安徽省淮北、宿州市2021-2022學年高二化學第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A標準狀況下，2.24LCCl4中含有1.4NA個碳氯單鍵B22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子C1 L 1 mol/L的

2、氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NAD5.6g鐵在1.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為13NA2、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）v(NH3)正=2v(CO2)逆 密閉容器中總壓強不變 密閉容器中混合氣體的密度不變 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變 密閉容器混合氣體的總物質的量不變密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變 混合氣體總質量ABCD全部3、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實驗配制一定物質的量

3、濃度的硫酸溶液打開止水夾，擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器AABBCCDD4、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）ACBr2F2BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(NO2)COOH5、常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示,則下列說法正確的是()A原合金質量為0.92 gB產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下)C圖中m的值為1.56D圖中V2的值為606、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析

4、所得結論不正確的是（ ）A由中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應保存在低溫陰暗處B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應7、下列各組物質中，均為強電解質的是ANaOH、KNO3、BaSO4BNH4Cl、CH3COOH、K2SCNH3H2O、KOH 、CaCO3DHClO、NaCl、KOH8、下列各種高聚物中，具有熱固性的是()A有機玻璃 B聚氯乙烯 C聚丙烯 D酚醛塑料9、已知25 時，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，現(xiàn)向1 L 0.2 mol

5、L1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A25 時，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀10、下列變化需克服相同類型作用力的是A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化11、下列有關說法不正確的是 ()ApH小于5.6的雨水稱為酸雨B分散質粒子直徑介于1100nm之間的分散系稱為膠體C王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質的量之比1:3組成的混合物D光導纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能光電板的主要原料是硅晶體12、乙醇與酸性K2Cr

6、2O7溶液混合可發(fā)生反應：Cr2O72C2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列敘述不正確的是 ()ACr2O72中Cr元素的化合價為6B氧化產(chǎn)物為CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH發(fā)生上述反應轉移2 mol e13、使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結束時俯視讀數(shù)溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時,仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水

7、,重新達到刻度線ABCD14、化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列做法有利于環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展的是A大量生產(chǎn)和銷售超薄塑料購物袋，方便日常生活B大力推廣新能源汽車，建設綠色低碳的交通體系C將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸作深埋處理D加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求15、NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4NO2Mn2NO3H2O。下列敘述中正確的是A該反應中NO2被還原B反應過程中溶液的pH增大C生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D中的粒子是OH16、下列說法正確的是A蒸餾時，加熱之前先通冷卻水，停止加熱

8、后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間B用紙層析法分離Cu2和Fe3，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3在有機溶劑中的溶解能力較Cu2小C用冷卻結晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D將鍍鋅鐵皮投入一定濃度的硫酸中反應至金屬表面氣泡突然減小，取出，直接小火烘干稱量，由此測得的鍍鋅層厚度將偏大二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物 A、B、C、D、E 的衍變關系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。請回答下列問題：（1）A 的名稱是_，含有的官能團名稱是_。（2）寫出 A 和 B 反應生成 E 的化學方程式_，該反應的類型為_。（3）D 的結構簡式為_。（4）寫出把 C

9、 通入溴水中的現(xiàn)象_。18、藥用有機物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應：請回答：（1）寫出化合物F的結構簡式：_。（2）寫出反應的化學方程式：_。（3）寫出反應的化學方程式：_。（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的有_種。（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_。19、中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500gL-1。某

10、興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為_。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000molL-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）_（=10mL，=40mL，40mL）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL-1。20

11、、已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點/沸點/密度/gcm3乙醇14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯83.677.50.900濃硫酸(98%)3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為_(填字母)。A上層液體變薄 B下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色 C有氣體產(chǎn)生 D有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：試劑1最好選用_；操作1是_，所用的主要儀器名稱是_；試劑2最好選用_；操作2是_；操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中_(填“a”“b”“c”或“d

