貴州省貴陽市清華中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標檢測試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列描述，不正確的是A正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低B相對分子質(zhì)量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵C光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種DFeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分

2、2、根據(jù)價層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A直線形 sp雜化B三角形 sp2雜化C三角錐形 sp2雜化D三角錐形 sp3雜化3、利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿甲用于制取NaHCO3晶體B乙用于分離I2和NH4ClC丙用于證明非金屬性強弱：ClCSiD丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度4、根據(jù)實驗的現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色 說明有乙炔生成B將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色 說明有乙烯生成C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液

3、共熱產(chǎn)生的氣體通入到溴水中溴水褪色 說明有乙烯生成D將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170產(chǎn)生的氣體通入到溴水中溴水褪色 說明有乙烯生成AABBCCDD5、已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1 下列說法不正確的是A該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理B破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固6、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中KMnO4被還原為Mn2。用0.5molL1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20

4、.0mL0.25molL1的乙二醇溶液，當用去20.0mL高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為AHOCH2CHOBOHCCHOCHOOCCHODCO27、菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（ ）A4種B10種C5種D14種8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A標準狀況下，1.12 L HF中含有的分子總數(shù)為0.05NAB1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NAC2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD25 ，pH13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.1 NA9、

5、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ）ABa2，F(xiàn)e3，Br，NO3BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，NaDNa，K，NO3，SO4210、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護氣，一般由分離液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W的陽離子與X的陽離子核外電子數(shù)相同。下列說法正確的是A四種元素簡單離子半徑：WXYZBX、Y、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C氣態(tài)氫化物沸點最高的是Z的氫化物DY2在一定條件下可與W的單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11、由CH3CH3CH3CH2ClCH2= CH

6、2CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中，經(jīng)過的反應(yīng)是A取代消去加成B裂解取代消去C取代加成氧化D取代消去水解12、按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A步驟（1）需要過濾裝置B步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C活性天然產(chǎn)物易溶于有機溶劑難溶于水D步驟（4）是利用物質(zhì)沸點差異進行分離的13、下列有機物中，所有的碳原子不可能都共面的是( )ABCD14、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O CH3CH2CHOHCH3 CH3(CH2)3OH CH3CH(CH3)CH2OH CH3C(CH3)2OH其中能被氧化為含-CHO的有機物是( )ABCD15、下列對于硝酸的認

7、識，不正確的是A濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解B久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛酑金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)16、恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)()A不變B增大C減小D無法判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B_，D_；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_

8、；（4）焰色反應(yīng)是_變化(填“物理”或“化學(xué)”)。18、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_，E中官能團的名稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有_種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）F與G的關(guān)系為_(填序號)。a碳鏈異構(gòu) b官能團異構(gòu)c順反異構(gòu) d位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）參照上述合成路線，以原料，采用

9、如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_，X的結(jié)構(gòu)簡式為_；試劑與條件2為_，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(gcm-3)沸點/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯

10、10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_。（2）加入碎瓷片的作用是_，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標號）_。A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加 D重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_（填正確答案標號）。A蒸餾燒瓶 B溫度計 C玻璃棒 D錐形瓶（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有_（填正確答案標號）。A41 B50 C61

11、D7020、某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水；濃H2SO4；品紅試液；紫色石蕊試液；澄清石灰水；NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入_中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是_(化學(xué)方程式)； （4）為防止多余的

12、SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入_中(填物質(zhì)編號)，反應(yīng)離子方程式為_。21、有機物AM有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A(C9H9O2X)與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且A均能與NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2代表烴基或氫原子)請回答：(1)化合物D中含氧官能團的名稱為_。(2)寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B_；M_。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)確定A中X原子的實驗步驟和現(xiàn)象為_。(7)符合下列條

13、件的E的同分異構(gòu)體共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低，故A正確；B相對分子質(zhì)量為104的烴，=88，則分子中含有8個C和8個H，其結(jié)構(gòu)簡式可能為、等，分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H，則二溴代物可取代同一個甲基上H，或不同甲基上H，則二溴取代物有兩種，故C正確；D乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，

14、故D正確；故選B。點睛：把握有機物官能團與性質(zhì)、有機物反應(yīng)及鑒別等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，首先根據(jù)相對分子質(zhì)量為104的烴，確定該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式，難點是書寫C8H8的結(jié)構(gòu)簡式，要知道一些特殊結(jié)構(gòu)的化合物。2、D【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對電子對數(shù)=(5-31)2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。3、A【解析】A項、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故A正確。B項、碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易

15、分解，遇冷又生成氯化銨，不能用于分離I2和氯化銨，故B錯誤；C項、非金屬性的強弱應(yīng)比較元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱，而不是氫化物的酸性，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl也能使硅酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；D項、盛NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，圖中用的是酸式滴定管，使用的指示劑應(yīng)為酚酞，D錯誤。故選A?！军c睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶

