2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市乾江中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市乾江中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN- 參考答案：B解析：

2、A. S2O32-可以與H+反應(yīng)生成S和SO2，故不能存在，錯(cuò)誤； B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液顯示堿性，此組離子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正確；C.在由水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液可能是顯示堿性，也可能顯示酸性，在堿性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，錯(cuò)誤；D. NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化，錯(cuò)誤。 2. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A. 同溫同濃度下，溶液的pH值：NaFNaClONa-2CO3B. 結(jié)合H+ 的能力：ClO-CO32-F-C. 碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-

3、 + 2HF = 2F- + H2O + CO2D. 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO參考答案：D略3. Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是A.在電場(chǎng)作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動(dòng)B.Fe3+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負(fù)電荷，吸引陽離子D. Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子參考答案：D略4. 將0.1molL-1的KI溶液和0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3+2I2Fe2+I2的最佳組合是（ ）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入KS

4、CN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A和 B和 C和D和參考答案：B5. 結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列有關(guān)說法不正確的是物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A. 乙醇與乙二醇含有的官能團(tuán)相同，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)B. 采用蒸餾的方法可以分離乙醇與乙二醇的混合物C. 乙醇、乙二醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D. 丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)高于乙醇的沸點(diǎn)參考答案：A6. 下列敘述中完全正確的一組是常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA由Cu、Zn和稀硫酸

5、組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定是0.3NA常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA 1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAA B C D參考答案：D略7. 在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （ ） A16 B15 C61 D51參考答案：B略8. W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價(jià)

6、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）Ad點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH、CO、I-Bc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO、HCO參考答案：C略9. 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（ ）A 在CCl4中的溶解性BrClBr2 B BrCl氧化性比Br2強(qiáng)C BrCl能使

7、潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D 常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr參考答案：D略10. 已知下列兩個(gè)反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，I22KClO3=Cl22KIO3，下列說法中正確的是A屬于置換反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng) B中的I2是氧化產(chǎn)物，中的Cl2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)說明KI的氧化性比KCl強(qiáng) D反應(yīng)說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：B略11. 某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)： 2H+ + 2eH2 C工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變 D工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl)增大參考答案：D略12. 某混合物的

8、水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、Cl、Mg2、Ba2、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體006mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為233g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 AK不可能存在 B100mL溶液中含001mol C可能同時(shí)存在K、Cl DBa2一定不存在，Mg2可能存在參考答案：C略13. 下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）ABCD純凈物純鹽酸冰醋酸水玻璃膽礬混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉弱電解質(zhì)氨水氟化氫氨水非電解

9、質(zhì)干冰乙醇三氧化硫氯氣參考答案：B14. 小蘇打是日常生活中的常見物質(zhì)，以下有關(guān)小蘇打的描述正確的是 A小蘇打溶液中： B小蘇打是治療胃潰瘍病人藥物的主要成分 C小蘇打溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中只存在陰離子CO23和OH D小蘇打溶液中：參考答案：A略15. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（ ）A、加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NHB、將SO2通入溴水，溴水褪色 ，說明SO2具有漂白性C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過

10、量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分) 下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1） 利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。裝置B中的溶液為_；E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（2）。在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有漂白性和還原性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為_。D中應(yīng)加入足量的_（填溶液名稱），E中加入_（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比

11、硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_。為提高實(shí)驗(yàn)2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為_。（填裝置代號(hào)）參考答案：飽和食鹽水(2分) Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）已知某元素A能與A族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的氧化物中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點(diǎn)77，對(duì)空氣的相對(duì)密度為5.3。回答下列問題：（1）A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族；（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元素相應(yīng)的氧化物教分子式；（3）列舉A與B形成的化合物的兩種用途用途。參考答案

12、：（1）A元素是C，位于第二周期第族（2）CCl4和CO2（3）可用作滅火劑和有機(jī)溶劑略18. NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢的分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3 +nH2O=Na2CO3nH2O（n為平均值，n10），取沒有妥善保管的NaHCO3樣品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停的攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：（溶于水的CO2忽略不計(jì)）鹽酸的體積(ml)48152050120150生成CO2的體積(ml)0011222489622402240求： 稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/L NaH

13、CO3 0.09mol 、Na2CO3 3H2O 0.01mol、略19. 室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）試計(jì)算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量 mol?L1 （2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L1參考答案：（1）0.01； （2）0.2試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故答案為：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 mol?L1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反應(yīng)后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為