上海市普陀區(qū)上海師大附中2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C

2、AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)2、有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是A乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑B乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品D煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得3、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是()AZnBFeCAlDMg4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

3、B等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C向制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明有乙酸剩余D在C4H11N分子中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))5、下列正確的敘述有( )CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的

4、共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A3個(gè) B4個(gè) C5個(gè) D6個(gè)6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、7、下列說法正確的是A兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小B0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(

5、Cl)=c(I)C在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大D用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECD化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同9、酯在堿性條件下水解（RCOOR+NaOHRCOONa+ROH），該反應(yīng)屬于（）A消去反應(yīng)B加成反應(yīng)C聚

6、合反應(yīng)D取代反應(yīng)10、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-H2O”表示的是ANaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合BHCl 溶液與 Ca(OH)2 溶液混合CHCl 溶液與 NH3H2O 溶液混合DNaHCO3 溶液與 NaOH 溶液混合11、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( ) 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子ABCD12、水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO3

7、2-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中13、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純B分離、提純確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式C分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式D分離、提純確定實(shí)驗(yàn)式確定分子式確定結(jié)構(gòu)式14、某酯的化學(xué)式為C5H10O2，把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反

8、應(yīng)的一元醇，該酯的名稱是A丁酸甲酯B甲酸丁酯C乙酸丙酯D丙酸乙酯15、某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的幾種，現(xiàn)取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在濾液中加足量 NaOH 溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1.12L。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A原溶液一定存在 NH4、IB原溶液一定不含 Ba2、Fe3、IC原溶液可能存在 K、Fe3、SO42D另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成16、丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子為手性分子，它存在對(duì)映異構(gòu)，如圖所示。下

9、列關(guān)于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的兩種對(duì)映異構(gòu)(和)的說法正確的是()A和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B和呈鏡面對(duì)稱，具有不同的分子極性C和都屬于非極性分子D和中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_。（2）從AB的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_。（3）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）_。a碳鏈異構(gòu) b官能團(tuán)異構(gòu) c順反異構(gòu) d位置異構(gòu)（4）CD的化學(xué)方程式為_。（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為_。18、AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H

10、為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_反應(yīng)的離子方程式為_反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是_。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占_L。19、無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時(shí)升華；無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì)。. 實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應(yīng)_，具體操作為_（2）裝

11、置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。裝置C中盛放的試劑是_。裝置F中試劑的作用是_。若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時(shí)需加入鹽酸的目的是_. 工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）700 時(shí),升華器中物質(zhì)充分反應(yīng)后降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應(yīng)為_a.低于183 b.介于183 和315 之間 c.高于315 （3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物

12、質(zhì)略去)。計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)。20、氯磺酸是無色液體，密度1.79gcm-3，沸點(diǎn)約152。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：密度1.19gcm-3濃鹽酸密度1.84gcm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 發(fā)煙硫酸（H2SO4SO3）無水氯化鈣水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣

13、氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開。 （3）實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是_ （填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是_， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_。21、已知某有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；M是比A少一個(gè)CH2原子團(tuán)的芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且M在所有的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜信號(hào)種類最少，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)AB

14、的反應(yīng)類型為_。(3)BC的化學(xué)方程式為_。(4)CE的化學(xué)方程式為_ 。(5)D、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷；B根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析判斷；C根據(jù)銀氨溶液的性質(zhì)分析判斷；D根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s)，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH，該轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)，故A正確；BNaAlO2(aq)與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不會(huì)得到Al(OH)3(s)，故B錯(cuò)誤；C蔗糖為非還原性糖，不含醛基，不能和Ag(NH3)2+(aq)發(fā)生銀

15、鏡反應(yīng)，所以不能生成銀析出，故C錯(cuò)誤；DFe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)得到FeCl3(aq)，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【解析】A、乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，A正確；B、汽油是不可再生資源，B錯(cuò)誤；C、福爾馬林是防腐劑，有毒不能用于食品的保存，C錯(cuò)誤；D、煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料，不能說含有煤焦油及多種化工原料，D錯(cuò)誤。故選A。3、C【解析】1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g2g/mol=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為：5

