2022屆云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)五中化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、能源的開發(fā)和利用一直是發(fā)展中的重要問題。下列說法不正確的是ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中其總量會不斷減少C太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 它不可能發(fā)生的反應(yīng)有A加成反應(yīng)B消去反應(yīng)C水解反應(yīng)D氧化反應(yīng)3、我國城市環(huán)境中

2、的大氣污染物主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、可吸入顆粒物CNH3、CO2、NO2、霧DHCl、SO2、N2、可吸入顆粒物4、茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是AX難溶于乙醇B酒中少量的丁酸能抑制X的水解CX完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：2D分子式為且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種5、如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為YX；Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ；W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)；W的原子序數(shù)比Z大9。A只有BCD6、用過

3、量硝酸銀溶液處理0.01 mol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02 molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A能跟NaOH溶液反應(yīng)B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生酯化反應(yīng)D能發(fā)生水解反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 ( )AABBCCDD9、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是( )ACH3BrBCD10、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是

4、()A3s2 B4p4 C5d1 D6s211、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g，該混合氣體可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯12、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ）ABa2，F(xiàn)e3，Br，NO3BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，NaDNa，K，NO3，SO4213、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀

5、完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯誤的是( )A當(dāng)金屬全部溶解時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAB參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6gw9.6gC當(dāng)金屬全部溶解時，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL14、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是Ab電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24

6、L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O15、酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列對該有效成分的說法正確的是（）A核磁共振氫譜中有5個峰B最多有15個碳原子共平面C可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC向大量水中通入1 mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

7、子數(shù)為NAD電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4 g二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_；D-E的反應(yīng)類型為_。（2）E-F的化學(xué)方程式為_。（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（4）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是

8、_（寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(

9、1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的離子方程式是_。(4)中B溶解的離子方程式是_。(5)沉淀C的化學(xué)式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_。19、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對溶液中的I被O2 氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍(lán)10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液變

10、藍(lán)10mL 0.1mol L1K2SO4溶液長時間放置，未見明顯變化 寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。 實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：_。 增大實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率還可以采取的措施 _。 實(shí)驗(yàn)的作用是_。（2）為探究c(H+)除了對反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：. 增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號溶液a溶液b現(xiàn)象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL

11、0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指針偏轉(zhuǎn)X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指針未見偏轉(zhuǎn)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X _；Y _；Z _。20、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_（填元素符號）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_。21、Na2S可用于制造硫化染料

12、、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_。(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.310181.010286.310361.61052向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是_。用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全c(Pb2)110-6mol/L，則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)_mol/L。反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_。(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量

13、的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.準(zhǔn)確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍(lán)混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點(diǎn)，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點(diǎn)，又消耗鹽酸34.00mL。計(jì)算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程)_。參考答案一、選擇題

14、（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：ACO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放，故A正確；B根據(jù)能量轉(zhuǎn)化和守恒定律可知能量在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中總量既不會增加，也不會減少，故B錯誤；C太陽能、風(fēng)能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；故選B。2、C【解析】由中含-OH、苯環(huán)、-COOH，結(jié)合醇、酚、羧酸的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼. 因含有苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；

15、B. 因含有醇羥基，與醇羥基相連的碳的相鄰的碳原子上有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；C. 因不含能水解的官能團(tuán)，如鹵素原子，酯基等，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C選；D. 含OH等基團(tuán)可發(fā)生氧化反應(yīng)，而且該有機(jī)物可以燃燒，故D不選綜上所述，本題正確答案為C。3、B【解析】A、C項(xiàng)中的二氧化碳不屬于大氣污染物，D項(xiàng)中的氮?dú)獠粚儆诖髿馕廴疚?，B項(xiàng)中SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故選B。4、B【解析】A該物質(zhì)中含有酯基，具有酯的性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑乙醇，故A錯誤；B該物質(zhì)為丁酸乙酯，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X水解

16、，故B正確；C該物質(zhì)分子式為C6H12O2，根據(jù)原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比，X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：1，故C錯誤；D分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)，應(yīng)含有酯基，同分異構(gòu)體有丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酸異丙酯，共4種，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。易錯選項(xiàng)是D，注意同分異構(gòu)體的判斷，在書寫酯的同分異構(gòu)體時，可以按照順序調(diào)整酯基兩端的碳原子數(shù)目進(jìn)行確定。5、C【解析】由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第A族元素，即X為N元素，則Y為P元素，Z為S元素，W為Br元素。【詳解】同一主族的元素，原子序數(shù)

17、越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性XY，則最高價氧化物的水化物的酸性為YX，正確；同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性ZY，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ，正確；溴元素的單質(zhì)Br2在常溫下呈液體，由于具有強(qiáng)的氧化性，與變價金屬鐵反應(yīng)生成溴化鐵，正確；Br的質(zhì)子數(shù)為35，S的質(zhì)子數(shù)為16，則W的原子序數(shù)比Z大35-16=19，錯誤，故上述說法正確的是。答案選C。6、B【解析】氯化鉻（CrCl36H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl36

18、H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl36H2O）的化學(xué)式。【詳解】根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl36H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl36H2O）化學(xué)式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl36H2O）的化學(xué)式可能為Cr（H2O）5ClCl2H2O，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯點(diǎn)。7、D【解析】A. 該有機(jī)物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，A正確； B. 該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵和羥基，且與苯