12、”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有_、_、_，收集乙酸的適宜溫度是_。21、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子構型為直線型的為：_（2）粒子的立體構型為V型的為：_（3）粒子的立體構型為平面三角形的為：_（4）粒子的立體構型為三角錐型的為：_（5）粒子的立體構型為正四面體的為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A標準狀況下，CCl4為液體，故錯誤；B沒指明狀態(tài)，故錯誤；CCu2+在溶液中會發(fā)生水解反應，所以其數(shù)目會小于NA，正確；D5.6g鐵即1.1mol鐵，需要1.15m

13、ol的氯氣與之反應，而現(xiàn)在有1.1 mol氯氣，則以氯氣的量計算，轉移電子為1.2 NA，故錯誤；故選C。2、A【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻縱(NH3)正=2v(CO2)逆滿足正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；正反應體積增大，當密閉容器中總壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但是氣體的質量是變化的，所以當密閉容器中混合氣體的密度不變時反應達到平衡狀態(tài)；由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始

14、終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；正反應氣體的分子數(shù)增大，當密閉容器混合氣體的總物質的量不變時反應達到平衡狀態(tài)；由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分數(shù)始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；由于反應物是固體，所以混合氣體總質量不變時反應達到平衡狀態(tài)；答案選A。3、B【解析】A濃硫酸的稀釋應在燒杯中進行，容量瓶只能用來定容，故A錯誤；B打開止水夾，擠壓膠頭滴管，氨氣溶解于水，容器內壓強明顯減小，長導管內有水噴出，形成噴泉，故B正確；CNO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2氣

15、體，故C錯誤；D用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體，但沒有增加干燥裝置，CO2中混有水蒸氣，仍不純，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，題目所給4個選項中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2個C原子連接了4個不同的原子或原子團（分別是CH3、NO2、COOH和H原子），故答案選D。5、C【解析】反應后得到20 mL pH14的溶液，所以n（OH-）=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H+H2O=Al（OH）3，Al（

16、OH）3+3H+=Al3+3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al（OH）3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL；所以Al（OH）3為0.02mol，則m為1.56g，原混合物中含有Al為0.54g，當鹽酸加100mL時，溶液中的溶質為NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0.1mol，n（Al3+）=0.02mol，所以n（Na+）=0.04mol；所以原混合物中有Na為0.04mol，質量為0.92g，原混合物的質量為0.92g+0.54g=1.46g，反應過程中產(chǎn)生氫氣0.05mol，標況下體積為1120mL，結合以上分析可知，C正確；答案選C。6、D【解析】中濃硝酸分

17、解生成二氧化氮氣體，中C與濃硝酸反應生成二氧化氮或濃硝酸受熱分解生成二氧化氮，中濃硝酸揮發(fā)后與C反應生成二氧化碳、二氧化氮，以此來解答?！驹斀狻緼加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故A正確；B加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應，故B正確；C硝酸中N元素化合價為+5價，生成二氧化氮的N元素化合價為+4價，化合價降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故C正確；D碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應生成二氧化碳，不一定說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應，故D錯誤；故選D。7、A【解析】A. NaOH、KNO3、BaSO4均

18、為強電解質，符合題意，A正確；B. CH3COOH為弱電解質，與題意不符，B錯誤；C. NH3H2O為弱電解質，與題意不符，C錯誤；D. HClO為弱電解質，與題意不符，D錯誤；答案為A。8、D【解析】分析：熱固性塑料在高溫情況下“固”，即高溫下形狀不變，為體型分子；熱塑性塑料在高溫情況下“塑”，高溫下可以發(fā)生形變，為線型分子。詳解：酚醛塑料，為體型分子，屬于熱固性塑料，而有機玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均為線型分子，屬于熱塑性塑料。答案選D。9、D【解析】A、已知25時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6104，這說明HF為弱酸，不可能完全電離，因此25時，0.1molL

19、1 HF溶液的pH1，A錯誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無關，只與溫度有關系，B錯誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1molL1，HF的濃度為0.1mol/L，F(xiàn)濃度為，離子積Qc=0.1(6103)2=3.6106Ksp(CaF2)=1.461010，因此會產(chǎn)生沉淀，C錯誤；D、根據(jù)C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正確；答案選D。10、A【解析】A碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化

