初中化學(xué)魯教九年級下冊（2023年新編） 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 溶解度

1、第八單元 第2節(jié) 海水“曬鹽” 第2課時 教案【教學(xué)目標】1.知識與技能（1）知道影響物質(zhì)溶解性的因素（2）理解什么是溶解度（3）了解氣體的溶解度（4）認識溶解度曲線（5）知道降溫結(jié)晶的方法。2.過程與方法（1）通過實驗探究學(xué)習(xí)影響物質(zhì)溶解性的因素（2）通過活動認識溶解度曲線3.情感態(tài)度和價值觀（1）增強對化學(xué)的興趣【教學(xué)重點】（1）固體的溶解度（2）溶解度曲線【教學(xué)難點】（1）溶解度曲線【課前準備】多媒體、托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀?！菊n時安排】1課時【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(

2、Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。你能解釋其中的道理嗎？二、新課學(xué)習(xí)二、溶解度首先，我們先要知道什么是溶解性，一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力就是溶解性。溶解性是物質(zhì)的重要物理性質(zhì)，不同的物質(zhì)溶解性不同。例如：氯化鈉易溶于水氫氧化鈣微溶于水碳酸鈣難溶于水。那么，物質(zhì)的溶解性受哪些因素影響呢？參考視頻：碘和高錳酸鉀的溶解性比較實驗用品：托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀。1. 探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響完成下列實驗并記錄現(xiàn)象：加入10mL水并振蕩加入10 mL酒精并振蕩氯化鈉溶解，溶液無色幾

3、乎不溶于水碘幾乎不溶于水溶解，溶液棕色我們可以得到什么結(jié)論？溶解性與溶質(zhì)本身的性質(zhì)，溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)視頻：硝酸鉀溶于水2. 探究溫度對物質(zhì)溶解性的影響請你設(shè)計實驗探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響。思路分析：在實驗中需要改變的因素是，需要保持不變的因素是。在實驗中需要改變的因素是_溫度_，需要保持不變的因素是_溶劑質(zhì)量_。我們可以設(shè)計出下面的實驗步驟取5克硝酸鉀加入20毫升水中，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？固體全部溶解向剛才的溶液中再加入5克硝酸鉀，攪拌，又有什么現(xiàn)象？固體部分溶解，有固體剩余將有固體剩余的溶液加熱我們看到什么現(xiàn)象？剩余固體全部溶解向溶液中再加入5克硝酸鉀，又有什么現(xiàn)象？固體又全部溶解我們將熱

4、的溶液冷卻到室溫，又有什么現(xiàn)象？有晶體析出實驗結(jié)論：在_溶劑質(zhì)量_保持不變的情況下，當升高溫度時，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會_增大_ ；當降低溫度時，其最大溶解量會_減少_。物質(zhì)的溶解性除了與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)以外，還與溶劑的種類、溶劑量的多少有關(guān)，也受溫度的影響?；瘜W(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性?；瘜W(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。要理解溶解度，要注意溶解度有四個要素:條件：一定溫度標準：100克溶劑溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：質(zhì)量為克兩個例子：

5、例： NaCl在50 時的溶解度是37.0g在20 時，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液達到飽和。在20 時，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。例： 硝酸鉀在60 時的溶解度是110.0g在60 時，100 g水中溶解110.0g硝酸鉀，溶液達到飽和。在60 時，100 g水中最多可溶解110.0硝酸鉀。如何理解下列語句：(1)20時，100g水中溶解了23g食鹽，則食鹽在20時溶解度為23g不正確 沒有指明溶液是否達到飽和狀態(tài)；(2)20時，100g水中最多溶解NaCl為36.5g，則NaCl的溶解度為36.5不正確 沒有指明溶解度的單位；(3)20時，100g飽和溶液

6、中含有溶質(zhì)23g，則該溶質(zhì)的溶解度為23g不正確 100g不是溶劑的質(zhì)量；(4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，則NaCl的溶解度為36.5g不正確 沒有指明溫度；多識一點：氣體的溶解度魚能在水中生存，打開汽水瓶蓋時可能會噴出汽水，這都證實了氣體也可以溶解在水里。氣體的溶解度與壓強和溫度有關(guān)：在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。氣體的溶解度通常用一定壓強、一定溫度下1體積水中最多溶解氣體的體積數(shù)來表示。有四點注意：條件是：標準大氣壓、一定溫度溶劑：是水狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：是1我們看下面是幾

7、種氣體的溶解度氣體氧氣氯氣二氧化硫氯化氫氨氣溶解度1:0.031:21:401:5001:700氣體溶解度：是一個比值1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，為什么？打開汽水瓶蓋，瓶內(nèi)壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，所以汽水會自動噴出來2.喝了汽水后，常常會打嗝，為什么？氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。溶解度曲線根據(jù)幾種常見物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線溶解度曲線。我們不僅能從中看出各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢，還能查到0 -100 范圍內(nèi)任一溫度下這幾種物質(zhì)的溶解度。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨

8、溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。認識溶解度曲線點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。溶解度曲線應(yīng)用1.可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；2.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大?。?.可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。溶解性與溶解度的關(guān)系一般將20 時溶解度大于10 g的物質(zhì)稱為易溶物質(zhì)；溶解度在110 g之間的物質(zhì)稱為可溶物質(zhì)；溶解度在0.011 g之間的物質(zhì)稱為微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01 g的物質(zhì)稱為難溶物質(zhì)。請你仔細觀察溶解度曲線圖并回答下列問題：1.

9、 氯化鈉在20 時的溶解度是_ 36g_；硝酸鉀在20 時的溶解度是_ 31.6g_；氫氧化鈣在80 時的溶解度是_ 0.094g_ 。2. 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_溶解度隨溫度的升高而增大_。多識一點：降溫結(jié)晶觀察硝酸鉀的溶解度曲線，可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大。對于這樣的物質(zhì)，可采取冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，這種方法稱為降溫結(jié)晶。工業(yè)上經(jīng)常運用這種方法從溶液中提取化工原料和產(chǎn)品。80 時，100 g水中最多溶解169 g硝酸鉀由80 冷卻到20 20 時，100g水中只能溶解31.6g硝酸鉀，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為：169g31.6g137.

10、4g我們返回課初的問題：青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出課堂練習(xí)：1.為了增大硝酸鉀的溶解度，可采取的方法是（ B ）A.加入大量硝酸鉀固體 B.升高溫度C.加入大量水 D.降低溫度2.10時，20g水中溶解了2g甲物質(zhì)，正好形成飽和溶液；50時，100g水中最多溶解乙物質(zhì)25g。則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（ D ）A.甲乙 B.甲乙 D.無法比較3.已知：氯化氨在50時的溶解度為50g，則在50時氯化氨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的比為（ C ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:44.在20時，3g某物質(zhì)溶于200g水中，恰好成為飽和溶液，則該物質(zhì)屬于（ B ）A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)5.已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，把一定量50的硝酸鉀飽和溶液降溫至30時，肯定不變的是（ D ）A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶液的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D.溶劑的質(zhì)量課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？1. 溶解度是定量表示物質(zhì)溶解性的一種方法。固