16、6g/mol20g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol20g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：27g/mol2/3=18g/mol20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，難點(diǎn)是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應(yīng)的金屬，則可以把其摩爾質(zhì)量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計(jì)算轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)消耗的金屬質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比。4、C【解析】A乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度

17、，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，選項(xiàng)A正確；B乙烯的分子式為C2H4，乙醇可拆卸成C2H4H2O，1molCH2=CH2完全燃燒消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃燒消耗3molO2，二者消耗O2的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B正確；C乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)C4H11N分子中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個(gè)甲基、一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，有1種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個(gè)氫原子、一個(gè)乙基、一個(gè)乙基，共1種；八種氮原子連一個(gè)氫原子、一個(gè)甲基和一個(gè)丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)

18、；氮原子連兩個(gè)氫原子和一個(gè)丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D正確。答案選C。5、A【解析】試題分析：NO2和NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且NO2不是硝酸的酸酐，故錯(cuò)誤；反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均屬于化合反應(yīng)，故正確；碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系是膠體，故正確；Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；電解、電鍍需通電，電離、電化腐蝕均無需通電，故錯(cuò)誤；溶液和

19、膠體都能通過濾紙，加熱AlCl3溶液和Al(OH)3膠體時(shí)，由于Al3+的水解和膠體的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼燒時(shí)，Al(OH)3分解生成氧化鋁和水，故正確；氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如AlCl3、BeCl3是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；綜上所述：正確；故選A?？键c(diǎn)：主要考查物質(zhì)的簡單分類、化學(xué)反應(yīng)的分類、溶液和膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電解、電鍍、電化腐蝕、水解等基礎(chǔ)知識(shí)。6、A【解析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反

20、應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離

21、子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。7、D【解析】A.組成相同的難溶電解質(zhì)可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小，否則不能直接比較，因此A不正確；B.AgCl和AgI的溶解度不同，等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)溶于1L水中，c(Cl)和c(I)不相等，故B不正確；C.在沉淀的飽和溶液中加水，可增大物質(zhì)溶解的量，但不能改變?nèi)芙舛群蚄sp，它們只與溫度有關(guān)，所以C不正確；D.用鋅片作陽極，失去電子被溶解，溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出達(dá)到鍍鋅的目的，因此D正確。本題答案為D。8、A【解析】A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，

22、該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A. N的非金屬性強(qiáng)于Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性BE，A正確；B. 同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑NO，即BCA，B錯(cuò)誤；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CE，C錯(cuò)誤；D. 化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)

23、生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。9、D【解析】根據(jù)酯在堿性條件下的水解原理來判斷：酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇，其實(shí)質(zhì)為取代反應(yīng)?！驹斀狻旷ピ趬A性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇,其實(shí)質(zhì)為取代反應(yīng)；生成的RCOOH再和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),促使水解平衡向水解方向移動(dòng)；D正確；正確選項(xiàng)D。10、B【解析】A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合有硫酸鋇沉淀生成，不能用H+OH-H2O表示，A錯(cuò)誤；B. HCl溶液與Ca(OH)2溶液混合

24、生成氯化鈣、水，能用H+OH-H2O表示，B正確；C. HCl溶液與NH3H2O溶液混合生成氯化銨和水，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不能用H+OH-H2O表示，C錯(cuò)誤；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，不能用H+OH-H2O表示，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)不僅可以表示某一具體的反應(yīng)，還可以表示某一類反應(yīng)。例如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)可以用H+OH-H2O表示，但需要注意的是該離子反應(yīng)還可以表示其他類型的反應(yīng)，例如NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。11、D【解析】試題分析：分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系

25、、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故錯(cuò)誤； 氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故正確；12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對(duì)分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故正確；故選D?！军c(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部

26、分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。12、C【解析】加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此

27、時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽離子，所以一定存在K+離子，A加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、D【解析】試題分析：要分析有機(jī)物的組成及結(jié)構(gòu),必須先制得這種物質(zhì),才能對(duì)其進(jìn)行