20、破壞金屬鍵，故D錯誤；故選A。11、C【解析】A正常雨水中因為溶解了二氧化碳的緣故，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B分散質粒子直徑介于1nm100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比13組成的混合物，不是物質的量之比，故C錯誤；D光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。12、D【解析】A、根據(jù)化合價代數(shù)和為0，Cr2O72-中Cr元素化合價為+6，故A正確；B、C2H5OH中的碳的化合價升高，C2H5OH是還原劑，而對應的CH3COOH是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為CH3COOH，故B正

21、確；C、K2Cr2O7溶液具有強氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故C正確；D、C2H5OH中的碳元素由-2價變成0，所以lmol C2H5OH發(fā)生上述反應轉移4mole-，而不是2mole-，故D錯誤；故選D。13、A【解析】稱量的固體質量偏少，測定結果偏低；量取的液體體積偏多，測定結果偏高；相當于溶質的量減少，測定結果偏低；轉移前，容量瓶內有水，對結果無影響；中導致容量瓶中溶液的體積偏多，測定結果偏低；相當于容量瓶中溶液的體積偏多，測定結果偏低；故引起結果偏低的是，答案選A。14、B【解析】A、禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度，防止污染

22、環(huán)境，選項A錯誤；B、新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢，對減少移動源排放、促進綠色低碳發(fā)展具有重要作用，選項B正確；C、將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸按照危險廢物進行管理，選項C錯誤；D、煤、石油等化石能源是不可再行能源，不能無限制的開采，選項D錯誤。答案選B。15、B【解析】該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，結合元素守恒和電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B正確；C根據(jù)轉移的電子守恒

23、，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量=0.4mol，故C錯誤；D根據(jù)元素守恒和電荷守恒知，是H+，故D錯誤。答案選B。16、A【解析】A蒸餾時充分冷凝，則加熱之前先通冷卻水，停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間，故A正確；B用紙層析法分離 Cu2+和 Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，鐵離子的擴散速率快，則Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較 Cu2+大，故B錯誤；C硝酸鉀少量，應殘留在母液中，可選蒸發(fā)結晶法分離，故C錯誤；D直接小火烘干稱量，金屬會與氧氣反應，導致剩余固體的質量偏大，則測得的鍍鋅層厚度將偏小，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇 羥基 CH3COOH

24、+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反應 溴水褪色 【解析】A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）A的名稱是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應生成E的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型為取代反應或酯化反應。（3）D是聚乙烯，結構簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色?！?/p>

25、點睛】明確常見有機物的結構和性質特點是解答的關鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。18、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3 【解析】由框圖可知：B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度為5，則A中除苯環(huán)外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據(jù)原子守恒知，E的分子式為C2H4O

26、2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據(jù)原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：，B為，F(xiàn)為，則A的結構簡式為：，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）化合物F的結構簡式；（2）反應是A在堿性條件下的水解反應，反應的化學方程式；（3）反應是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結構簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結構簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分

27、異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能和鈉反應生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結構簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發(fā)生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣，故R結構中存在醛的結構但不存在羥基或羧基，故為酯的結構HCOOCH3。19、 冷凝管(或冷凝器) SO2+H2O=H2SO4 酚酞 0.2400【解析】分析：(1)根據(jù)儀器A的特點判斷；(2)二氧化硫具有還原性，能夠與雙氧水反應生成硫酸；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構造判斷滴定管中溶液的體積；(4)根據(jù)關系式2NaOHH2SO4SO2及

28、氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管， 故答案為：冷凝管或冷凝器；(2)雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.210.0)；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?

29、0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內的液體體積(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正確，故答案為：；酚酞；(4)根據(jù)2NaOHH2SO4SO2可知SO2的質量為：12(0.0900mol/L0.025L)64g/mol =0.0720g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0720g0.3L=0.2400g/L，故答案為：0.2400。點睛：本題考查了物質組成的探究、測量物質的含量的方法等，涉及二氧化硫的性質、中和滴定的計算，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法是解題的關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意計算結果的單位。20、ABCD 飽和碳酸鈉溶液 分液 分液漏斗 稀硫酸 蒸餾 b 酒精燈 冷凝管 牛角管 略高于 118 【解析】分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質不同進行分離，如乙酸乙