2023版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物考點

1、01020304試題備選典例剖析反思歸納命題角度鈉的性質(zhì)及應(yīng)用一、命題角度(1)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶( )(2)金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中( )(3)把鈉投入到NH4Cl溶液中可以生成兩種氣體( )(4)Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快( )(5)電解熔融氯化鈉或飽和食鹽水都可得到金屬鈉( )四氯化碳密度大于煤油，不能保存隨著溫度升高，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣二、典例剖析(2019寧德聯(lián)考)如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接

2、觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑C.上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅D.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu轉(zhuǎn)解析C返回原題解析實驗在無水條件下進行，有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，故A、B項正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會置換出銅單質(zhì)，故C錯誤；根據(jù)以上分析，在無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，故D正確。

3、(高考選項組合)判斷下列說法是否正確，正確的打，錯誤的打。(1)(2020江蘇，6A)室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2()(2)(2017江蘇，6A)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2()(3)(2017全國卷，13B)將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，證明CO2具有氧化性()Na2O方程式未配平下列說法正確的是（ ） A.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2 (2017江蘇化學(xué)，6A)B.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火(2016浙江理綜，8A)C.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生

4、成NA個H2分子(2015廣東理綜，10A) D.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na(2013新課標全國，10B)Na在溶液中不發(fā)生金屬間的置換反應(yīng)方程式不滿足守恒關(guān)系式：2NaH2B三、反思歸納1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模式鹽溶液Na+H2O反應(yīng)H2O減少對溶劑質(zhì)量的影響生成NaOH與溶質(zhì)是否反應(yīng)生成H2對裝置的要求放熱對實驗環(huán)境的影響或溶質(zhì)的溶解度的影響加入Na2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性：因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶

5、嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。四、試題備選 (2017合肥質(zhì)檢)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液A B C D1.注意“飽和溶液”2.把握反應(yīng)本質(zhì)：鈉與堿溶液反應(yīng)時只與水反應(yīng)；鈉與鹽溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物NaOH能否與鹽反應(yīng)。轉(zhuǎn)解析D返回原題(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)燒

6、堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中( )(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2( )(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰( )(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火( )(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2( )(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶( )CO2與Na2O2反應(yīng)，不能滅火01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計氧化鈉、過氧化鈉一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物( )(2)1 mol Na2O

7、2固體中含離子總數(shù)為4NA( )(3)Na2O2加入酚酞溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅后褪色( )(4)1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA( )(5)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具的供氧劑( )不符合堿性氧化物的定義，不是堿性氧化物O22-為一個過氧根離子，離子總數(shù)為3NA升降都從-1價的氧開始，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(2019湖南聯(lián)考)下列說法正確的是()A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.2 molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理相同D.向飽

8、和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na)不變B漂白為無色考慮熱效應(yīng)返回原題解析Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項錯誤；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧元素的化合價為1價知，每生成1 mol O2時會轉(zhuǎn)移2 mol 電子，B項正確；Na2O2用于呼吸面具是能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，活性炭用于防毒面具是吸附有毒氣體，C錯誤；Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH的溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na)增大，D項錯誤。(高考選項組合)判斷下列說法是否正確，正確的打，錯誤的打。(1)(2019全國卷，1

9、1C)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨脑虻姆匠淌绞?Na2O2=2Na2OO2()(2)(2019浙江4月選考，4C)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2屬于置換反應(yīng)()(3)(2017北京，8A)二氧化碳使Na2O2固體變白，該過程中氣體被還原()(4)(2017江蘇，3A)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑()Na2O2經(jīng)過反應(yīng)生成碳酸鈉此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)此反應(yīng)中二氧化碳不變價(2016江蘇化學(xué)，18)過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2H2O2

10、6H2O=CaO28H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_。(2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_(填序號)。ACa2 BH CCO32- DOH提高H2O2的利用率AD類比于Na2O2的性質(zhì)三、反思歸納Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系四、試題備選轉(zhuǎn)解析(2019鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是()A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成BNa2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O

11、2既是氧化劑，又是還原劑DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁B返回原題解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)；B項，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA( )(2)7.8 g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA( )(3)Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑( )(4)將足

12、量過氧化鈉投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍色后褪色，同時有氣泡產(chǎn)生( )(5)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2( )Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計碳酸鈉與碳酸氫鈉、焰色反應(yīng)一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( )(2)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效( )(3)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異( )(4)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化( )(5)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶

