2022-2023學(xué)年安徽省亳州市北郊初級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省亳州市北郊初級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好是鋇離子完全沉淀：令取一份加入b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為 A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b) molL-1C.10(b-a) molL-1 D.10(b-2a) molL-1參考答案：D略2. 如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A.

2、 鋅片上有氣泡產(chǎn)生B. 鋅片為負(fù)極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C. 電解質(zhì)溶液中的向銅極移動(dòng)D. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋轰\極導(dǎo)線銅極電解質(zhì)溶液鋅極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí),鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H+2e-=H2,由此可以知道,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)；綜上所述，只有C正確；正確選項(xiàng)C。3. 對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A硫元素的質(zhì)量比為54 B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為43 D質(zhì)量之比為11參考答案：B略4. 下

3、列氧化物加到稀鹽酸中，能形成無(wú)色透明溶液的是AMgOBCuO CFe2O3 DFeO參考答案：A5. 下列電子式書寫正確的是( )A. B. C. D. 參考答案：CA.硫化鈉是離子化合物，要用陰陽(yáng)離子的電子式表示，為，故A錯(cuò)誤；B.氮原子的孤電子對(duì)未標(biāo)出，故B錯(cuò)誤；C.正確；D.水是共價(jià)化合物，要用共用電子對(duì)表示，為，故D錯(cuò)誤。故選C。6. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出的推斷，正確的是（）A溶于水后能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體一定是Br2B能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是Cl2C遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NOD在潮濕空氣中能形成白霧的氣體一定是HCl參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

4、【分析】A溶于水后能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體可能為二氧化氮、溴蒸氣；B能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體，具有氧化性，如氯氣、臭氧等；CNO為無(wú)色，遇到空氣被氧化為紅棕色的二氧化氮；D極易結(jié)合水蒸氣形成小液滴的觀察到白霧【解答】解：A溶于水后能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體可能為二氧化氮、溴蒸氣，則不一定為Br2，故A錯(cuò)誤；B能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體，具有氧化性，如氯氣、臭氧等，則不一定為Cl2，故B錯(cuò)誤；CNO為無(wú)色，遇到空氣被氧化為紅棕色的二氧化氮，則遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NO，故C正確；D極易結(jié)合水蒸氣形成小液滴的觀察到白霧，則在潮濕空氣中能形成白霧的氣體可能是HCl、硝酸

5、等，故D錯(cuò)誤；故選C7. 下列說(shuō)法正確的是( )A. 32 gO2占有的體積約為22.4LB. 22.4 L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D試題分析：A32 g O2的物質(zhì)的量是1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 L，未指明條件，體積無(wú)法確定，錯(cuò)誤；B22.4 L N2由于未指明條件，物質(zhì)的量不能確定，所以所含有的微粒數(shù)目也不能確定，錯(cuò)誤；C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；D22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl氣體的物質(zhì)

6、的量都是0.5mol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知含有相同的分子數(shù)，正確。8. 與100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液參考答案：B略9. 下列變化需加入氧化劑才能進(jìn)行的是 ( )A.Cu2+Cu B.Cl-Cl2 C. H2SO4SO2 D.CO2CO32-參考答案：B略10. 常溫常壓下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，體積最小的是AH2S BN2 CXe (氙氣) DSO3參考

7、答案：D11. 下列不能說(shuō)明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是A硫酸比次氯酸穩(wěn)定 B硫酸的酸性弱于高氯酸CH2S比HC1易被氧化 D氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定參考答案：A12. 下列變化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 AH2SO4SO2 BHNO3NO CFe2+Fe3+ DHCO3-CO32-參考答案：C13. 氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是A水BNaOH溶液 C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D試題分析：A加入水，HCl溶于水沒有明顯的

8、現(xiàn)象，不能用來(lái)檢驗(yàn)是否被氧化，A錯(cuò)誤；B加入NaOH溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，不能用來(lái)檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；CHCl溶液呈酸性，加入酚酞溶液無(wú)色，不能用來(lái)檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D氯仿被氧化時(shí)生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成AgCl白色沉淀，可檢驗(yàn)，D正確，答案選D。14. 參考答案：A略15. 一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知 A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=XB. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的濃度減少了3 molL1C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X參考答案

9、：D【詳解】A.t3時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，0t1時(shí)間段內(nèi)Y的物質(zhì)的量減少10mol-6mol=4mol，X的物質(zhì)的量增加3mol-2mol=1mol，反應(yīng)的方程式為4Y?X，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，物質(zhì)的量的變化量為10mol-6mol=4mol，則濃度的變化量為4mol/2L=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A選項(xiàng)的分析，此反應(yīng)的方程式為4Y?X，則反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，則每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X，故

10、D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。分別取白色沉淀和濾液備用。將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。向?yàn)V液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:（1）該白色固體中定含有的物質(zhì)為_，不能確定的物質(zhì)為_。(填化學(xué)式)（2）寫出白色固體溶于水時(shí)生成白色沉淀的離子方程式:_。（3）寫出中沉淀溶解的離子方程式：_。參考答案：(1)K2CO3、BaCl2 NaC

11、l (2)Ba2+CO32-=BaCO3 (3)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過(guò)濾后，濾液為無(wú)色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說(shuō)明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；因?yàn)榘咨腆w含有氯化鋇，向?yàn)V液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無(wú)法說(shuō)明有沒有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無(wú)法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不能確定的物

12、質(zhì)為NaCl；（2）白色固體溶于水時(shí)生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2+CO32-=BaCO3；（3）中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。點(diǎn)睛：本題考查常見物質(zhì)的推斷。在做推斷混合物的組成時(shí)，若既沒有確定有也沒有確定沒有的物質(zhì)，那么這種物質(zhì)一定是可能存在的物質(zhì)，應(yīng)該要注意這種情況。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固

13、體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有_；又可確定X中一定不存在的離子有_。(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) _。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是 ，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法： 參考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是 Cl-、SO42

14、- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過(guò)濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明18. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請(qǐng)寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01019. 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