16、)；分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；分離提純物是膠體:鹽析或滲析；分離提純物是氣體：洗氣。4、C【解析】A.乙炔中混有硫化氫，具有還原性，則氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能說明有乙炔生成，故A錯誤；B.乙醇易揮發(fā)，且能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的影響，應(yīng)先通過水，除去乙醇，故B錯誤；C.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，則溶液褪色說明有乙烯生成，故C正確；D.生成的乙烯中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，從而干擾實驗，故D錯誤；本題選C。5、D【解析】A. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以用作氫氧

17、燃料電池的原理，A正確；B. 根據(jù)題中的熱化學(xué)方程式得：H=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O=463.4kJmol-1，B正確；C. 根據(jù)蓋斯定律得：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1，C正確；D. 由題知，H-H鍵鍵能為436 kJmol-1，H-O鍵鍵能為463.4 kJmol-1，H-O鍵 鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯誤；故合理選項為D。6、D【解析】乙二醇中碳元素的化合價是1價，設(shè)氧化產(chǎn)物中碳元素的化合價是n，則根據(jù)得失電子守恒可知，20.0mL0.25molL12（n1）=20.0mL0.5molL1（72），解得n4，

18、所以生成物是CO2，答案選D。7、C【解析】根據(jù)菲的結(jié)構(gòu)簡式可知，菲為對稱結(jié)構(gòu)，其一氯代物的產(chǎn)物如圖所示，同分異構(gòu)體共計5種，答案為C；8、B【解析】A.標準狀況下HF為液體，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.1個NH4+中含有11個質(zhì)子，則1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11NA，B正確；C. SO2與O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算離子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。9、D【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

19、則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A. 在堿性溶液中Fe3不能大量共存，A錯誤；B. 在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2和HCO3均不能大量共存，B錯誤；C. 在堿性溶液中Al3和NH4均不能大量共存，C錯誤；D. Na、K、NO3、SO42在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。10、D【解析】Y2常用做保護氣，一般由分離液態(tài)空氣得到，則Y為N；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，則X為Al；W的陽離子與X的陽離子核外電子數(shù)相同，則W可能為Na或Mg?！驹斀狻緼

20、.四種元素分別為Al、N、C、Na或Mg，簡單離子半徑：ZYWX，A錯誤；B.X、Y、W分別為Al、N、Na或Mg，若W為Mg時，氫氧化鎂與氫氧化鋁不反應(yīng)，B錯誤；C.氣態(tài)氫化物沸點最高的是氨，氨分子間存在氫鍵，C錯誤；D.N2在一定條件下與Na、Mg的單質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確；答案為D。11、A【解析】乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯乙烷，氯乙烷通過消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，選A。12、C【解析】A步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故B正確；C由步驟(3)可知，蒸發(fā)水

21、溶液得到粗產(chǎn)品，則該有機物能溶于水，故C錯誤；D步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。13、A【解析】選項A相當于甲烷分子中的4個氫原子被甲基取代，所有的碳原子不可能共面。B可視為乙烯分子中的4個氫原子被甲基取代，所有的碳原子共面。C可視為苯環(huán)上的兩個氫原子被甲基取代，所有的碳原子共面。D中含有一個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，通過碳碳單鍵相連，兩個平面可能重合。14、C【解析】CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；CH3（CH2）3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3C

22、H2CH2CHO中官能團為醛基（CHO）；CH3CH（CH3）CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能團為醛基；CH3C（CH3）2OH中與OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；能被氧化為含CHO的有機物為，答案選C。【點睛】醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的規(guī)律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個數(shù)有關(guān)，有23個H催化氧化成醛基；只有1個H氧化成羰基；沒有H不能發(fā)生催化氧化。15、D【解析】A. 濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為4HNO32H2O+4NO2+O2，故A正確；B. 濃硝酸易揮發(fā)，久置的濃硝酸

23、揮發(fā)出硝酸分子會變?yōu)橄∠跛?，故B正確；C. 硝酸具有強氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物，沒有H2生成，故C正確；D. 常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以濃硝酸與鐵發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。16、C【解析】恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)減小，答案選C?！军c睛】解答本題需注意：達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO

24、2物質(zhì)的量和混合氣體總物質(zhì)的量都增大，反應(yīng)物和生成物均只有1種，故要判斷NO2體積分數(shù)的變化等效于增大壓強來理解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ AgCl 2Fe3+ Fe3Fe2+ 物理 【解析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應(yīng)為

25、紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag+Cl-=AgCl；Fe+2Fe3+=3Fe2

26、+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！军c睛】本題的突破口為“”，本題的易錯點為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。18、1,6己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，O2/Cu或Ag，【解析】（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）AB的反應(yīng)是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應(yīng)該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點可能較

27、高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）CD的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯

28、一定是HCOOCH2的結(jié)構(gòu)，Br一定是CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2有2種可能：，每種可能上再連接CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu)，選項c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，；將氧化為，所以Y為?！军c睛】最后一步合

29、成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因為題目中的反應(yīng)Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應(yīng)。19、 直形冷凝管 防止暴沸 B 檢漏 上口倒出 干燥環(huán)已烯 C C【解析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少

30、量的水；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100%計算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化

31、鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，即加入無水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率=10g/16.4g100%=61%，答案選C。20、品紅試液褪色溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2