13、液( )醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，減低藥效此過程利用了鹽類的水解反應(yīng)，是化學(xué)變化二、典例剖析(高考選項組合)判斷下列說法是否正確，正確的打，錯誤的打。(1)(2020浙江，8B)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強()(2)(2019天津，3C)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良()(3)(2018江蘇，3A)由于NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑()(4)(2018全國卷，7A)碳酸鈉可用于去除餐具的油污()(5)(2017天津，4A)為除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可將固體加熱至恒重()兩者發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀兩者之間沒有因果關(guān)系NaHCO

14、3受熱分解，不滿足題干信息。(2018株洲模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A.分別加入1 molL1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液、做焰色反應(yīng)實驗，觀察火焰的顏色轉(zhuǎn)解析C兩者發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3返回原題解析A項，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二

15、者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，可行。C氣體應(yīng)長進短出受熱易分解轉(zhuǎn)解析返回原題三、反思歸納Na2CO3、NaHCO3的鑒別四、試題備選(2019長郡中學(xué)高三大聯(lián)考)實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 molL1鹽酸進行滴定，得到如下曲線。以下說法正確的是()A第一個計量點前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-H=H2OCO2B第二個計量點溶液中存在的大量陰離子是Cl、HCO3

16、-C此樣品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合物中氫氧化鈉含量，將只會得到1個計量點轉(zhuǎn)解析C加入鹽酸后，反應(yīng)分3個階段。得到3個計量點解析根據(jù)圖示知道上一個計量點前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-H=HCO3-，故A錯誤；下一個計量點溶液pH4，顯示酸性，不能存在HCO3-，故B錯誤；Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO32-H=HCO3-，此時消耗的鹽酸的體積為11.9 mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，HCO3-H=H2OCO2，由于CO32-H=HCO3-過程和HCO3-H=H

17、2OCO2過程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為211.9 mL，則25 mL溶液中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HCl)(28.1211.9)103L0.1 molL1(28.1211.9)104mol，所以此樣品n(NaHCO3)(28.1211.9)103mol，故C正確；Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先與氫氧化鈉中和，隨后與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到1個計量點，是3個計量點，故D錯誤。返回原題(2019北京海淀區(qū)期末)關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列說法不正確的是()A溶液中所含離子的種類相同B溶液的

18、pH相同C都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體D都能使澄清石灰水變渾濁BCO32-水解能力強于HCO3- 解析Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na、H、OH、HCO3-、CO32-，都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，故A、C、D項正確；CO32-的水解程度大于HCO3-，故溶液的pH：Na2CO3NaHCO3，B項錯誤。解析顯/隱(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口豎直向上( )(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說明兩種物質(zhì)均受熱分解( )(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( )(4)NaH

19、CO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-2H=H2OCO2( )(5)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液( )略朝下Na2CO3固體受熱不易分解，水珠為空氣中冷凝的水蒸氣。小蘇打01020304規(guī)律總結(jié)典例剖析碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)圖像及計算一、典例剖析【典例1】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答下列問題(1)Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)a的值為_。(3)原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為_。OHH=H2OCO32-H=HCO3-0.321轉(zhuǎn)解析與H+反應(yīng)的先后順序：OH-

20、CO32- HCO3- 返回原題【典例2】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_ (填化學(xué)式)其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。轉(zhuǎn)解析NaOH、Na2CO311Na2CO3、NaHCO3111.5 molL12：11：2恰好生成氯化鈉返回原題二、規(guī)律總結(jié)依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分01020

21、304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計鋁的性質(zhì)及應(yīng)用一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬( )(2)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑( )(3)鋁制餐具不能長時間存放酸性、堿性食物( )(4)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑( )(5)鋁條用砂紙打磨后插入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體( )鋁是活潑金屬，耐腐蝕是因為表面致密的金屬氧化物工業(yè)煉鋁常用電解熔融物法鋁粉不與氧化鎂反應(yīng)鋁遇到濃硝酸鈍化二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(雙選)(高考選項組合)下列說法或性質(zhì)對應(yīng)用途正確的是()A(2020江蘇，5B)室溫下，Al與4.0 molL1NaOH溶液反應(yīng)生成NaA

