20、球形冷凝管 水浴加熱 2H2O2 3H2O +2AgH2O3NH3 過濾 蒸餾 dacb 【解析】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：. 2H2O2 3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學方程式為： +2AgH2O3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。21、取少量晶體溶于水，加稀硝酸酸化