2022-2023學年安徽省安慶市鴉灘中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省安慶市鴉灘中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A1mol羥基中電子數(shù)為10 NA B1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA C常溫常壓下，11.2LC2H6中含有C-H鍵數(shù)為3NA DCO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/28參考答案：D略2. 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2S

2、O4 2NOO22NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是： A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4C濃H2SO4滴入螢石中，加熱D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：答案：D考點：根據(jù)幾個化學反應判斷催化劑參與反應特點。解析：在反應中NO2起氧化劑的作用，從反應、看NO2起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。相關知識點歸納：催化劑是參與化學反應，并改變化學反應速率，而本身的化學性質(zhì)不會改變，質(zhì)量不會變化，物理性質(zhì)可能改變的物質(zhì)，催化機只影響

3、速率不影響平衡移動。3. 下列化學反應的離子方程式正確的是 （ ） A金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al6OH 2AlO23H2 B碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3OH CO32H2O C二氧化硅與足量燒堿溶液反應：SiO22OH SiO32H2O D硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：HOH H2O參考答案：C略4. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是 FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、參考答案：D略5. 在一定條件下，CO2分解達平衡，測得2CO22CO+O2平衡體系的平均相

4、對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2分解百分率是（ ）A.100%B.C.D.參考答案：B6. 下列離子方程式書寫正確的是（）A將Na2O2加入H2O中：Na2O2H2O2Na+2OHO2B向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO-42BaSO4H2OD向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I2HH2O2I22H2O11參考答案：D7. 下列敘述錯誤的是（）ANH4Cl溶液可用于去除鐵銹B用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C將直徑為109107m的顆粒均

5、勻分散于水中形成的體系具有丁達爾現(xiàn)象D實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾氧化萃取參考答案：B考點：鹽類水解的應用；分散系、膠體與溶液的概念及關系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用 .專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題分析：A氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水；B硫酸鈣是微溶物；C膠體具有丁達爾效應，膠體的微粒直徑在109107m之間；D實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾氧化萃取，從而得到碘單質(zhì)解答：解：A鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以NH

6、4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B硫酸和碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶物而阻止進一步反應，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯誤；C膠體的微粒直徑在1100nm直徑，顆粒的微粒直徑在109107m之間時，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達爾現(xiàn)象，故C正確；D實驗室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序為取樣灼燒溶解過濾氧化萃取，故D正確；故選B點評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來

7、分析解答即可，題目難度不大8. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為 A. 3:5 B.5:4C.1:1 D. 5:3參考答案：A9. 下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強于碳參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價【分析】A電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生

8、成硫化氫、磷化氫等；B升高溫度促進水解；C氯氣與水反應生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D應用最高價氧化物對應的水化物比較非金屬性【解答】解：A電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故A錯誤； B碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應為吸熱反應，故B正確；C氯氣與水反應生成HCl、HClO，則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，HClO具有漂白性，故C錯誤；D應用最高價氧化物對應的水化物比較非金屬性，HCl是氫化物，不是最高價氧化物對應的水化物，故D錯誤故選B【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實驗方

9、案的設計等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大10. 參考答案：A11. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO+ H2O2O2+ Cl+ H2O B碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag + 4H+ +NO3 Ag+ + NO+2H2OD苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O 2 + CO32-參考答案：A略12. 下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )光照A乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3

10、CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32參考答案：A略13. 下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是 ( )A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，反應SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） H=-98.3 kJmol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2

11、進入陽極室D電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：BC略14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH3H2OC5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：C15. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ） A3.4g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2 NA B標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子

12、總數(shù)為0.2 NA C46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NAD7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨完成下列填空：（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式：（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是（選填編號）a析出的氯化銨純度更高 b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用 d的濾液可直接循環(huán)使用（3）提取的NH4C

13、l中含少量Fe2+、SO42將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨加熱至沸的目的是濾渣的主要成分是（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：1. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2.ad3. 使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；4. 偏高考點：制備實驗方案的設計分析：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3）

14、，根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時生成NH4Cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀；（4）若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小蘇打含量偏大解答：解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時生成NH4Cl，反應的方程式為NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，故答案為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化

15、銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而的濾液可直接循環(huán)使用，故答案為：ad；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀，濾渣的主要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇，故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；（4）如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質(zhì)量減小，而如全部為氯化鈉時，質(zhì)量基本不變，可知加熱后固體質(zhì)量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小蘇打含量偏高，故答案為：偏高點評：本題為2014年上?？碱}，考查制備實驗的

16、設計，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是 （3）反應中生成的無機物的化學式為 （4）寫出反應的化學方程式 （5）菲那西汀水解的化學方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分

17、子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應的離子方程式是 。（3）CE的化學反應方程式是 。（4）G與Cu反應的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HC

18、O3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當溫度為180、反應到40 min時，該反應 （填“是”或“否”