22、lO2B(2019天津，3B)鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C(2020浙江，12B)Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeD(2020江蘇，6D)Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(s)ABMg2Fe3=Mg22Fe2，得不到Fe電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)返回原題解析室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；鋰和鋁都是密度小的金屬，鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)，B正確；Mg加入過量的FeCl3溶液中只發(fā)生反應(yīng)Mg2Fe3=Mg22Fe2，得不到Fe，C錯誤；電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成

23、氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。轉(zhuǎn)解析A氧化鋁熔點高鈍化解析A項，金屬鋁及鋁表面的氧化物Al2O3可以與酸發(fā)生反應(yīng)，也可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物，所以對，對，二者有因果關(guān)系，正確；B項，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是由于鋁箔表面的氧化物Al2O3熔點高達2050 ，Al2O3不能熔化，因此鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因此對，錯，二者沒有因果關(guān)系，錯誤；C項，海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行凈化是因為明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，使水中懸浮的固體形成沉淀，從而達到凈化

24、水的目的，但是該物質(zhì)沒有消毒作用，錯，對，二者有因果關(guān)系，錯誤；D項，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸，是由于鐵和鋁在室溫下遇濃硫酸或濃硝酸被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，對，錯，二者沒有因果關(guān)系，錯誤。返回原題三、反思歸納2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。消耗H、OH的物質(zhì)的量之比為n(H)n(OH)31。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：消耗Al的物質(zhì)的量之比為13。生成H2的物質(zhì)的量之比為13。鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2

25、的量的關(guān)系四、試題備選轉(zhuǎn)解析(2019保定聯(lián)考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸A提示：鋁與酸、堿均反應(yīng)生成氫氣，但是硝酸除外。比例關(guān)系為：2Al6H+3H2 2Al2OH-3H2返回原題解析設(shè)Al為1 mol，1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最

26、少的是氫氧化鈉溶液，故選A。01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計鋁的重要化合物一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)強酸性溶液中鋁元素以Al3形式存在，強堿性溶液中鋁元素以AlO2-形式存在( )(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑( )(3) Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料( )(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+( )(5)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀( )注意滴加的場景，堿過量時，和鋁離子反應(yīng)先生成偏鋁酸根，沒有沉淀，鋁離子過量時，才有沉淀生成轉(zhuǎn)解析二、典例

27、剖析(2020江蘇化學(xué)，3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水D返回原題解析鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無關(guān)，A項錯誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因為氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點高無關(guān)，B項錯誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無關(guān)，C項錯誤；明礬中的Al3可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，D項正確。轉(zhuǎn)解析B因果關(guān)系錯誤過量HCl會

28、使NaAlO2轉(zhuǎn)化為AlCl3返回原題解析氫氧化鋁呈弱堿性，可用于“中和”過多胃酸，A錯誤；KAl(SO4)212H2O溶于水可電離出K、Al3、SO42-，Al3可水解形成Al(OH)3膠體，B正確；Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3熔點高有關(guān)，與它是兩性氧化物無關(guān)，C錯誤；過量HCl會使NaAlO2轉(zhuǎn)化為AlCl3，不能形成Al(OH)3，D錯誤。 (2018海南化學(xué)10)絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是(雙選)()A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO42H2OC.Pb(CH3COO)23H2OD.KAl(SO4)212H2OAD鐵鹽和鋁鹽水解生

29、成膠體，具有凈水的作用三、反思歸納根據(jù)物質(zhì)類別，分離、提純鋁土礦四、試題備選(福建理綜)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_(3)驗證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_Al2O36H=2Al33H2OSiO22OH=SiO32-H2O硫氰化鉀NaHCO3制純堿或作發(fā)酵粉與酸反應(yīng)：Al2O3、Fe2O3、MgO與堿反應(yīng)：Al2

30、O3、SiO2轉(zhuǎn)解析將0.1 mol明礬溶于水形成100 mL溶液，以下說法正確的是()A明礬凈水是利用了明礬的強氧化性B溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是鉀元素的化學(xué)性質(zhì)C加入Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量達到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 molD加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3全部轉(zhuǎn)化為AlO2-D若KAl(SO4)2 2 Ba(OH)2 則Al3+ 4OH- AlO2- 返回原題解析明礬凈水是利用明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，故A錯誤；焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時應(yīng)

