初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè)（2023年新編） 常見(jiàn)的酸和堿酸及其性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)

1、第七單元常見(jiàn)的酸和堿酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)大竹縣石橋鋪中學(xué) 李小花教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力：1、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)）。2、使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過(guò)程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。過(guò)程與方法：1、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法2、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息情感與態(tài)度：1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2、保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二重點(diǎn)和難點(diǎn)（1）重點(diǎn)根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。（2）難點(diǎn) 用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因。二

2、、教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？學(xué)生實(shí)驗(yàn)：酸的化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)對(duì)酸具備的性質(zhì)進(jìn)行分析總結(jié)（1）酸與指示劑的作用酸溶液能使紫色石蕊試液變；無(wú)色酚酞試液（2）酸與某些金屬的反應(yīng) 酸+活潑金屬鹽+氫氣如：H2SO4+Mg=MgSO4 + H2 H2SO4+Fe= FeSO4 + H2 H2SO4+Cu=不反應(yīng) （3）酸與金屬氧化物的反應(yīng) 酸+金屬氧化物鹽+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 +CuO=CuSO4 + H2O （4）酸與某些鹽的反應(yīng) 鹽+酸新鹽+新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl

3、2 + CO2+ H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 活動(dòng)天地想一想：酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？提示：酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+），即不同的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。課堂小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么？你有什么收獲？有什么感受？板書(shū)設(shè)計(jì)酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑的作用（2）酸與某些金屬的反應(yīng)（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)（4）酸與某些鹽的反應(yīng)學(xué)生練習(xí)1.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）A酸都能電離出H+B酸都含有酸根C酸中都含有氫元素D酸中都含有氧元素2、制作饅頭時(shí)，需加入面堿（主要含碳酸鈉），如果面堿放多了，蒸出的饅頭會(huì)發(fā)黃，且口感不好。為除去過(guò)多的面堿，做饅頭時(shí)可加入適量的（）A.食醋B.食鹽C.料酒D.味精3.稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是（）A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去碳酸鈉中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹 4.下列物質(zhì)，能由金屬跟鹽酸直接作用而制得的是()MgCl2FeCl3CuCl2 AgCl5.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=_；（2）CuO+H2SO4=_；（3）HCl+