2022-2023學(xué)年山東省德州市寧津縣綜合高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省德州市寧津縣綜合高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于蘋(píng)果的敘述和判斷都正確的是()敘述判斷A青蘋(píng)果汁遇碘水變藍(lán)色青蘋(píng)果汁中含有葡萄糖B熟蘋(píng)果汁遇碘水不變藍(lán)色熟蘋(píng)果汁中不含淀粉C熟蘋(píng)果汁可還原銀氨溶液熟蘋(píng)果汁中只含葡萄糖,不含淀粉D熟蘋(píng)果汁遇碘水變藍(lán)色熟蘋(píng)果汁中只含淀粉,不含葡萄糖參考答案：B2. 能夠經(jīng)過(guò)催化加氫得到2-甲基戊烷的烯烴有( )A.2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種參考答案：略3. 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01m

2、olNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體 ( )A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H2參考答案：略4. 關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A.各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成一個(gè)平面正六邊形B.苯環(huán)中含有3個(gè)C-C單鍵，3個(gè)C=C雙鍵C.苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于C-C和C=C之間 D.苯分子中各個(gè)鍵角都為120o參考答案：B5. X、Y兩元素可形成XY3型共價(jià)化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是( )AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y

3、：2s22p5 DX：2s22p3 Y：3s1參考答案：A略6. 下列有關(guān)晶體的敘述正確的是A金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子 B原子晶體一定是單質(zhì)C分子晶體一定是化合物 D金屬晶體的硬度原子晶體的硬度分子晶體的硬度參考答案：A7. 所含電子總數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A.NO和NO2 B.NO和CO C.NH2-和NH4+ D.CH4和H2S參考答案：C8. 等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成的CO2與消耗的O2的量分別相同，這兩種烴之間的關(guān)系正確的是（ ）A.一定互為同系物 B.一定互為同分異構(gòu)體C.碳?xì)湓幼詈?jiǎn)單整數(shù)比相同 D.只能是同種物質(zhì)參考答案：C略9. 在一定

4、溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（固）2B（氣） C（氣）D（氣）已達(dá)平衡的是( ) AB的物質(zhì)的量濃度 B混合氣體的密度 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D混合氣體的壓強(qiáng)參考答案：D略10. H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH減小 B.通入過(guò)量SO2氣體,溶液pH增大C.加水,溶液中氫離子濃度增大 D.加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小參考答案：A11. 已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長(zhǎng)的烴：RX+2Na+RXRR+2NaX，現(xiàn)有碘乙烷和1碘丙烷的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能生成（

5、）A戊烷B丁烷C己烷D2甲基丁烷參考答案：D考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介專(zhuān)題：信息給予題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應(yīng)時(shí)，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)解答：解：根據(jù)鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長(zhǎng)的烴：RX+2Na+RXRR+2NaX，碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應(yīng)時(shí)，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)當(dāng)?shù)庖彝楹虲H3CH2CH2I反應(yīng)時(shí)生成戊烷；當(dāng)?shù)庖彝楹偷庖彝榉磻?yīng)時(shí)生成丁烷；當(dāng)CH3CH2CH2I和CH3CH2CH2I反應(yīng)時(shí)生成已烷；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查信息給予題，難度不大，注意同種碘代烷分子也能發(fā)生反應(yīng)12. 下列物質(zhì)屬于空氣污染物的是AO2BN

6、2CSO2 DCO2參考答案：C略13. 某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2甲基丁烷，則該炔烴的名稱(chēng)是（）A2甲基1丁炔 B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔 D3甲基2丁炔參考答案：C考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)分析：根據(jù)炔的加成原理，三鍵中的兩個(gè)鍵斷開(kāi)，結(jié)合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，即得到炔烴解答：解：2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，從而得到炔烴；根據(jù)2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵只有一種情況，所以該炔烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該炔烴的名稱(chēng)為3甲基1丁炔，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴

7、判斷相應(yīng)的炔烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫(xiě)、漏寫(xiě)14. 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化是()A溶液的導(dǎo)電能力減弱 B醋酸的電離程度增大C溶液的pH增大 D溶液中c(H+)增大 參考答案：C15. 糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（）A含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+C脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OHD金屬的電化學(xué)腐蝕

8、普遍存在，工業(yè)上經(jīng)常用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)，這是電解原理的一個(gè)重要應(yīng)用參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算解答：解：A由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（O2）=336mL，故A正確；B脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe2eFe2+，故B錯(cuò)誤；C脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，故C錯(cuò)誤；D犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)，這是原電池的一個(gè)重要應(yīng)用，故D錯(cuò)誤；故

9、選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.8110383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是試管C置于冰水浴中的目的是（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等加入飽和食鹽水，

10、振蕩、靜 置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用 （填入編號(hào)）洗滌aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是a蒸餾時(shí)從100開(kāi)始收集產(chǎn)品b環(huán)己醇實(shí)際用量多了c制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測(cè)定沸點(diǎn)參考答案：1. 防止暴沸 冷凝 使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)2.c c 3.bc考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析：（1）根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯

11、冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；a、若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量；c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；（3）根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度解答：解：（1）根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷

12、凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)；（2）由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；a、蒸餾時(shí)從70開(kāi)始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯(cuò)誤；b、環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯(cuò)誤；c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確；故答案為：c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)

13、氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，故答案為：bc點(diǎn)評(píng)：本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實(shí)驗(yàn)方法，綜合考查了物質(zhì)的分離方法，冷凝，產(chǎn)量的分析等，難度適中，考查學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基?？梢杂肊和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫； 化合物F為酚類(lèi)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問(wèn)題：（

14、1）A的名稱(chēng)為_(kāi) _。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）E的分子式為_(kāi)。（4）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且處于對(duì)位既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，任意寫(xiě)出其中1種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。參考答案：（1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯） （2） （3）C4H8O2 （4） 取代反應(yīng)（5）（6） 略18. （12分）原子序數(shù)小于3

15、6的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）sp雜化（2分）

16、 3mol或36.21023個(gè)（2分） （2）NH3分子間存在氫鍵（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)19. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算專(zhuān)題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計(jì)算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算烯烴的分子式，書(shū)寫(xiě)可能的結(jié)構(gòu)式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總