19、環(huán)相連的碳原子上有氫原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C. 該有機(jī)物分子中有羧基和羥基，故其能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確； D. 該有機(jī)物分子中沒有能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)，D不正確。綜上所述，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是D，選D。8、A【解析】A項(xiàng)、稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，針筒活塞右移，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無關(guān)，無法據(jù)此判斷反應(yīng)是否放熱，故A錯誤；B項(xiàng)、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則鐵與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說明鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)為反應(yīng)放熱，故C正確；D項(xiàng)、

20、溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意題判斷反應(yīng)是否放熱的設(shè)計(jì)角度，根據(jù)現(xiàn)象得出溫度、壓強(qiáng)等變化是解答關(guān)鍵。9、B【解析】A. CH3Br只能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，只有一個碳原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合題意；B. 既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C. 能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D. 既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有兩

21、種，故D不符合題意；所以本題答案：B?！军c(diǎn)睛】判斷依據(jù)：氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。10、C【解析】分析：根據(jù)構(gòu)造原理作答。詳解：根據(jù)構(gòu)造原理，各能級的能量高低順序?yàn)椋和荒軐硬煌芗壍哪芰坑傻偷礁叩捻樞驗(yàn)閚snpndnf；不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序?yàn)槟軐釉酱竽芰吭礁?；不同能層不同能級的能量順序?yàn)閚s（n-2）f（n-1）dnp。題中各能級的能量由低到高的順序?yàn)?s4p6s5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。11、C【解析】由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為25g/mol，因此混合

22、氣體中一定有甲烷。混合氣體的總的物質(zhì)的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，即烯烴的質(zhì)量為8.4g，則甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質(zhì)的量為，烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質(zhì)量為，為乙烯。答案選C。12、D【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A. 在堿性溶液中Fe3不能大量共存，A錯誤；B. 在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2和HCO3均不能大量共存，B錯誤；C. 在堿性溶液中Al3和NH4均不能大量共存，C錯誤；D. Na、

23、K、NO3、SO42在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。13、D【解析】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫

24、氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為n=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。A.根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N=0.3NA，A正確；B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，若全為Mg，其質(zhì)量是m=0.15mol24g/mol=3.6g；若全為金屬Cu，其質(zhì)量為m=0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6gm9.6g，B正確；C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知反應(yīng)產(chǎn)

25、生NO的物質(zhì)的量為n(NO)=，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.1mol22.4L/mol=2.24L，C正確；D.若硝酸無剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積V=；若硝酸有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。14、D【解析】A. 電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和Na

26、OH，選項(xiàng)B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。15、C【解析】A.該物質(zhì)中含8種位置的H原子,則核磁共振氫譜中有8個峰,故A錯誤;B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則2個苯環(huán)及-COOC-中的兩個碳可共平面,最多14個碳原子共面,故B錯誤;C.含酚-OH,能發(fā)生縮聚反應(yīng),故

27、C正確;D.酚-OH及-COOC-能與堿反應(yīng),則該物質(zhì)最多能與含3mol的燒堿溶液反應(yīng),故D錯誤;答案：C?！军c(diǎn)睛】該物質(zhì)含酚-OH和-COOC-,且結(jié)構(gòu)不對稱,苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),結(jié)合酚,酯的性質(zhì)來解答即可。16、A【解析】A，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質(zhì)的量為n（O）=100g46%46g/mol1+100g（1-46%）18g/mol1=4mol，A項(xiàng)正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化生成1molFe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3膠體中膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠

28、體微粒物質(zhì)的量小于1mol，B項(xiàng)錯誤；C，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1mol，C項(xiàng)錯誤；D，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，由于粗銅中Zn、Fe等比Cu活潑的金屬的含量未知，無法計(jì)算陽極減少的質(zhì)量，D項(xiàng)錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，涉及溶液中微粒的計(jì)算、膠體、可逆反應(yīng)、電解精煉銅等知識。注意計(jì)算溶液中H原子、O原子時不能忽視H2O中的H原子、O原子，膠體中的膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，電解精煉銅時陽極是比Cu活潑的金屬優(yōu)先放電。二、非選擇題（本題包括5小題）

29、17、 取代反應(yīng) 1：1：1 加入溴水，溴水褪色 【解析】B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生水解反應(yīng)或取代

30、反應(yīng)生成E，故D-E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）E-F的化學(xué)方程式為；（3）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質(zhì)，檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。18、CO2 鈉、硅 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ Al(OH)3OH=AlO2H2O

31、 Mg(OH)2 Mg3Al(OH)7CO3 【解析】氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OHAlO22H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素

32、，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由、判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；（4）中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3OHAlO22H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-

33、、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。19、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他條件相同時，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高溫度或通入O2 對照實(shí)驗(yàn)，證明SO42-對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響 增強(qiáng)I-的還原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指針偏轉(zhuǎn)大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【解析】本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究，注意“單一變量”原則?！驹斀狻浚?）題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2

34、H2O；這三組實(shí)驗(yàn)中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對I-被O2氧化的速率；對于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可不使用催化劑）；實(shí)驗(yàn)IV的作用是對照作用，排除SO42-對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；（2）ii，對照i的說法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；對比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII，三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動的，所以X應(yīng)為10mL 1mol L1 KI溶液、10mL H2O，由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大，反應(yīng)速率會加快，這意味

35、著單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會增多，指針會出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實(shí)驗(yàn)VI的大；經(jīng)過對比，實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同，則兩個實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同，實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響，實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒有H+，則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O。20、Cu、Fe BaCO3 2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+ 2H2O 【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe

36、(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應(yīng)。21、S2-+H2OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1.01018 n(Na2S)=0.2500mol/L24.00mL10-3L/mL=6.00010-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L(34.0024.00)10-3L/mL=2.50010-3mol，n(Na2S)n(NaHS)=6.00010