28、分析研究故需先將有機(jī)混合物分離、提純；再確定該物質(zhì)的組成元素,進(jìn)而確定其最簡式(實(shí)驗(yàn)式)；接著測出分子量確定化學(xué)式,再分析它的化學(xué)性質(zhì)或者采用高科技測定方法,從而確定它的結(jié)構(gòu)式；故D項(xiàng)正確；本題選D。考點(diǎn)：有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定。14、A【解析】某酯的化學(xué)式為C5H10O2，該酯為飽和一元醇與飽和一元酸形成的酯；該酯與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇，醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是和羥基相連的碳原子有鄰碳且鄰碳上有氫原子，則該一元醇為甲醇；結(jié)合酯的分子式，該酯為C3H7COOCH3，名稱為丁酸甲酯，答案選A。15、A【解析】某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的幾

29、種，現(xiàn)取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，該沉淀一定是硫酸鋇，可以計(jì)算出硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由于氯水可以把SO32氧化為SO42，所以可以確定原溶液中SO32和SO42至少有其中一種，且它們的總物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)可以確定一定沒有Ba2；在濾液中加足量 NaOH 溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1.12L，該氣體一定是氨氣，可以計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量是0.05mol，由此可以確定原溶液中一定有0.05mol NH4。根據(jù)電荷守恒，又可以確定原溶液中一定有I，因?yàn)镮和Fe3不能大量共存，所以同時(shí)也確定一定不含F(xiàn)

30、e3。綜上所述A正確；B 、C 不正確； D. 另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，只能確定溶液中是否含有SO42（產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀）和SO32（酸化時(shí)有氣體產(chǎn)生），K+還不能確定，所以D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查的是離子的定量推斷。定量推斷比定性推斷要難一些。解題的關(guān)鍵是要知道題中有一個(gè)隱蔽的條件是電荷守恒。題中的數(shù)據(jù)一定要處理，根據(jù)這些數(shù)據(jù)和電荷守恒可以確定溶液中還可能存在的離子。16、D【解析】分析：本題考查的是手性分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義即可解答問題。詳解：A.丙氨酸的兩種對(duì)映異構(gòu)(和)，結(jié)構(gòu)不同，但性質(zhì)相似，故錯(cuò)誤；B.二者是鏡面對(duì)稱，分子極性相同，故錯(cuò)誤；

31、C.二者都為極性分子，故錯(cuò)誤；D.二者化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同，故正確。故選D。點(diǎn)睛：連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子，手性分子有兩種不同的結(jié)構(gòu)，像鏡子中的像，但化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。如手性異構(gòu)體藥物分子中往往是一種有毒副作用而另一種能治病卻沒有毒副作用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,6-己二醇 減壓蒸餾（或蒸餾） c 【解析】A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反

32、應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻浚?）A為二元醇，羥基分別位于1、6號(hào)碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機(jī)物，互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團(tuán)不同，F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu)，答案選c； （4）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，CD的化學(xué)方程式為；（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡式為。18、鐵元素8Al3Fe3O4 4Al2O39FeFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+ +4H2OAl2O32NaOH2NaAlO2H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐

33、色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧

34、化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe。反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+ +4H2O；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH2NaAlO2H2O。（3）反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe4H2O(

35、g)4H2Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為98mol4322.4L/mol=33.6L?！军c(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、檢查裝置氣密性 關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好； 除HCl 濃硫酸 吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質(zhì) 堿石灰 抑制鋁離子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100% 【解析】I.（

36、1）此實(shí)驗(yàn)中有氣體的參與，因此實(shí)驗(yàn)之前首先檢驗(yàn)裝置的氣密性；檢驗(yàn)氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應(yīng)用角度進(jìn)行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉(zhuǎn)化成CO，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縄.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)的氣密性的檢驗(yàn)方法是：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導(dǎo)管，微熱A，一段時(shí)間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應(yīng)，AlCl3遇水易變質(zhì)，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因?yàn)锳lCl3遇水易變質(zhì)，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)去E裝置，使AlCl3變質(zhì)；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個(gè)裝置，應(yīng)用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3發(fā)生水解：Al33H2OAl(OH)33H，加入鹽酸的目的是抑制Al3的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中