2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第四講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

1、01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納題目設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法一、題目設(shè)計(jì)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑( )(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被還原( )(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原( )(5)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性( )(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2、CO等還原性氣體( )反例：氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化反例：同一元素變價(jià)的反應(yīng)反例：二價(jià)鐵離子可以干燥，不反應(yīng)。二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(2020山東學(xué)業(yè)水

2、平等級考試)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A谷物發(fā)酵釀造食醋B小蘇打用作食品膨松劑C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D大氣中NO2參與酸雨形成BCH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH屬于氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性3NO2H2O=2HNO3NO返回原題解析谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO3受熱分解會(huì)放出CO2的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；大氣中的NO2形成酸雨時(shí)發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合

3、題意。(2020北京等級考)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()A用石灰乳脫除煙氣中的SO2B用明礬KAl(SO4)212H2O處理污水C用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3xH2O)D用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌轉(zhuǎn)解析D次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)氧化變性，從而起到殺滅細(xì)菌的作用解析石灰乳脫除煙氣中的SO2的原理為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用明礬處理污水的原理是明礬溶于水，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸去除鐵銹的原理為Fe2O3xH2O6HCl=2FeCl3(3x)H2O，

4、發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；84消毒液中的有效成分NaClO與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)氧化變性，從而起到殺滅細(xì)菌的作用，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。返回原題轉(zhuǎn)解析C沉淀的轉(zhuǎn)化，不變價(jià)返回原題解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，后一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性

5、，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色褪去，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：Na2S2AgCl Ag2S2NaCl，此過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成無色氣體NO，但NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。三、反思?xì)w納2226 3 3 32532 31 1(8n)4 3四、試題備選轉(zhuǎn)解析白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：(1)P410CuSO416H2

6、O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol電子D在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅D+2+1準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素的化合價(jià)返回原題解析兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水中H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)正確；兩個(gè)反應(yīng)中，H3PO4中的磷元素均來自單質(zhì)磷，且兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素均只有磷元素，故B項(xiàng)正確；反應(yīng)(2)中部

7、分磷元素的化合價(jià)升高，部分磷元素的化合價(jià)降低，銅元素的化合價(jià)降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反應(yīng)(2)中當(dāng)有60 mol CuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移120 mol電子，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑( )(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2、CO等還原性氣體( ) (3)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化( )(4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成( )(5)無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)( )+4+201020304試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測氧化還原反應(yīng)規(guī)律及

8、應(yīng)用一、題目設(shè)計(jì)3已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3和Cr3?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。AB段反應(yīng)的離子方程式為_BC段反應(yīng)的離子方程式為_6ICr2O72-14H=3I22Cr37H2O2I2Fe3=I22Fe2氧化性： Cr2O72- 大于 Fe3二、典例剖析(2021浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列說法正確的是()AK2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)BKI是還原產(chǎn)物C生成12.7 g I

9、2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為71轉(zhuǎn)解析D化合價(jià)沒有發(fā)生變化I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)0.05 mol0.087 5 mol解析A反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.KI中的I由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.12.7 g I2的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4 mol I2轉(zhuǎn)移7 mol電子，則生成0.05 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.087 5 mol，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1 mol K2H3I

10、O6就有7 mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為71，D正確；故答案選D。返回原題(2021山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()AG與H均為氧化產(chǎn)物B實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑CMn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)DG與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25 mol轉(zhuǎn)解析BDO2K2MnO4MnO2Cl2既是氧化劑也是還原劑2KMnO45Cl2可知n(氣體)max0.25 mol小于0.25 mol解析KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

11、反應(yīng)過程中Cl被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。A.加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為 ，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2

12、mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO45Cl2可知，n(氣體)max0.25 mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25 mol，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是BD，故答案為BD。返回原題轉(zhuǎn)解析B還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物返回原題解析根據(jù)化合價(jià)變化可找出氧化劑和還原劑，氧化劑得電子化合價(jià)降低，則二氧化錳是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物，則MnCl2為還原產(chǎn)物；還原劑失電子化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，還原劑對應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，則Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1

13、1。轉(zhuǎn)解析(2019浙江4月選考)反應(yīng)8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A23 B83 C63 D32A返回原題轉(zhuǎn)解析A應(yīng)加入B2返回原題(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀BCl2變?yōu)镃l-，被還原轉(zhuǎn)解析返回原題解析A.二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變；B.氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯

14、元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價(jià)沒有改變。氧化劑還原劑可逆反應(yīng)D轉(zhuǎn)解析返回原題解析A項(xiàng)，中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O72-)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO42-)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至

15、過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。三、反思?xì)w納1濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法四、試題備選轉(zhuǎn)解析 (2015上?；瘜W(xué)，18)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(雙選)()A2Na2NH32NaNH2H2B2N

16、H33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H2BC-3+2還原劑-3-300熟悉氧化還原反應(yīng)的基本概念加深對口訣的理解和運(yùn)用：升 失 氧降 得 還解析在反應(yīng)4NH35O24NO6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。在2Na2NH32NaNH2H2反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與上述反應(yīng)的氨的作用不同，A錯(cuò)誤。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，B正確。在4NH36NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失