31、是鋁離子恰好沉淀完全，所以消耗Ba(OH)2 0.15 mol，故C錯誤；加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀，故D正確。(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液制備Al(OH)3懸濁液( )(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑( ) (3) Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料( )(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+( )(5)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀( )Al(OH)3懸濁液溶于強堿

32、強堿過量，生成偏鋁酸鈉有關(guān)Al(OH)3的圖像分析與計算01020304典例剖析思維建模試題備選一、典例剖析轉(zhuǎn)解析(2020煙臺模擬)向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A在0a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)B在bc段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al34OH=AlO2-2H2OD在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H、Al3、Mg2、N

33、H4+、Al(OH)3D優(yōu)先酸堿中和Al3+ Mg2+Al(OH)3 解析向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，依次發(fā)生0a段HOH=H2O，ab段Al33OH=Al(OH)3，bc段Mg22OH=Mg(OH)2，cd段NH4+OH=NH3H2O，de段Al(OH)3OH=AlO2-2H2O。返回原題二、思維建模說明前兩“看”較直觀，難度較小。第三“看”難度大些，只有在正確書寫出變化過程中的反應(yīng)方程式并理清化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與題目相關(guān)量的數(shù)量關(guān)系才能順利破題。解答圖像題思維模板三、試題備選轉(zhuǎn)解析(2018衡陽模擬)將一定

34、質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示：則下列說法不正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 LD鎂、鋁元素守恒特殊點選擇：沉淀最高點時，溶液中只有Na2SO4守恒可算酸的濃度 返回原題室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是

35、()Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為： Al33OH Al(OH)3 Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變 Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解C轉(zhuǎn)解析Al33H2O Al(OH)33H趨勢變大c點之后，PH值變化趨勢增大，說明沉淀開始溶解，d點時，沉淀溶解完全。(天津高考)向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：(1)寫出m點反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2

36、molL1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。轉(zhuǎn)解析NH4+OH=NH3H2O0.022無沉淀生成生成兩種沉淀 返回原題01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計鐵、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物一、題目設(shè)計1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2( )(2)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，F(xiàn)e在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中Fe的化合價有2價和3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物( )(4)Fe與

37、稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸發(fā)生置換反應(yīng)( )(5)鐵在常溫下與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈( )和量無關(guān)，都生成氯化鐵Fe3O4純凈物不是置換反應(yīng)發(fā)生鈍化二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(2020課標全國，11)據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()AOH參與了該催化循環(huán)B該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化C該反應(yīng)能消耗CO，生成CO2解析結(jié)合反應(yīng)機理圖示可知OH參與了該催化循環(huán)反應(yīng)，A項正確；從圖示可看出有H2生成，且沒有再參與反應(yīng)，即該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2，B項正確；根據(jù)圖示

38、可看出CO參與了反應(yīng)，并最終轉(zhuǎn)化為CO2放出，即該反應(yīng)能消耗CO，生成CO2，C項錯誤；該循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目可能是4、5或6，即該催化循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D項正確。返回原題轉(zhuǎn)解析B濃硝酸Fe2與SCN不會顯色鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵返回原題解析A項，常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，稀硝酸中溶解，錯誤；B項，氯氣將Fe2氧化為Fe3，鐵屑再將Fe3還原為Fe2，從而除去廢氣中的Cl2，正確；C項，F(xiàn)e2與SCN不會顯色，錯誤；D項，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，錯誤。 (2019湖南長郡中學(xué)月考)我國清代本草綱目拾遺中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，日久起銷，用刀刮其銷

39、，所刮下之銷末，名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指()A.Fe B.FeCl3C.FeO D.Fe2O3解析顯/隱解析鐵在空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)題意“舶上鐵絲，日久起銷”，說明銷是鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3，D項正確。D三、反思歸納確定鐵的氧化物組成的基本方法四、試題備選鐵的常見化合價有2價和3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為()AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3設(shè)該氧化物為nFeOmFe2O3 根據(jù)元素守恒可得元素化

40、合物計算的核心：守恒思想B(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸( )(2)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)( )(3)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2( )(4)根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強弱( )與量無關(guān)01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計鐵鹽、亞鐵鹽及相互轉(zhuǎn)化一、題目設(shè)計3.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)加熱蒸干氯化鐵溶液最終得到FeCl3晶體( )(2)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶

