2022-2023學(xué)年安徽省合肥市張家集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市張家集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（）ANaNO2是還原劑B維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+C1103molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時得到1103mol電子D解毒過程中維生素C被還原參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則亞硝酸鹽具有氧化性，亞鐵離子具有還

2、原性；服用維生素C可以解毒，維生素C具有還原性，以此來解答【解答】解：A、亞硝酸鹽具有氧化性，是氧化劑，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，維生素C可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+，故B正確；C、1103molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時失去1103mol電子，故C錯誤；D、解毒過程中維生素C被鐵離子氧化，故D錯誤；故選B2. 區(qū)別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體，最好的方法是 （ ）A加水稀釋 B丁達(dá)爾效應(yīng) C觀察是否有沉淀 D觀察顏色參考答案：B略3. 在酸性溶液中能大量共存的離子組是A. K+、OH-、Na+ B. K+、

3、N03- 、Cu2+C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+參考答案：BA在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A錯誤； B K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CBa2+與SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故C錯誤；DCa2+與CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故D錯誤；答案為B。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的一般情況是：(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；(2)能生成難溶物的離子之間(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和

4、弱堿鹽的陰、陽離子(如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。4. 如

5、圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 濃H2SO4 B. 飽和NaCl溶液C. 濃NaOH溶液 D. 飽和純堿 溶液參考答案：B先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去，則D中的溶液不與氯氣反應(yīng)，不能干燥氯氣，以此來解答。A. 濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當(dāng)氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶時，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；B. 干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠

6、使有色布條褪色，故B正確；C. D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應(yīng)，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能使有色布條褪色，故C錯誤；D. D中裝有飽和純堿溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應(yīng)，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤；故答案選B。5. 下列推斷正確的是()ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略6. 參考答案：A7. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A. H2O2的電子

7、式：H+2-H+B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 原子核中有10個中子的氧離子：188O2D. HC1O的結(jié)構(gòu)式H-C1-O參考答案：C【詳解】A. 雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B. 氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：188O2 ，故C項正確；D. HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。8. 化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+

8、KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（）A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子參考答案：DA、Mn元素的化合價由+4價升高到+6價，所以MnO2作還原劑，A錯誤。B、該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤。C、Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，在反應(yīng)中得到電子，C錯誤。D、Mn元素的化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，所以每生成lmol K2MnO4失去的電子數(shù)為2mol，則氧化劑得到的電子數(shù)也為2mol，D正確。9. 聚四氟乙烯俗稱

9、塑料王，具有良好的性能和廣泛的用途，它的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（ ）參考答案：D略10. 下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF6參考答案：C略11. 下列實驗操作有錯誤的是()A 用CCl4萃取溴水中的溴分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B 蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C 用焰色反應(yīng)檢驗Na+時，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色D 蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干參考答案：C略12. 下列實驗操作中錯誤的是( )A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)

10、使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：CD略13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（） AY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性BZ一定是活潑的金屬元素CY的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，結(jié)合位置可知，X一定為第一周期元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為He

11、元素，結(jié)合三種元素在周期表中的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，結(jié)合元素周期律知識判斷元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)【解答】解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則A非金屬性：FS，則穩(wěn)定性：HFH2S，故A正確；BZ為S元素，為非金屬元素，故B錯誤；CY為F元素，無正價，不存在最高價氧化物的水化物，故C錯誤；DX為He元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水反應(yīng)，故D錯誤故選A14. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略15. 氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。

12、其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是 （ ） ABrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽 BBrCl具有較強(qiáng)的氧化性 C能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) DBrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 gcm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_。根據(jù)上題結(jié)論，推測質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% H2SO4的物質(zhì)的量為（ ）A.等于9.2 molL1 B.大于9.2 molL1 C.小于9

13、.2 molL1 D.不能肯定（2）欲配制250 mL 1 molL1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 gcm3的濃硫酸的體積_。（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線（4）由于錯誤操

14、作, 使所配制溶液濃度偏高的是 (填寫編號)。 A用量筒量取一定量液體時, 仰視液面讀數(shù) B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中 E容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干F定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切G搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 H容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗參考答案：（1）18.4 molL-1 ，C ；（2）13.6 mL ；（3）ADECBHGF ；（4） 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于

15、18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.031023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有 鍵（填“極性”或“非極性”）的 化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式_。（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最

16、高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_ 。參考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非極性 離子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（或Ca2SO4H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO419. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均