2021-2022學年四川省綿陽市毛公鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年四川省綿陽市毛公鄉(xiāng)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( )HCl NH4NO3 Na2S HClO參考答案：A略2. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是 A用SO2漂白木耳制成銀耳 B用漂白粉Ca(ClO)2稀溶液對餐具進行殺菌消毒 C用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3) D用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A略3. 運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應5

2、KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應的敘述錯誤的是（ ）A. KClO3是氧化劑B. P2O5是氧化產(chǎn)物C. 1 mol KClO3參加反應有6 mol e轉(zhuǎn)移D. 每有6 mol P被還原，生成5 mol KCl參考答案：DA因Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；BP元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；CCl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1molKC1O3參加反應有1mol（5+1）=6mole-轉(zhuǎn)移，故C正確；DP元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6molP被氧化，生

3、成5molKCl，故D錯誤；故選D。點睛：需理解氧化還原反應的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細審題，氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價升高） 失（失去電子） 氧（發(fā)生氧化反應）；（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應），若說劑正相反；5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答。4. 下列生活實例中，運用了過濾原理的是A. 用笊籬撈餃子 B. 用熱水沏茶 C. 用洗衣粉去除油漬 D. 用冷水浸泡中藥參考答案：A

4、A. 用笊（zho）籬撈餃子屬于過濾原理，A正確；B. 用熱水沏茶不屬于過濾原理，B錯誤；C. 用洗衣粉去除油漬屬于溶解，C錯誤；D. 用冷水浸泡中藥不屬于過濾原理，D錯誤，答案選A。5. 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是() A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl參考答案：B略6. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是 ( )A. 加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B. 加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C. 加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀

5、，溶液中補加適量硝酸D. 加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D試題分析：A、引入Na，故錯誤；B、引入SO42，故錯誤；C引入Na，故錯誤；D、能做到物質(zhì)的提純，故正確。7. 下列有關(guān)化學用語使用正確的是（ ）ANH4Br的電子式： BCO2的結(jié)構(gòu)式：C乙酸的分子式： CH3COOH D乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：B略8. 下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是A. NH4ClB. NaOHC. CH4D. Na2O參考答案：CA、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故C

6、正確；D、屬于離子化合物，只含離子鍵，故D錯誤。9. 成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是 A木已成舟 B鐵杵成針 C蠟炬成灰 D滴水成冰參考答案：C略10. 金屬-空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e = 4OH。根據(jù)判斷，鋅片是（ ）A負極，并被氧化 B正極，并被氧化C負極，并被還原 D正極，并被還原參考答案：A略11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A常溫常壓下，11.2 L

7、 CO2所含的原子數(shù)為1.5 NA B常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3 NA C標準狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA D標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA參考答案：B12. 實驗室制取少量N2 ，常利用的反應是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O ，關(guān)于該反應的說法正確的是（ ）ANaNO2是氧化劑 B生成1mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molCNH4Cl中的N元素被還原 DN2既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略13. 在下列物質(zhì)中，不能與發(fā)生化學反應的是（）濃H2SO4和濃HNO3的混合物 CH3CH2OH（酸催化）CH3CH2CH2CH3Na CH3C

8、OOH（酸催化）A BC只有 D參考答案：C解：含苯環(huán)，與濃H2SO4和濃HNO3的混合物反應，苯環(huán)上的H被硝基取代，故不選； 含COOH，與CH3CH2OH（酸催化）發(fā)生酯化反應，故不選；與CH3CH2CH2CH3不反應，故選；含OH、COOH，均與Na反應，故不選； 含OH，與CH3COOH（酸催化）發(fā)生酯化反應，故不選；故選C14. 下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是()A摩爾質(zhì)量g/molB氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100 g D密度g/cm3參考答案：C略15. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；苯分子中碳原子的距離均

9、相等；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；苯在FeBr3存在條件下同液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。A B C D參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 分某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是 （2）寫出1和2中所發(fā)生反應的離子方程式 （3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，

10、某同學提出下列假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在； 。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法： 實驗現(xiàn)象： 實驗結(jié)論：假設(shè)正確參考答案：（1）CO32- ，SO42-；（2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）只存在NO3- ；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成。試題分析：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)

11、上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32- ，SO42-，故答案為：CO32- ，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4，故答案為：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Ba2+SO42-=BaSO4；（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在；只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成，則證明假設(shè)正確，故答案為：只存在NO3- ；取

12、適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！久麕燑c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中

13、使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_、X與Z反應方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_，反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。寫出Y的化學式_，寫出單質(zhì)X與鐵紅反應的化學方程式_，寫出

14、反應I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的簡單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號）。（2）,的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學式）（3）的最高價氧化物的水化物中

15、：酸性最強的是 （填化學式）；堿性最強的是 （填化學式），它與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 。參考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-19. 下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導電，是非電