41、液變紅，說明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)( )(3)向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，溶液中一定含有Fe2( )(4)配制FeSO4溶液時，加入稀硫酸抑制Fe2水解，加入鐵粉防止Fe2被氧化( )(5)在中性溶液中Cl、SO42-、Na、Fe3可大量共存( )Fe3+水解完全，最終得到Fe(OH)3固體形成強氧化性環(huán)境，可將二價鐵氧化。不能證明已變質(zhì)滴加順序顛倒，不能排除三價鐵離子的干擾水解顯酸性二、典例剖析(20207月浙江選考)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物

42、Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()AX中含KI，可能含有CuCl2BX中含有漂白粉和FeSO4CX中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2轉(zhuǎn)解析C由題干信息可知：X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一種，不含KI返回原題解析由黃色固體X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一種，不含KI，A、B項錯誤，C項正確；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實驗現(xiàn)象不能說明X

43、中含有CuCl2，D項錯誤。H2取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色轉(zhuǎn)解析(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是_Ksp(CaF2)5.3109，Ka(HF)6.3104。(4)沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為_設(shè)計以FeSO4溶液、氨水NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH6.5。pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F濃

44、度減小，CaF2沉淀不完全Fe2HCO3-NH3H2O=FeCO3NH4+H2O在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀返回原題(2020海南卷)以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃鐵礦中硫元素的化合價為_。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為_(3)欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)應(yīng)通入_ (填 “過量”或“不足量”)的SO2氣

45、體。(4)因為Na2S2O5具有_性， 導(dǎo)致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有SO42-的方法是_1過量還原先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有SO42-轉(zhuǎn)解析(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2。反應(yīng)式：Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O某次實驗稱取0.280 0 g樣品，滴定時消耗濃度為0.030 00 molL1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，則樣品中鐵含量為_%。90.36關(guān)系式：6Fe6Fe2Cr2O72-返回原

46、題(2019湖南長沙長郡中學(xué)月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為多功能水處理劑具有廣泛的用途，下面是利用次氯酸鹽在堿性條件下氧化硝酸鐵制備K2FeO4的生產(chǎn)工藝流程圖：下列判斷正確的是()A.反應(yīng)中氯氣只起氧化劑的作用B.溶液的溶質(zhì)是KClOC.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11D.溶液的溶質(zhì)成分中含有K2FeO4轉(zhuǎn)解析D還有KCl和KOH2Fe3 3ClO解析足量Cl2通入到KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl22OH=ClClOH2O，向溶液中加入KOH固體，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下ClO才能和Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO42-，除去KCl得到堿性的KC

47、lO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O，得到溶液，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4。反應(yīng)Cl22OH=ClClOH2O中，氯氣既作氧化劑也作還原劑，A項錯誤；由上述分析可知，溶液的溶質(zhì)是KClO、KCl和KOH，B項錯誤；反應(yīng)2Fe33ClO10OH=2FeO42-3Cl5H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32，C項錯誤；由上述分析可知溶液的溶質(zhì)成分中含有K2FeO4，D項正確。返回原題三、反思歸納1Fe2、Fe3檢驗時兩大注意點(1)檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶

48、液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。2混合液中Fe2、Fe3的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。四、試題備選轉(zhuǎn)解析(2018南陽模擬)SO2通入足量的F

49、e(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NO3-B從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11DFe3 Fe2 Fe3SO2HNO33SO22NO3-2NO2解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3被還原變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO3-，A正確；溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3的氧化性強于稀硫酸，但在硝

50、酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性強于Fe3，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化Fe2時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物質(zhì)，C正確；上述過程中，最終被還原的是NO3-，故相當于二氧化硫與NO3-之間的氧化還原，根據(jù)電子守恒可知3SO22NO3-，反應(yīng)消耗的SO2與逸出的NO的物質(zhì)的量之比是32，由于氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，D錯誤。返回原題(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe33SCN=

51、Fe(SCN)3( )(2)可用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3( )(3)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)( )(4)室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Fe3的氧化性比I2的強( )(5)用NaOH溶液和鹽酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )絡(luò)合物，不是沉淀間接硝酸環(huán)境，二價鐵一定被氧化01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計銅及其化合物一、題目設(shè)計1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)除去銅粉中混有的CuO，加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥

52、( )(2)將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色( )(3)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物( )(4)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水( )(5)CuSO45H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化( )應(yīng)該將反應(yīng)后的溶液加入水中堿式鹽有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化二、典例剖析轉(zhuǎn)解析(2021湖北卷)“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是()A銅的金屬活動性大于銀B通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C銀絲可長時間保持光亮D用鋁絲代替銀絲銅也會變黑D銅的活動性比鋁弱，氧

53、化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁返回原題解析 根據(jù)金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項正確；銀絲發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動性較弱，可長時間保持光亮，C項正確；銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D項錯誤。轉(zhuǎn)解析(2019課標全國，11)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2OO2D向

54、Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2CNa2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH的緣故返回原題解析CuSO4溶液呈藍色加入足量Zn粉后，Cu2被還原為Cu，溶液變成無色，A項正確；澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的CO2，生成CaCO3白色固體，B項正確；Na2O2呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨?，是Na2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH的緣故，C項錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因為Mg(OH)2與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解

55、反應(yīng)生成了更難溶的Fe(OH)3，D項正確。轉(zhuǎn)解析 (2019黃岡模擬)某同學(xué)通過系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A.將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuSB.向Cu與過量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C.向CuSO4溶液中加入過量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD.在淀粉溶液中加入適量稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀CCu2S不能水入酸醛基的檢驗應(yīng)在堿性條件下進行。返回原題解析由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成1價，生成Cu2S，故A錯誤；濃H2SO4過量不能直接向試管中加水，故B錯誤；

56、向CuSO4溶液中加入過量的NaOH產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅，故C正確；葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，在酸性條件下進行該實驗，所以實驗不成功，不能產(chǎn)生紅色沉淀，故D錯誤。三、反思歸納廢銅綜合利用的常見流程框圖模式四、試題備選明確原料、產(chǎn)品，搞清流程。正陰2.5Cu2O、Cu2S由總反應(yīng)可知：2CuFeS2 5O22Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O稀硫酸、高錳酸鉀溶液酸鉀溶液于試管中，滴加用稀硫酸溶解爐渣得到的溶液，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，證明溶液中含有Fe2，從而證明爐渣中含有FeO取少量高錳轉(zhuǎn)解析 返回原

57、題(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”(1)CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu(OH)2( )(2)將氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣( )(3)CuSO45H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化( )(4)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中銅不易生銹( )(5)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子( )(6)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹( )01020304試題備選典例剖析反思歸納題目設(shè)計金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用一、題目設(shè)計1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)合金材料中不可能含有非金屬元素( )(2)合金中

58、各種元素的含量一定，所以合金是純凈物( )(3)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬( )(4)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料( )(5)Na(Hg)俗稱鈉汞劑，其中Hg元素化合價為1價( )生鐵為鐵、碳合金混合物沒有電子偏移，顯0價二、典例剖析(2020北京卷)用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)，Ag和Cu。已知：濃硝酸不能單獨將Au溶解。HAuCl4=HAuCl4-(1)酸溶后經(jīng)_操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_過濾3Cu8HNO3(稀

59、)=3Cu(NO3)22NO4H2O轉(zhuǎn)解析返回原題(2021遼寧卷)(14分)從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3、MnO)中提鉻的一種工藝流程如下：已知：pH較大時，二價錳Mn()在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cr元素位于元素周期表第_周期_族。(2)用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_四BFeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl(3)常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)lgc總(V)與pH關(guān)系如圖1。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中c總(V)0.01 molL1，“沉釩”過程控制pH3.0，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為_(填化學(xué)式)。H3V2

60、O7轉(zhuǎn)解析(4)某溫度下，Cr()、Mn()的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最佳pH為_；在該條件下濾液B中c(Cr3)_ molL1Kw近似為11014，Cr(OH)3的Ksp近似為11030。(5)“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為_(6)“提純”過程中Na2S2O3的作用為_ 6.01106Mn2H2O22OH=MnO22H2O作還原劑，將Mn()還原為Mn()除去，從而提純Cr(OH)3根據(jù)圖2可知代入KspCr(OH)3可得結(jié)合圖示流程分析可知解析 (1)Cr為24號元素，在元素周期表中位于第四周期第B族。(2)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅棕色可得到